《溶液》教学课件

1、溶液复习课广州市南国学校 郑晓明配制55g溶质的质量分数为9%蔗糖溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液（分别称量5g蔗糖、氢氧化钠、硝酸钾固体于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌），将所得溶液依次小心倒入事先准备好的瓶口放有鹌鹑蛋的烧瓶底部，观察现象。用所学知识分析原因。趣味实验 溶 液溶质溶剂吸热或放热溶液中的微观粒子氢氧化钠溶液硝酸钾溶液蔗糖溶液一、溶液的形成及溶质在溶液中的存在形式 溶 液溶质溶剂吸热或放热溶液中的微观粒子氢氧化钠溶液NaOHH2O放热Na+ 、 OH- H2O硝酸钾溶液KNO3H2O吸热K+ 、NO3- H2O 蔗糖溶液C12H22O11H2O无明显现象C12H22O1

2、1 、H2O一、溶液的形成及溶质在溶液中的存在形式温度C010203040溶解度g4251109119129氢氧化钠溶解度表二、溶解度曲线10203040806040100120140 0温度/溶解度/g提出问题上述氢氧化钠溶液(5g氢氧化钠溶解在50ml蒸馏水中)在溶解度曲线图上的对应位置在哪里？温度/溶解度/gt2420大胆猜想理论依据三、点的移动与溶液转化关系温度/溶解度/g20ACB1.点在曲线上：B点溶液为20 时的饱和溶液。2.点在曲线下方：A点溶液为20 时的不饱和溶液。3.点在曲线上方：C点溶液为20 时的饱和溶液，且有未溶解的固体。（一）点与溶液状态的关系小心求证追问：1.A

3、点溶液怎么转化为饱和溶液？温度/溶解度/gt2ACBt1ba饱和溶液不饱和溶液减少溶质、升高温度或增加溶剂增加溶质、降低温度或减少溶剂（二）点的移动与溶液转化关系A溶液B溶液温度不变，增加（b-a）g溶质A溶液D溶液降低温度至t1，溶质不变恒温蒸发溶剂D连线中考：图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a点对应的溶液是溶液。（填“饱和”或者“不饱和”）（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是。c温度()溶解度(g)30 70abb溶液降低温度，结晶析出固体，过滤,升高温度c溶液增加70 的溶剂追问：2.A、B、C、D四点溶液中溶质的质量谁多谁少？溶质：C=BA

4、=D温度/溶解度/gt2ACBt1D追问：3.找出上述氢氧化钠溶液(5g氢氧化钠溶解在50ml蒸馏水中)在溶解度曲线图上的对应位置。它怎么转化为饱和溶液？保持温度不变，增加溶质或恒温蒸发溶剂温度/溶解度/g20420A1.向上述氢氧化钠溶液(5g氢氧化钠溶解在50ml蒸馏水中)继续加溶质氢氧化钠，A点怎么移动？溶液中溶质的质量分数怎么变？2.加热上述氢氧化钠溶液(5g氢氧化钠溶解在50ml蒸馏水中) ，A点怎么移动？溶液中溶质的质量分数怎么变？ 3.比较A、B二点溶液中溶质的质量分数谁大谁小？ 4.分组计算：20 时，100g水中溶解109g氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。 20 时，

5、200g水中溶解218g氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。 20 时，300g水中溶解327g氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。四、点的移动对溶液的溶质质量分数的影响四、点的移动对溶液的溶质质量分数的影响温度/溶解度/gt2420AB 溶解度100g溶解度100% 小结：一定温度下，溶液达到饱和状态时，溶质的质量分数达到最大值，1.向上述氢氧化钠溶液(5g氢氧化钠溶解在50ml蒸馏水中)继续加溶质氢氧化钠，A点怎么移动？溶液中溶质的质量分数怎么变？四、点的移动对溶液的溶质质量分数的影响温度/溶解度/gt24202.加热上述氢氧化钠溶液(5g氢氧化钠溶解在50ml蒸馏水中) ，A点怎

6、么移动？溶液中溶质的质量分数怎么变？A 小结：升高温度，溶质和溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变。四、点的移动对溶液的溶质质量分数的影响温度/溶解度/gt2420小结：溶解度随温度的升高而增大的物质，温度越高，溶质的质量分数也越大。AB3.比较A、B二点溶液中溶质的质量分数谁大谁小？4.分组计算：20 时，100g水中溶解109g氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。 20 时，200g水中溶解218g氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。 20 时，300g水中溶解327g氢氧化钠达到饱和时溶液中溶质的质量分数。温度/溶解度/g20420109小结：在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，其溶质的质量分数相同。连线中考：图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（2）a点对应的溶液的质量分数是。（只列计算式）（3）将a点对应的溶液升温到70，其质量分数。（填“变大”或“变小”或“不变”）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图