2022年人教版高中化学选修四.《难溶电解质的溶解平衡》课时训练

1、名师精编 优秀教案第四节 难溶电解质的溶解平衡一、非标准课时训练 17 难溶电解质的溶解平衡1.下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中 ,正确的是 ( )A.AgCl 沉淀生成和溶解不断进行 ,但速率相等B.AgCl 难溶于水 ,溶液中没有 Ag +和 Cl-C.升高温度 ,AgCl 的溶解度减小D.向 AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体 ,AgCl 的溶解度不变解析 : AgCl 固体在溶液中存在溶解平衡 ,当达到溶解平衡时 ,AgCl 固体生成 Ag +和 Cl-的速率必然等于 Ag +和 Cl-结合成 AgCl 固体的速率 ,A 正确 ;没有绝对不溶的物质 ,B 错误

2、;一般说来 ,温度升高 ,固体的溶解度增大 ,C 错误 ,但少数固体的溶解度随温度升高而降低 ,如 Ca(OH)2;向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入 NaCl 固体 ,增大了 c(Cl-),平衡向左移动 ,AgCl 的溶解度减小,D 错误。答案 : A 2.已知 BaCO 3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1 10-9 mol2L-2,K sp=1.1 10-10 mol2L-2,则 BaSO4可作钡餐 ,BaCO 3 不能作钡餐的主要理由是()A.BaSO 4的溶度积常数比BaCO3 的小B.S 没有毒性 ,C 有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与 C 结合 ,生成 CO2和

3、 H2O,使 BaCO 3的溶解平衡向右移动 ,Ba 2+浓度增大 ,造成人体Ba 2+中毒解 析 : BaSO4 可 作 钡 餐 是 因 为 硫 酸 钡 不 溶 于 酸 。 而 BaCO 3 能 与 酸 反应:BaCO 3+2H +Ba 2+H 2O+CO 2,生成的 Ba 2+进入人体 ,会造成重金属盐中毒。 所以 D 正确。答案 : D 3.溶度积常数表达式符合Ksp=c(By-)的是 ()A.AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)名师精编优秀教案B.Na 2S2Na+S2-2;Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数,C.Ag 2S(s)2Ag+(aq)+S2- (aq)D.PbI

4、2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解析 : 由于 Ksp=c (Ax+)2c(By-),即阳离子前的计量数为故 C 正确。答案 : C 4. 在 一 定 温 度 下 , 一 定 量 的 石 灰 乳 悬 浊 液 中 存 在 下 列 平衡:Ca(OH )2(s) Ca(OH )2(aq) Ca 2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时 ,下列说法中正确的是 ( )A.n(Ca 2+)增大B.c(Ca 2+)不变C.c(OH-)增大D.n(OH-)不变解析 : 当向悬浊液中加入 CaO,CaO+H 2O Ca(OH )2,因为 Ca(OH )2 已达饱和 ,随着水的不断反

5、应,还会有 Ca(OH )2 析出 ,溶液中 Ca 2+和 OH-的物质的量会减少 ,但此时溶液依旧是饱和溶液 ,所以 c(Ca 2+)不变 ,B 项正确。答案 : B 5.某温度下 ,Fe(OH) 3(s)、Cu(OH )2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析 ,下列判断错误的是()A.KspFe(OH)3K spCu(OH)2B.加适量 NH 4Cl 固体可使溶液由名师精编优秀教案a 点变到 b 点C.c、d 两点代表的溶液中c(H+)与 c(OH-)乘积相等D.Fe(OH )3、 Cu(OH)2分别在 b、c 两点代表的溶液中达到饱和

6、解析 : b、 c 两点金属阳离子的浓度 相等 ,都设为 x, 设 该温度为室温 ,则 c(OH-)c=10-9.6molL-1,c(OH-)b=10-12.7mol L-1, 则 KspFe(OH )3=x(10-12.7) 3,K sp Cu(OH )2=x(10-9.6) 2, 故KspFe(OH) 3K sp,沉淀要析出 ,故 D 正确。6.某温度时 ,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )解析 : 提示 BaSO4(s) Ba 2+(aq)+S(aq)的平衡常数 K sp=c(Ba 2+)c(S),称为溶度积常数。A.加入 Na2SO4可以使溶液由 a

7、 点变到 b 点B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点C.d 点无 BaSO4沉淀生成D.a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 KspA 项加入 Na 2SO4 会使 Ba 2+的浓度减小 ;B 项,蒸发时 ,Ba2+与 S 的浓度变化是一致的;D 项,温度不变 ,Ksp不变。答案 : C 7.已知 25 时 ,AgCl 的溶度积 K sp= 1.8 10-10,则下列说法正确的是 ( )A.向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸 ,K sp变大B.AgNO 3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中 ,一定有 c(Ag +)=c(Cl-)C.温度一定时 ,当溶液中 c(Ag +) c(Cl-

