氮和可待续发展分析与教学建议ppt课件

1、“硫、氮和可待续开展分析与教学建议 郭裕茂 杭州第十四中学.一、硫及其含硫化合物学习目的2021高考阐明相关要求：三2常见非金属元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等1了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及运用。2了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 .学习目的1举例阐明硫的重要性质。2举例阐明二氧化硫的主要性质和作用。3体验实验探求硫酸型酸雨的构成过程，说出二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成缘由和防治方法，构成良好的环境维护认识。4知道工业消费硫酸的根本原理。5说出浓硫酸的特性和硫酸的运用。6举例阐明几种硫酸盐的用途。(开展要求)7举例阐明硫及其化合物之间

2、的转化关系。8知道火柴头中硫、氯元素的简单检验方法。添加.知识体系：.教学思绪：扣住三条主线 从组成、类别的角度 从构造、化合价、氧化复原反响的角度 从联络生活消费实践的角度 .1二氧化硫 从组成上看二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质； 从化合价角度看二氧化硫中的硫呈+4价，既有氧化性又有复原性，以复原性为主； 从联络生活实践角度看二氧化硫是消费硫酸的原料，又是呵斥酸雨,污染环境的主要污染源。 同时还具有漂白性这一特性。 .2硫酸 从组成、类别的角度看为强酸，稀硫酸具有酸的通性。 从化合价、氧化复原反响的角度看硫元素呈+6价，浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性等特性。 从联络生活实践的

3、角度看硫酸在消费中有广泛的运用，常以硫酸的产量来衡量一个国家化学工业开展程度。 另外硫酸的沸点高，具有难挥发性。 硫酸的工业制法：三种原料：硫磺或含硫矿石、空气、98.3%H2SO4 。三套设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。三个步骤： .3含硫化合物的相互转化 硫元素主要有-2、+4、+6等化合价，同时还有-1价，如FeS2。含硫化合物多种多样，它们在一定条件下可以相互转化。 经过氧化复原反响可实现含有不同价态硫元素物质之间的转化； 经过非氧化复原反响可以实现含有一样价态的不同物质之间的转化。 .HgSSSO2SO3H2SO4H2SO3N a2SO3B aSO4N a2SO4要求写出有关转化的化学

4、方程式和离子方程式。.学程评价的运用阐明本单元编写的主要意图： 有学习目的、目的疑问解析、目的考向例如、目的达标检测等栏目。内涵解析 协助学生复习整理知识体系和学习思绪方法。错误例析 协助学生加深了解，解释一些疑问问题。目的考向例如和目的达标检测 与教学同步,主要协助学生进展自我检测，落实教学目的。 .错误例析 协助学生加深了解，解释一些疑问问题。1“二氧化硫通入氯化钡溶液有沉淀产生。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸，其二级电离产生的亚硫酸根离子浓度很小，不能与氯化钡溶液反响生成亚硫酸钡沉淀。也可以了解为假设亚硫酸和氯化钡发生反响那么生成亚硫酸钡的同时生成了盐酸，而亚硫酸钡能被盐酸溶

5、解，所以该反响不能发生。 .2“SO2通入KMnO4溶液，紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。这是SO2的漂白性所起的作用。 KMnO4溶液具有强氧化性,二氧化硫具有较明显的复原性,二氧化硫使KMnO4溶液褪色，是它们之间发生了氧化复原反响。同理，二氧化硫使溴水褪色，也是它们之间发生了氧化复原反响。二氧化硫通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，是由于生成了亚硫酸而呈酸性，阐明二氧化硫不能漂白石蕊溶液等。 .3“将火柴头熄灭生成的气体通入足量廓清石灰水中有白色沉淀产生，阐明火柴头中含有硫。 火柴头主要由氯酸钾、二氧化锰等氧化剂与易燃物硫等组成，熄灭时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氧气和氯化钾，同

