2022年人教版高中化学选修四..《盐类水解的应用》课时训练

1、名师精编 优秀教案第 2 课时 盐类水解的应用一、非标准课时训练 16 盐类水解的应用1.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把 FeCl3固体直接溶于水制FeCl3 溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al (NO 3)3溶液与 K2S 溶液混合后无明显现象D.Mg 粉投入到饱和 NH 4Cl 溶液中无明显现象解析 : A 项 ,把 FeCl 3 固体直接溶于水时 ,易发生水 解 FeCl3+3H 2O Fe(OH )3+3HCl ,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸 ,A 项错误 ;B 项,因 C+H 2O HC+OH-,温度升高 ,c(OH-)增大 ,故去油污效果好 ,故

2、B 项正确 ;C 项,发生 2Al 3+3S 2-+6H 2O 2Al (OH)3 +3H2S,故 C 项错误 ;D项,由于 N+H 2O NH 3H2O+H +,NH 4Cl 溶液显酸性 ,故 Mg 粉投入到 NH 4Cl 溶液中产生气体H2,故 D 项错误。答案 : B 2.为了除去 MgCl 2溶液中的 Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ( )A.NaOH B.Na 2CO 3C.氨水 D.MgO 解析 : 利用了 Fe 3+的水 解 Fe 3+3H 2O Fe(OH)3+3H +,为了除去 Fe 3+,使平衡正向移动 ,而同时又不引入新的杂质离子 ,可加入 MgO 。答

3、案 : D 3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 (低于 400 )下列物质的溶液 ,可以得到该固体物质的是 ( )A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸镁 D.高锰酸钾解析 : AlCl 3 溶液加热蒸干并灼烧后得到 Al 2O3,因为 AlCl 3 水解时生成 HCl ,盐酸为挥发性酸 ,在加热时挥发除去 ,将得到固体 Al (OH )3,然后灼烧 Al (OH )3 分解 ,得到 Al 2O3。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反应。答案 : C 4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、Na+、S 名师精编优秀教案B.Al3+、K+、HC、Cl-C.

4、H+、Fe 2+、N、S D.H +、Na +、Cl-、C 解析 : A 项 Ba 2+与 S 生成 BaSO4 沉淀而不能大量共存 ;B 项 Al 3+与 HC 因互相促进水解反应而生成沉淀和气体 ,不能大量共存 ;C 项酸性条件下 ,N 与 Fe 2+因发生氧化还原反应而不能大量共存;D 项 H +与 C 因生成挥发性气体而不能大量共存。答案 : B 5.下列各步制取物质 ,最终无法达到目的的是 ( )A.Al Al 2O3 Al (NO 3)3 Al 2O3B.Cu CuO CuSO4溶液 CuSO45H 2O C.Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe2O3D.FeSO4溶液 Fe

5、S FeS 解析 : 由于 HNO 3 挥发 ,Al 3+水解平衡右移 ,最后蒸干灼烧可得到 Al 2O3,所以 A 项正确 ;同理 B、C 两项正确。 由于 FeSO4 与 H 2S 不反应 ,故 D 项实验设计原理不正确 ,从而得不到 FeS,所以 D项错。答案 : D 6.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率解析 : A 项, Al 3+、Fe 3+均能发生水解 ;B 项,热碱液碱性强 ,容易使油脂水解 ;C 项,加入 HC

6、l 可抑制 FeCl3 水解 ;D 项,Zn 与置换出来的 答案 : D Cu 在电解质溶液中构成原电池。7.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)B.c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)c(H+)=c(OH-)名师精编优秀教案D.c(N) =c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析 : NH 4Cl 溶液中存在 :-NH 4Cl N+ClH2O H +OH-N+H 2O NH 3H2O+H +三个过程。因水解是微弱的 ,c(N)c(H +)。答案 : A 8.已知 0.1 molL-1 的二元酸 H 2A 溶液的 p

