广东省梅州市龙北中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析

1、广东省梅州市龙北中学2018-2019学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）. Cu2（OH）2CO32A + CO2 t+ H2O，反应中物质A的化学式为A. Cu(OH)2 B. Cu C. CuOD. Cu2O.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A.称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量

2、蒸储水至刻度线3.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚猷和 NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是a中铁钉附近呈现红色b中铁钉上发生还原反应C a 中铜丝上发生氧化反应D b 中铝条附近有气泡产生下列关于铁与水蒸气发生反应的说法中不正确的是A 反应中有氢气产生B 此反应需在高温下才能发生C 生成的铁的化合物中铁全部呈 +3 价D 该反应中水作氧化剂C卜列实验方法及判断不正确的是(A用NaOHS液来鉴别NHCl和KClB用硝酸酸化的AgNO液来鉴别NHCl和NH4NOC某溶液中滴加 BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含

3、有SO2离子DNaCl 和 KNO3C考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：综合实验题；实验评价题分析：A.氯化镂与碱反应生成刺激性气体，而 KCl不能;B NH4Cl 与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能；C.白色沉淀可能为AgCl;D. Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色.解答：解：A.氯化镂与碱反应生成刺激性气体，而 KCl不能，则用NaOH容液可鉴别NHCl和KCl,故A正确;B. NHCl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸镂不能，则用硝酸酸化的AgNO容液可鉴别NHCl和NHNO,故B正确；C.白色沉淀可能为 AgCl,则某溶液中滴加 BaCl2溶液后产生白色

4、沉淀，则该溶液中不一定含有SO2离子，故C错误；D. Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别，故D正确；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、离子的检验等，把 握物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不 大.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。当B开通时，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭 B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4跑和NaC1溶液C.浓NaOH溶液D.Ca（OH2悬浊液B当B开通时，在 A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化，

5、说明红色布条是干燥的，当关闭B并继续通气时， C处红色布条颜色褪去，说明 D中溶液能够提供水蒸 气，不能吸收氯气，浓硫酸不能提供水蒸气，浓 NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯 气，选Bo.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和 结论一致且正确的是（）C12存在A.向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl 分子存在C.加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D 加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 分子存在C【考点】氯气的化学性质【分析】氯气通入水中，与水反应发生CI2

6、+H2O-HCl+HClO , HClO?H+ClO -, HCl=H+Cl；所以氯水中存在 CI2、H2O、HClO、H +、Cl ClO OH；利用离子、分子的 性质来分析【解答】解： A 次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A 错误；B 氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C,加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl存在，故C正确；D 向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D 错误；故选 C . 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A 原电池能将化学能转变为电能B.原电

7、池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成A略. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A.钺（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B,破单质是一种有色固体，碳化氢很不稳定，碳化银是难溶于水的白色沉淀C.硫酸锹难溶于水，但易溶于盐酸D .硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略.下列说法正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同DK在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量A

8、.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3 +Ca2 +OH = CaCO3十H2OB.向酸性 KMnO4溶液中通 SO2: 3SO2+2MnO4 + 4OM= 2MnO2，+ 3SO42 +2H2OC.CUCI2溶液中加入少量氨水： Cu2+ + 2OHCu(OH) 2，D.铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH + H2O= AlO 2 +2H2TA本题考查了离子方程式的正误判断。向小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子方程式为：HCO3 + Ca2+ + OHCaCO3H H2O,故A正确。向酸性 KMnO4溶液中通SO2的离子方程式为：5SO2 + 2Mn

9、O4 + 2H2O=2Mn 2+ 5SO42 + 4H + ,故 B 错。一水合氨是弱电 解质，不能拆，CuCl2溶液中加入少量氨水的离子方程式为：Cu2 + +2NH3?H2O=Cu(OH)2,+2NH+,故C错。铝溶于氢氧化钠溶7R的离子方程式为：2A1 +2OH + 2H 2O=2AlO2 +3H2T,故 D 错。.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3AI2O3Al (OH) 3 Al .A. B. C.D.D考点：两性氧化物和两性氢氧化物.分析：中学常见既能与酸反应，又能与碱反应的物质有：铝、两性物质、多元弱酸酸式 盐，弱酸的镂盐、蛋白质、氨基

10、酸等.解答：解：NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀 H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al 2O3属于两性氧化物，与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH溶液反应生成偏铝 酸钠和水，故正确；Al (OH) 3属于两性氢氧化物，与稀 H2SO4反应生成硫酸铝和水，与 NaOH溶液反应生 成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与 NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 正确； 故选D.点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，归纳总结常见 能与酸、碱反应的物质.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸

11、气转化为氢气的两种反应原理是CH30H(g) + H2O(g) = CO2(g)+3H2(g); H = + 49.0 kJ mol 1CH30H(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) + 2H2(g)； H =-192.9 kJ mol 1下列说法正确的是()A. CH30H(g) + 3/2Oz(g) = CO2(g) + 2HzO(g); H =-192.9 kJ mol 1B.反应中的能量变化如图所示C. CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量8式吁W1/3一应过盲D.根据推知反应：CH30H(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(gqH192.9 kJ mol一

12、 1.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A.碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B.液浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%5%的NaHC03溶C.酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸.X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其非金属性：XYZo则下列说法正确的A.原子半径：XYZB.原子序数：ZYXC.气态氢化物稳定性：X V Y V ZXYZD.最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:D略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16. (9分)成熟的苹

13、果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了 一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。(1)用小试管取少量的苹果汁，加入 (填名称)溶液变蓝，则苹 果中含有淀粉。(2)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下歹I问题：淀粉B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B(I)写出化学方程式，并注明反应类型：B与醋酸反应： ,属于 反应。属于 反应。(II)可用于检验A的试剂是(3)苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.0

14、8g和3.52g。则分子中C、H原子的个数比,苹果酸的分子式淀粉 CH3COOH+CH3CH2OH=CH 3COOCH2CH3+H2O 取代反应2CH2CH2OH+O2=Cu力口热=2CH3CHO+2H2。氧化反应 新制氢氧化铜悬浊液或 新制银氨溶液 2:3 C4H6。5略三、综合题(本题包括3个小题，共30分).按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列 合适的物质填在物质类别上。、Cu 睦SO、Ba (OH 2、KN CO、空气、含镁 60%勺 MgO按纯净物、混合物、单质、化合物等分类.化学兴趣小组根据反应 Mg+H2SO4=MgSO4 + H2T (1 mol

15、 Mg置换出1 mol H2),设计 测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 go镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为 0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。丽丝甲乙 丙(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析： (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。水的体积为0.25 L,说明生成的氢气的体积是 0.25 L,氢气的质量为0.08 g/L 0.25 L = 0.02 g,氢气的物质的量是 0.02 g 2-g/mol =