初二下科学第2章复习提纲

1、科学八年级下第二章复习提纲第一节空气学习档案：.空气的成分按体积计算：氮气约占78%;氧气约占21%;稀有气体约占;二氧化碳约占;水蒸气等其他气体和杂质约占。.空气各成分的利用一般说来，空气的成分是比较固定的；空气的密度为克/升氮气：氮是构成的主要元素。氮气无色、无味、性质稳定。总结：1氮是构成人体蛋白质的主要元素2氮气是无色无味不活泼的气体3用途：充填灯泡、食品保鲜：制氮肥、炸药；作冷冻剂氧气：氧气是人类和其他生物进行呼吸作用所必需的,可以助燃。总结：1提供呼吸2支持燃烧二氧化碳：二氧化碳是绿色植物光合作用的原料。固态二氧化碳又称为干冰，是一种制冷剂，可保藏食品，也可用于人工降雨。稀有气体：

2、化学性质稳定，常用作保护气；有的稀有气体通电时能发出不同颜色的光。稀有气体是氮、短、瀛、氟、氤等气体的总称，这些气体没有颜色没有气味水蒸气等其他气体和杂质：水蒸气是成云致雨的原料。固体杂质对成云致雨有一定的作用。.空气中氧气含量的测定1实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，大气压把水压入集气瓶的体积数为氧气的体积数2实验现象：a、红磷燃烧，产生大量白烟b、冷却至室温打开弹簧夹，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/53实验结论：空气中氧气体积约占1/5,剩余气体主要是：N24误差分析原因：a、装置漏气b、红磷的量不足c、没冷却到室温d、导管没有灌满水【知识点】空气的主要成分以及各个

3、成分的作用；重点：讲解测量氧气含量实验CO2：0.03%稀有气体：0.94%其它气体和杂质：0.03%第二节氧气和氧化三课时学习档案：.氧气的性质：物理性质和化学性质物理性质：无色、无味、不易溶于水的气体,熔点是-218C,沸点是-183C,密度比空气大化学性质：比较活泼文字表达式一些物质与氧气反应时的反应现象、反应表达式及注意点物质（颜色、状态）反应现象反应表达式木炭灰黑色固体1在空气中发出红光在氧气中发出白光2放热3生成能使澄清石灰水（氢氧化钙）变浑浊的无色气体化学方程式：碳+氧气C+O2点/=/，也窜，化碳点燃CO2硫淡黄色固体1在空气中发出淡蓝色火焰在氧气中发出蓝紫色火焰2放热3生成有

4、刺激性气味的气体硫+氧气S+O2点燃在氧化硫点燃SO2红磷暗红色固体1在空气中产生黄白色火焰在氧气中发出耀眼的白色火焰2放热3产生大量的白烟磷+氧气_LP+O2一运燃一氧化二磷点燃qc翻2。5铁白色固体1在氧气中剧烈燃烧，火星四射2放出大量的热3生成黑色固体铁+氧气-Fe+O2点燃I鹳氧化三铁点燃Fe3Q4结论：氧气的的化学性质比较活泼，在一定条件下，能与多种物质发生化学反应。是一种常用的氧化剂。二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁、五氧化二磷都是由氧元素和另一种元素组成的,因此都是氧化物.氧气的制备实验室制备：过氧化氢一氧化H+本气化学方程式其他制备方法：氯酸钾二氧化H偿押+氧气化学方程式加热氯酸

5、钾、氯化钾为白色固体，二氧化镒为黑色固体，其中二氧化镒是催化剂。加热高镒酸钾镒酸钾+二氧化镒+氧气化学方程式高镒酸钾为紫黑色固体，其中二氧化镒不是催化剂，而是生成物。氧气一般采用法或法收集。实验步骤：谐音记忆：篁茶装庄定点收离利煜息收集方法：排水法原因：氧气不易溶于水向上排空气法原因：密度比空气大检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则是氧气验满的方法：用带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃则已满实验注意事项：以高镒酸钾加热制氧气为例试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷却后回流，使试管炸裂试管口应放一团棉花，防止高镒酸钾小颗粒进入导管堵塞导管排水法收集完后，现将导管移出水槽，再停止加

6、热，防止水槽中水倒流入试管，使试管炸裂工业制法：利用别离空气法利用空气中各气体的沸点不同来别离空气，得到氧气。膜别离技术3.氧化反应：物质与氧发生的反应。：分剧烈氧化如：燃烧、爆炸等和缓慢氧化如：呼吸、铁生锈等缓慢氧化：铁生锈、呼吸作用燃烧：可燃物质与氧气发生的一种、的氧化反应。燃烧的条件：、。可燃物到达着火点有氧气或空气【注意】.氧气的化学性质较活泼，能与多种金属及非金属发生化学反应。要特别注意碳、磷、硫、铁等物质在氧气中燃烧的现象和产物。.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸都是物质跟氧气在不同条件下发生的氧化反应。物质和空气起氧化反应时，是否有燃烧现象发生，决定于温度是否到达这种物质的着火点；同时

