2022年人教版高中化学选修四.《化学人教版反应热的计算》课时训练

1、名师精编 优秀教案第三节 化学反应热的计算一、非标准课时训练 4 化学反应热的计算1. (2014黑龙江哈尔滨九中期中 )已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧 ,至反应物耗尽 ,放出 X kJ热量。已知单质碳燃烧热的 H 为-Y kJ mol-1,则 1 mol C 与 O2 反应生成 CO 的反应热 H 为( )-1 A.- (5X-0.5Y) kJ mol-1 B. -Y kJ mol-1 C.-(10X-Y) kJ mol-1 D.+(10X-Y) kJ mol解析 : 由 3.6 g C 与 6.4 g O2 完全反应 ,可知生成 CO 2 与 CO 的物质的量之比为 12

2、。设 36 g C按此方式反应 ,则生成 1 mol CO 2 和 2 mol CO ,C 单质燃烧热的 H 为-Y kJmol-1,1 mol C 与 O2生成 CO 的反应热为 :-1/2(10X-Y) kJmol-1,即-(5X-0.5Y) kJmol-1,A 正确。答案 : A 2.在 298 K、 100 kPa 时,已知 :2H 2O(g)2H 2(g)+O 2(g) H1()Cl2(g)+H 2(g)2HCl (g) H 22Cl 2+2H 2O(g)4HCl (g)+O2(g) H3则 H 3 与 H 2 和 H1 之间的关系正确的是A. H 3= H1+2 H 2B. H 3

3、= H1+ H 2C. H 3= H1-2 H2D. H 3= H1- H2解析 : 第三个方程式可由第二个方程式乘以2 再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知 H3= H1+2 H2,选 A。答案 : A 3.已知下列反应的反应热:-1。(1)CH3COOH (l)+2O2(g)2CO2(g)+2H 2O(l ) H1=-870.3 kJmol-1(2)C(s)+O 2(g)CO 2(g) H 2=-393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O 2(g)H2O(l) H3=-285.8 kJmol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)-1A. H=+488.

4、3 kJ mol-1B. H=-244.15 kJ mol-1C. H=-977.6 kJ mol-1D. H=-488.3 kJ molCH 3COOH (l)解析 : 所求反应由 (2)2+(3)2-(1)所得 ,则 H= H 2 2+H 32- H 1=-488.3 kJmol答案 : D 4.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)+H2(g)2HI (g) H=-9.48 kJ (2)I2(s)+H2(g)2HI (g) H=26.48 kJ 下列判断正确的是()名师精编优秀教案A.254 g I 2(g)中通入 2 g H2(g),反应放热 9. 48 kJ B.1 mol

5、固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C.反应 (1)的产物比反应 (2)的产物稳定D.反应 (2)的反应物总能量比反应 (1)的反应物总能量低解析 : 反应是可逆反应 ,反应物不能完全转化 ,A 项错误 ;利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 35.96 kJ,B 项错误 ,D 项正确 ;同一种物质在相同条件下 ,能量一样多,C 项错误。答案 : D 5.已知热化学方程式 :SO2(g)+O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJ mol-1,在容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O 2,充分反应 ,最终放出的热量

6、 ( )A.=196.64 kJ B.=98.32 kJ C.196.64 kJ 解析 : 热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2 mol SO2 和 1 mol O2 如果彻底反应则应放出 196.64 kJ 的热量 ,而该反应为可逆反应 ,所以放出的热量小于196.64 kJ。答案 : C 6.在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 占体积 ,CO 2占体积。且有 :-1C(s)+O 2(g) CO(g) H=-110.5 kJ mol-1CO(g)+O 2(g) CO2(g) H=-283 kJ mol与这些碳完全燃烧相比 ,损失的热量是 ( )A.172.

