河南省郑州一中2018届高三上学期阶段测试化学试卷含答案

1、河南省郑州市第一中学2018届高三阶段测试（四）化学可能用到的相对原子质量：Cu64Mg24一、选择题：共15小题、45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A.B.C.D.2.根据实验现象描述，相应反应方程式书写错误的是A.在NaOH溶液中，Fe(OH)3可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6ClO-=2FeO42-+3Cl2+2OH-+

2、2H2OB.将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾，反应的化学方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2OC.高铁酸盐有强氧化性，用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体：4FeO42-+2OH+=4Fe3+3O2+10H2OD.高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3价铁，还原反应为：FeO42-+4H2O+3e-Fe(OH)3(胶体)+5OH-3.实验室用H2和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn粒中含有少量ZnS杂质），下列说法不正确的是A、中依次盛有浓NaOH溶液、浓H2SO4B管式炉加热前，用试管收集处气体并点燃，通过声音判断气体

3、纯度C结束反应时，先停止管式炉加热，再关闭活塞KD取出瓷舟内的固体，投入适量水中，若有气体产生，即可证明制得了氢化钠4.下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是1234aSiSNaFebSiO2SO2NaOHFeCl2cH2SiO3H2SO3Na2CO3Fe(OH)2dNa2SiO3H2SO4NaHCO3Fe(OH)356MgAlMgOAl2O3Mg(OH)2MgSO4Al(OH)3NaAlO2A.B.C.D.5我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2，下列说法不正确的是A每生成0.5molN2，反应中转移6mol电子B硝酸钾、硫磺在黑火药

4、爆炸的反应中是氧化剂CKNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境6中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是ASO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.0的溶液一定显中性C由F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HC1、HBr、HI的还原性依次增强D结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此NH3沸点低于PH37.在反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，6m

5、olCuSO4能氧化P4的物质的量为A.0.3molB.1.2molC.1.1molD.0.6mol8.取20mL较浓硝酸和2.56g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），向反应后溶液中滴加30mL1mol/LNaOH溶液可恰好中和剩余的硝酸。则原硝酸溶液的物质的量浓度为A.4mol/LB.6.5mol/LC.8mol/LD.13mol/L9下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-、SO42-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、C

6、l-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-10工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是A过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C过程发生的反应类型属于氧化还原反应D过程也可以用热分解法代替电解法冶炼铝11某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入

7、坩埚中灼烧+B步骤反应的离子方程式为：2I2H+H2O2=I2+2H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤只滴加稀硫酸并在空气中放置一段时间，再进行步骤操作，试管中溶液颜色无明显变化12阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1molL-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB2.4gMg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA13.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A.

8、利用图1所示装置制取少量NH3B.利用图2所示装置制备Fe(OH)3胶体C.利用图3所示装置收集HClD.利用图4所示装置检验SO2的漂白性14.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量L浓度为cmol/L、密度为g/m的溶液，下列说法正确的是A.相对分子质量B.物质的量浓度C.溶液的质量分数D.溶液密度15.向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是二、非选择题：共6小题、55分。16.（10分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子

9、各不相同，分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质，这两种物质分别记为A、B。（2）物质C中含有阴离子X，当C的溶液与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体出现。由上述实验，题给可溶物的化学式为：A._，B._，C._；D可能是_或_。17.（11分

10、）废铁、废铝是制取氢气、铁盐、铝盐的廉价原料。.右图是双钢瓶氢气球机，它具有安全耐用、随开随用、随关随停、气球升力大等优点。（1）制氢钢瓶内应加入的试剂为_.a.稀硫酸和铁片b.烧碱溶液和铝片c.明矾溶液和小苏打溶液d.盐酸和锌粒（2）下列物质不能作为干燥室中干燥剂的是_。a.浓硫酸b.碱石灰c.CaCl2d.硅藻土.欲从FeSO4溶液中得到绿矾（FeSO47H2O），合理操作是_（从下列ad中选择，下同）；欲从NaAlO2溶液中得到NaAlO2固体，合理操作是_。a.加热蒸发至剩余少量水后停止加热，靠余热把水蒸干；b.减压低温蒸发c.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤；d.加入适量乙醇，萃取出溶质

11、.绿矾高温分解时生成Fe2O3、SO2、SO3等，为实现该反应并验证各产物，请填写下表。已知SO3熔点16.8，沸点44.8，下列仪器供挑选。仪器序号仪器中的试剂仪器中的现象仪器或试剂作用FeSO47H2OCuSO4品红溶液NaOH溶液留下红棕色固体实现绿矾的分解，检出生成物Fe2O3变蓝检出生成物H2O有白色粉末聚集检出生成物SO3褪色18.（9分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集，到1.12氢气（标准状况）此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27，水槽和容器内

12、溶液的总体积为2.0，溶液中NaOH的浓度为0.050mol-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。19.（8分）某化学实验小组利用如右装置证明银和稀硝酸反应产生NO，D是内置块状大理石的多孔玻璃笼（加热装置和夹持装置均已略去）。（1）检查此装置气密性的方法是_。（2）开始实验时，将D装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将D装置上提。将A装置中银丝放入稀HNO3中，给A装置微微加热。试回答下列问题：写出银与稀HNO3反应的化学方程式_从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是

13、_检验反应产物是NO的实验操作是_（3）C溶液的作用是_（用离子方程式表示）。（4）由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改进_。20.(8分)以硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为_。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：适当提高盐酸浓度；适当提高反应温度；_。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_。“（3）“滤渣2”的主要成分为_(填化学式)；调p

14、H”时，pH不能过高，其原因是_。（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_。21.(9分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_。粗盐中常含Ca2、Mg2、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、_、_、盐酸试剂来进行提纯。（2）下列方法不可用于海水淡化的是_(填字母代号)。A.蒸馏法B.萃取法C.离子交换法D.电渗析法（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入适量CaCl2，其原因是：_；增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁。（4）利用右图所示装置从母液中提取

15、溴，在B瓶中得到较浓的溴水。实验方案为：关闭b、d，打开a、c，由a向A中缓慢通入_至反应完全；关闭a、c，打开b、d、e，由b向A中鼓入足量_，同时由e向B中通入足量_；关闭b、e，打开a，再由a向B中缓缓鼓入足量_(实验中须使用的试剂有：SO2、Cl2、热空气)。选择题：1.C2.A3.D4.B5.D6.C7.A8.C9.C10.A11.D12.D13.A14.A15.C。16.（10分）A.Ba(OH)2、B.Na2CO3C.Fe2(SO4)3D.Mg(NO3)2或Al(NO3)3。17.（11分）.（1）b（2）a.c；a.仪器序号仪器中的试剂仪器中的现象仪器或试剂作用检出生成物SO2吸收多余的SO2，防空气污染18.（9分）（1）2Na2H2O2NaOHH2，Na2OH2O2NaOH2Al2NaOH+2H2O2NaAlO23H2（2）该钠块中钠单质的质量分数约为56.5。（19.（8分）1）把C中的导气管浸入水中，微热三颈烧瓶，若导管口有气泡冒出，停止加热，有水柱回升，则表明装置不漏气。（2）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O装置B中出现白色沉淀用打气球向E中鼓入空气，观察E中气体颜色变化（3）4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O（4）把E中进气管和出气管改为短进