7、H=4 ,则下列说法中正确的是()A.在 Na2A、NaHA 两溶液中 ,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的 Na2A 、NaHA 两溶液中 ,阴离子总数相等C.在 NaHA 溶液中一定有 :c(Na +)+c(H +)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A 2-)D.在 Na2A 溶液中一定有 :c(Na +)c(A 2-)c(H +)c(OH-)解析 : 在 Na2A 、NaHA 两溶液中 ,都含 Na +、A 2-、HA-、OH-、H +,离子种类相同 ,所以 A 不对 ;B项在溶质物质的量相等的 Na 2A 、 NaHA 两溶液中 ,A 2-和 HA-总数相等 ,但由于水解反应A

8、2-+H2O HA-+OH-发生 ,1 mol A 2-水解得到 2 mol 阴离子 ,所以造成 Na 2A、NaHA 两溶液中 ,阴离子总数不相等 ,所以 B 不对 ;C 项根据电荷守恒即可列出 ,关系式正确 ;D 项 Na 2A 溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为 :c(Na +)c(A 2-)c(OH-)c(H +),故 D 不正确。答案 : C 9. 25 时 ,在 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol L-1 醋酸溶液 ,曲线如图所示 ,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是 ()A.在 A 点:c(Na+)c(OH名师精编+)优秀教案-)c(CH

9、3COO-)c(HB.在 B 点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH 3COO-)-1 醋酸溶液恰好反应完全,生C.在 C 点:c(CH 3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.在 C 点:c(CH 3COO-)+c(CH3COOH )= 2c(Na+)解析 : 在 A 点是 20 mL 0.1 mol L-1 NaOH 溶液和 10 mL 0.2 mol L成 的 醋 酸 钠 中 的 醋 酸 根 离 子 水 解 使 溶 液 呈 碱 性 , 离 子 浓 度 的 关 系 应 该 为c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H +),故 A 项错误 ;B 点时溶液为

10、中性 ,c(OH-)=c(H +),由电荷守恒可得 c(CH3COO-)=c(Na +),B 项正确 ;在 C 点,CH 3COOH 过量 ,以 CH3COOH 电离为主 ,溶液呈酸性 , 故 c(CH3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH-),C 项 正 确 ; 在 C 点 由 物 料 守 恒 可 得c(CH 3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na +),故 D 项正确。答案 : A 10.(1)AgNO 3的 水 溶 液 呈( 填 “ 酸 ” “中 ” 或 “ 碱 ”) 性 , 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表示):AgNO 3 固体先溶于较浓的硝酸中;实验室在

11、配制AgNO 3溶液时 ,常将,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进 ”或“ 抑制 ” )其水解。(2)明矾可用于净水,原因是 (用离子方程式表示):, 原因是( 用离子方程。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:(4) 纯碱可代替洗涤剂洗 涤餐具式表示):。答案 : (1)酸Ag+H2OAgOH+H+抑制(2)Al3+3H 2OAl (OH )3(胶体 )+3H+(3)Al3+3HC3CO 2 +Al(OH )3(4)C+H 2OHC+OH-11.(1)25 时 ,0.1 molL名师精编优秀教案-1 NaOH 溶液的 pH 为; -1(2)25 时 ,0.1 mol L NH 4Cl 溶 液 的 pH 7( 填“”), 其 原 因 是(用离子方程式表示 ); (3)将上述两种溶液等体积混合后 ,离子浓度大小次序正确的是 (填序号 )。A.c(Na +)c(Cl-)c(OH-)c(H +)B.c(Na +)=c(Cl-)c(H +)c(OH-)C.c(Na +)=c(Cl-)c(OH-)c(H +)D.c(Cl-)c(Na +)c(OH-)c(H +)解 析 : 0.1 mol L-1NaOH 溶 液 的 c(OH-)=0.1 mol L-1,c(H +)= mol L-1=10-13molL-1,pH=-lg c(H +)=13;由于 N 能结合水电离