8、)=K sp 时,此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出D.将 AgCl 加入到较浓的名师精编优秀教案AgI 的KI 溶液中 ,部分 AgCl 转化为 AgI ,因为 AgCl 的溶解度大于解析 : A 项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动 ,Ksp不变 ,故 A 项错误 ;B 项由于不知道 AgNO 3 和NaCl 物质的量情况 ,不一定具有 c(Ag +)=c(Cl-),故 B 项错误 ;C 项当有 c(Ag +)c(Cl-)=K sp 时,沉淀的溶解处于平衡状态 ,不一定有 AgCl 沉淀析出 ,故 C 项错误 ;D 项由于 AgCl 转化为 AgI ,是因为溶解度大的 AgCl 转化为溶解度小的

9、 AgI ,故 D 项正确。答案 : D 8.下列说法正确的是 ( )A.向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸 ,看不到明显的现象B.将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合 ,得到的沉淀是以 Cu(OH )2为主 ,说明了在相同条件下Cu(OH )2的溶解度比 CuCO3 的更小C.在 0.01 molL-1 NaCl 溶液中加入少量的 AgNO 3溶液 ,有白色沉淀生成 ,接着向上述溶液中加入足量的浓氨水 ,白色沉淀不会溶解D.CaCO3溶 液 的 导 电 能 力 很 弱 , 是 因 为 衡:CaCO3 Ca 2+C CaCO3 是 弱 电 解 质 , 存 在 如 下 电 离 平解析 : A 项有 NaCl

10、 晶体析出 ,A 错误 ;C 中 AgCl (s) Ag +(aq)+Cl-(aq),加入浓氨水后生成Ag(NH 3) 2 +,沉淀溶解平衡右移 ,白色沉淀会溶解 ,C 错误 ;选项 D 中,溶液的导电性只与离子浓度和离子所带电荷有关 ,CaCO3溶液的导电能力很弱是因为 CaCO3 溶解度很小 ,但 CaCO3是强电解质 ,D 错误。答案 : B 9.试利用平衡移动原理解释下列事实:L;BaSO4 的损失(1)FeS 不溶于水 ,但能溶于稀盐酸中;(2)CaCO3 难溶于稀硫酸 ,却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol-1 硫酸洗涤 BaSO4 沉淀 ,用水洗涤造成名师

11、精编 优秀教案量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答案 : (1)FeS(s) Fe 2+(aq)+S 2-(aq),加入稀盐酸后 ,S 2-+2H +H2S,破坏了 FeS 的溶解平衡 ,使上述平衡向 FeS 溶解的方向移动 ,故 FeS 溶解。(2)CaCO3(s) C(aq)+Ca 2+(aq),在稀硫酸中生成的 CaSO4微溶 ,附着在 CaCO3的表面 ,很难 破 坏 CaCO3 的 溶 解 平 衡 , 故 难 溶 于 稀 硫 酸 ; 而 在 醋 酸中,C+2CH 3COOH 2CH 3COO-+H 2O+CO 2,破坏了 CaCO3的溶解平衡 ,故 CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(

12、s) Ba 2+(aq)+S(aq),用水洗涤使 BaSO4 的溶解平衡向 BaSO4溶解的方向移动 ,造成 BaSO4损失 ;而用硫酸洗涤 ,H2SO4 2H +S,S 的存在抑制了 BaSO4的溶解 ,故 BaSO4损失量少。10.(1)在 25 下 ,向浓度均为0.1 molL-1 的 MgCl 2 和 CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成。已知沉淀 (填化学式 ),生成该沉淀的离子方程式为25 时 KspMg (OH )2=1.810-11,K spCu(OH)2=2.210-20。(2)向 BaCl2 溶液中加入AgNO 3 和 KBr ,当两种沉淀共存时,=。Ksp(AgBr

13、 )=5.410-13,Ksp(AgCl )=2.010-10解析 : (1)由于 KspCu(OH) 2K spMg (OH )2,所以先生成Cu(OH)2 沉淀 ;(2)所谓沉淀共存 ,就是 AgCl 、AgBr 都有 ,=2.710-3。答案 : (1)Cu(OH )2Cu2+2NH 3 H2OCu(OH)2 +2N(2)2.7 10-311.已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的 Mg(OH )2 悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液 ,固体完全溶解。甲同学的解释是 :Mg(OH )2(s) Mg 2+(aq)+2OH-(aq)N+H 2O

14、NH 3H2O+H +H+OH-H 2O名师精编优秀教案由于 N 水解显酸性 ,H+与 OH-反应生成水 ,导致反应平衡右移,沉淀溶解 ;NH 3H 2O,导致反应乙同学的解释是:Mg(OH )2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)N+OH-NH 3H2O由于 NH 4Cl 电离出的N 与 Mg (OH )2电离出的OH-结合 ,生成了弱电解质的平衡右移 ,Mg (OH )2 沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学解释只有一种正确,他选用的试剂是(填写编号 )。A.NH 4NO 3 B.CH 3COONH 4 C.Na2CO 3 D.NH 3H 2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是。(3)丙同学将所选试剂滴入 Mg(OH) 2悬浊液中 ,Mg (OH )2溶解 ;由此推知 ,甲和乙哪位同学的解释更合理 (填“ 甲”或“ 乙”);写出 NH 4Cl 饱和溶液使 Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。解析 : 因为 NH 4Cl 溶液呈酸性 ,故有甲、乙两位同学的解释 ,现在可以选择中性的