常见的酸和碱_第二课时 (2)

1、课题1 常见的酸和碱第二课时 常见的酸嘉荫县第三中学 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。生活中常见的酸和碱食醋醋酸水果果酸胃液盐酸饮料碳酸石灰水氢氧化钙炉具清洁剂 氢氧化钠尿液尿酸探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法注意：闻气

2、体气味的方法【实验10-2】浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气 味敞口久置无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现无现象有刺激性气味无气味质量减小质量增加探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质注意：浓盐酸、浓硫酸都应密封保存浓盐酸1.无色，有刺激性气味2.工业品为黄色（含有铁离子）3.浓盐酸的质量分数37% -38%4.浓盐酸的密度为1.18克毫升5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）浓硫酸1.无色无味的油状液体2.浓硫酸的质量分数为98%3.吸水性4.脱水性-腐蚀性5.强氧化性用 途盐 酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可

3、帮助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。实验探究2：浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上 纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑布料上滴有浓硫酸的部分变黑，容易破损思考：通过上面的活动与探究，能有什么启发？浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（2）脱水性-强腐蚀性思考：从化学试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通

4、常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？【实验105】在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞中装有分液漏斗，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。问题：如何正确稀释浓硫酸呢？【实验探究3】浓硫酸的稀释现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。原因：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。【实验104】浓硫酸稀释的正确操作 注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！1、 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这

5、样的处理?讨论：【实验探究4】探究酸的化学性质 酸溶液能与酸碱指示剂反应加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸结论:酸能使紫色石蕊试液变红； 使无色酚酞试液不变色（仍为无色）变红色变红色不变色不变色探究酸的化学性质2、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气.与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4（浅绿色）（浅绿色） 七、探究酸的化学性质 酸溶液能与金属氧化物反应：现 象化学方程式铁锈+盐酸

6、铁锈+硫酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色注：含有Fe3+的溶液显黄色讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？酸的化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2可用于制备氢气Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。练习1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:（ ）A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液2,请你写出下列化学反应方程式铁锈与稀硫酸反_人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充