7、物质在空气中燃烧的急速程度，主要决定了它与空气接触面积大小；燃烧是否会引起爆炸，决定于可燃物所处空间大小和是否有大量气态生成物骤然产生；缓慢氧化是否能引起自燃，决定于氧化产生的热量能否及时散逸和物质的着火点的高低。.灭火的实质是使正在燃烧的物质不再具备燃烧的条件，任意一个条件被破坏，都能到达灭火的目的【考点】氧气的性质、氧气的检验方法和氧化反应方程式碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式和符号表达式；氧气的制取；燃烧的条件；难点：氧气的制取实验三个，固体与固体制取装置，固体与液体制取装置，液体与液体制取装置第三节化合反应与质量守恒学习档案：.化合反应和分解反应化合反应：

8、或的物质生成物质的反应。例如：碳+氧气上与氧化碳分解反应：物质生成或的物质的反应。例如：过氧化氢二氧化珠+.质量守恒定律：即在中，参加化学反应的等于.化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式。.利用质量守恒定律，根据化学方程式计算。.质量守恒定律物质是客观存在的，即使经过了化学变化，也只是原子间的重新组合。在反应前后，原子的种类和数量都没有变化，因此反应前后各物质的质量总和是一样的。.化学方程式的书写书写化学方程式必须以客观事实为依据，并要遵守质量守恒定律。书写化学方程式要注意以下几点：左边反应物，右边生成物，分子式要写正确。化学方程式要按最简比配平，一般用观察法、最小公倍数法、奇数配偶法。

9、要注明反应条件，如：点燃、加热、高温、通电、催化剂等。还要注明生成气体和沉淀的符号。气体用“T反应物中无气体，沉淀用“J”O.根据化学方程式计算的一般步骤设未知数。列出完整的化学方程式。写出有关物质的相对分子质量和已知量，并找到与未知物质间的关系。列出比例关系并计算。写出简明答案。【考点】化合反应和分解反应；化学方程式的书写与一般计算步骤；质量守恒定律第四、五、六、七节生物呼吸作用，光合作用，氧和碳的循环，空气污染与保护学习档案：.人体的呼吸作用,吸道：、呼吸系统、.吸器官：内有许多肺泡功能：进行,吸进、呼出呼吸的过程：依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。吸气时，两种肌肉均收缩，呼气则相反吸气：膈

10、肌和肋间肌活动，使得胸腔体积变大，胸腔内肺部气压小于外界气压，空气进入肺部。呼气：膈肌和肋间肌活动，使得胸腔体积变小，胸腔内肺部气压大于外界气压，肺内气体排出。肺泡内的气体交换：肺泡内的气体与周围毛细血管中血液里的气体进行气体交换。.植物的呼吸植物和动物一样，和空气之间也有气体交换吸收氧气，放出二氧化碳，而且昼夜都在进行，植物的所有器官、所有活细胞都是呼吸作用进行的场所呼吸的意义；呼吸作用是一个缓慢氧化的过程。动物、植物、微生物都要进行呼吸，呼吸的意义是生物体利用氧气将体内的有机物氧化分解成水和二氧化碳，从而释放能量以供生物体生命活动所需。反应过程：有机物+氧气细些氧询碳+水+能量.光合作用绿

11、色植物在的作用下，利用和等无机物制造，并释放的过程叫光合作用。反应过程：二氧化碳+水光有机物淀粉+氧气叶绿体光合作用的实质是一方面把简单的无机物合成复杂的有机物，并且释放氧气供生物呼吸；另一方面，把光能转变成为贮藏在有机物里的化学能。通过光合作用合成的有机物是地球上几乎所有生物的有机物和生命活动所需能量的来源。同时光合作用也是自然界氧和碳循环的重要环节。.二氧化碳的性质：物理性质和化学性质物理性质：色、味、溶于水的气体，密度比空气。化学性质：比较活泼假设干性质及应用二氧化碳微溶于水，加压条件下可增大在水中的溶解度，可用于制作碳酸饮料。固体二氧化碳通常叫做“干冰”，是一种良好的制冷剂，可用于食品

12、冷藏和人工降雨。不能燃烧，也不能支持燃烧；同时它的密度比空气大。所以可以用于灭火。不能支持生物呼吸，具有窒息作用。能与水发生化学反应生成碳酸HCOCO2+H20=H2CO碳酸很不稳定，加热易分解H2CO=CO2+由20检验二氧化碳的方法是将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察是否使石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCOs，+H?0.自然界中的氧和碳的循环氧的循环生物的呼吸作用要消耗氧气，矿物燃料煤、石油、天然气的燃烧要消耗氧气，动植物的尸体被微生物分解要消耗氧气；但同时绿色植物进行光合作用会释放氧气，又不断产生，使大气中氧的含量始终保持恒定。碳的循环自然界中碳的循环主要是通过二氧化碳的形式来完成的。大气中的二氧化碳通过绿色植物的光合作用被消耗，形成碳的有机物。同时动植物的呼吸、动植物尸体的氧化分解、由动植物尸体常年累月演变而成的矿物燃料的燃烧，又将二氧化碳释放到大气中，使它得到循环。.温