7、5 kJ B.1 149 kJ C.283 kJ D.517.5 kJ 解析 : 损失的热量为占体积的 CO 完全燃烧放出的热量 :n(C)=3 mol,n(CO)=1 mol,根据CO(g)+O 2(g) CO2(g) H=-283 kJ mol-1 得 1 mol CO 完全燃烧放出的热量为 283 kJ,即损失的热量是 283 kJ。答案 : C 7.( 2014黑龙江哈尔滨九中期中 )为了合理利用化学能 ,确保安全生产 ,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变 ,并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定 ,也可进行理论推算。(1)实验测得 , 5 g 甲醇 (CH3OH,液态 )

8、在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ 的热量 ,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:。a 的值。(2)已知化学键的键能为:化学键H HN H键能 /( kJ mol-1)436391945又知反应N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H=a kJ mol-1。试根据表中所列键能数据估算为。(3)已知 :C(石墨 ,s)+O2(g)CO 2(g) H=-393 kJmol-12H 2(g)+O 2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12C2H 2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H 2O(l) H=-2 599 kJmol-1根据盖斯定律 ,计算

9、298 K 时 C(石墨 ,s)和 H2(g)反应生成 1 mol C 2H 2(g)的焓变为解析 : (1)5 g 甲醇完全燃烧放出名师精编优秀教案726.4 kJ 的热量。113.5 kJ 的热量 ,则 1 mol 甲醇完全燃烧放出(2) H=945 kJmol-1+436 kJmol-13-391 kJmol-16=-93 kJ mol-1,所以 a=-93。(3)2+2-2,得 2C(石墨 ,s)+H2 (g) C2H 2(g) H=+227.7 kJmol-1。答案 : (1)2CH 3OH (l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H 2O(l)-1 H=-1 452.8 kJ mo

10、l(2)- 93 -1(3)+227.7 kJ mol8.( 2014安徽池州期中 )“洁净煤技术 ” 研究在世界上相当普遍 ,科研人员通过向煤气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法 ,连续产出了热值高达 12 50016 000 kJ m-3的煤炭气 ,其主要成分是 CO 和 H2。CO 和 H2 可作为能源和化工原料 ,应用十分广泛。已知 :C(s)+O 2(g) CO2(g) H1=-393.5 kJ mol-12H 2(g)+O 2(g) 2H2O(g) H2=-483.6 kJ mol-1C(s)+H 2O(g) CO (g)+H 2(g) H3=+131.3 kJ mol-1则反应 C

11、O(g)+H 2(g)+O 2(g) H2O(g)+CO 2(g) H= kJ mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L 与氧气完全反应生成 CO 2 和 H2O,反应过程中转移 mol e-。解 析 : -, 得 CO(g)+H 2(g)+O 2(g) H2O(g)+CO 2(g) H=-393.5 kJmol-1-131.3 kJmol-1=-524.8 kJ mol-1;由反应知道 CO、H 2 是等体积 ,因此 CO、 H2 的体积都为 16.8 L ,其物质的量分别为 0.75 mol 、0.75 mol ,CO 、H 2共转移的电子的物质的量为 3 mol 。答案

12、: -524.8 3 9.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N 2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时 ,即产生大量氮气和水蒸气 ,并放出大量热。 已知 0.4 mol 液态肼与足量液态双氧水反应 ,生成水蒸气和氮气 ,放出 256.652 kJ 的热量。(1)反应的热化学方程式为。(2)已知 H 2O(l) H2O(g) H=+44 kJ mol-1 则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。(3)此反应用于火箭推进 ,除释放大量热和快速产生大量气体外 ,还有一个很大的优点是。(4)发射卫星可用肼为燃料 ,二氧化氮作氧化剂 ,两者反应生成氮气和水蒸气。已知 :-1N2(g)+2O2(g) 2NO 2(g) H=+67.7 kJ mol-1N2H 4(g)+O 2(g) N2(g)+2H 2O(g) H=-534 kJmol肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。解析 : (1)0.4 mol N 2H4 反应放热256.652 kJ,则 1 mol N 2H4 反应放热 kJ=641.63 kJ。(2)16 g N 2H4 的 n(N 2H 4)=0.5 mol 。由方程式知生成 n(H2O)=0.5 mol4=2 mol ,则 16 g N 2H4与 H 2O2 生成 H2O(l)放热为 641.63 kJ 0.5 mol+2 mol 44 kJm