影响反应速率的因素课件

1、开阳一中化学组 左康莲影响化学反应速率的因素钢铁生锈煤思考： 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？这说明化学反应速率的决定因素是什么？物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素。反应物性（内因）反应条件（外因）不同化学反应的速率决定于同一化学反应的速率决定于 浓 度 压 强 温 度 催化剂 其他因素活化分子：反应物分子中能量较高的分子。化学反应发生的条件：活化能：活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差。有效碰撞：活化分子碰撞取向适合，并引发化学键断裂的碰撞。活化分子：反应物分子中能量较高的分子。化学反应发生的条件：活化能：活化分子的平均能量与所有

2、分子平均能量之差。有效碰撞：活化分子碰撞取向适合，并引发化学键断裂的碰撞。问题：1、化学反应速率的本质与什么有关？2、哪些具体的措施可以影响有效碰撞频率？答：有效碰撞频率。（但凡能影响有效碰撞频率的措施均可改变化学反应速率。）反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快浓度对反应速率的影响浓 度a、固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体颗粒表面积越大，反应速率越快。 b、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意:结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，

3、反应速率加快。压强对反应速率的影响压 强a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。 b、压强对反应速率的影响是通过改变体积，影响浓度来实现的。注意：升高温度活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加快温度对反应速率的影响升温温 度练习：下列说法错误的是 （ ）A,当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。B,发生有效碰撞的分子一定是活化分子。C,活化分子每次碰撞都能发生化学反应。D,单位体积内，活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率一定加快。C练习2：下列说法正确的是（ ）A、体积不变，增大反应物的量,定会

4、加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、吸热反应中，升高温度，反应速率减慢。D、增大压强，且能使反应物浓度增大，定能加快反应速率。D练习3：在一密闭容器中，充入2molSO2和1molO2，使其发生反应：2SO2+O2=2SO3 ，下列条件能加快反应速率的是（ ）A,压强不变，向其中再加入2molSO2和1molO2。B,体积不变，向其中加入1molO2，使压强增大。C,体积不变，向其中加入1molNe (不反应的惰性气体)，使压强增大。 D,压强不变，向其中加入1molNe (不反应的惰性气体)。B练习4：增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（ ）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数。B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加AAC 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施，其中定能使反应速率增大的是 （ ） A,增大压强 ；B,增加碳的量C,恒容下增加CO2的量； D,恒容下充入N2；E,恒压下充入N2 练习5：c分子具有足够的能量活化分子分 子分子能量较低非活化分子化学反应发生的条件活化分子非活化分子分子运动相互碰