6、时硫熄灭生成二氧化硫、火柴杆主要成分是纤维素熄灭生成二氧化碳，也能够不完全熄灭生成一氧化碳、碳等。所以将火柴头熄灭生成的气体通入足量廓清石灰水中，能够会生成碳酸钙和亚硫酸钙白色沉淀，由此不能阐明火柴头中含有硫。 .目的考向例如和目的达标检测与教学同步,主要协助学生进展自我检测，落实教学目的。每工程标12个例如，每个课题1个检测题15个选择题，共2021个题，号的为选做题。检测一 二氧化硫的性质和作用检测二 硫酸的制备和性质检测三 硫和含硫化合物的相互转化.检查目的：举例阐明硫的重要性质。例一：以下说法不正确的选项是 A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿

7、泉水里 C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的熄灭产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解题分析：硫是一种淡黄色不溶于水的晶体，直接与氧气反响的产物是SO2，SO2被氧气氧化为SO3必需是在催化剂的条件下进展。 参考答案：AD .检查目的：举例阐明二氧化硫的主要性质和作用。例二：以下物质能与SO2气体起反响，但无沉淀产生的是 溴水 Ba(OH)2溶液 石灰水 Na2CO3 稀H2SO4 Na2SO4 Na2SO3 A.只需 B. C. D. 解题分析： 此题是SO2化学性质的总结。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，此反响无沉淀生成；SO2与Ba(OH)2和Ca(OH)2反

8、响能生成BaSO3、CaSO3沉淀；SO2溶于水生成 H2SO3，与Na2CO3反响放出CO2，但无沉淀生成；与不反响；与Na2SO3生成酸式盐SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3但不是沉淀，故答案选D。参考答案：D .检查目的：知道工业消费硫酸的根本原理。例四：接触法制硫酸的主要原料是 ，其制备工艺包含三个步骤，请写出各步反响的化学方程式和主要设备的称号。1 、 ，2 、 ，3 、 。解题分析：接触法制硫酸的三个步骤是：1硫磺或含硫矿石，如二硫化亚铁FeS2在沸腾炉中与氧气反响生成三氧化硫；2二氧化硫在催化剂作用下与氧气反响生成三氧化硫；3三氧化硫与水反响生成硫酸，为防止构成酸雾，提

9、高三氧化硫的吸收效率，常用浓硫酸在吸收塔内吸收三氧化硫。参考答案： .检查目的：知道火柴头中硫、氯元素的简单检验方法。 例九： 某同窗欲检验火柴熄灭后的气体中能否含有CO2，他应采用以下方法中的 A、通入廓清的石灰水 B、先通入足量NaHCO3溶液，再通入廓清石灰水C、通入品红溶液 D、先通入足量溴水，再通入廓清石灰水解题分析： 由于二氧化硫与石灰水作用，也生成难溶于水的亚硫酸钙白色沉淀。因此，检验火柴熄灭后的气体中能否含有CO2，首先需求将二氧化硫除去，A项错误。B项中，二氧化硫通入足量NaHCO3溶液，会反响生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，所以也错误。由于二氧化硫具有较强的复原性，所以可

10、用酸性高锰酸钾溶液或溴水除去，所以D项正确。参考答案：D .例十：为检验火柴头中的氯元素，可将3-4根火柴头摘下，浸泡在水中，然后取少量溶液于试管中，滴加 A、硝酸银溶液 B、硝酸银溶液和稀硝酸C、硝酸银溶液、稀硝酸和NaNO2溶液 D、高锰酸钾溶液解题分析：由于火柴头中的含氯物质是氯酸钾，具有强氧化性，可利器具有复原性的亚硝酸钠将其复原为 Cl，然后与Ag+作用生成AgCl白色沉淀，阐明含有氯元素。ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl+3NO3-参考答案：C .二、氮及其含氮化合物 教学目的1举例阐明氮的氧化物的性质。2说出氨、氨盐的性质和用途。3说出硝酸的性质和用途。4知道含氮化合物对

11、社会消费的积极作用和对环境的污染。5体验实验探求含氮化合物性质的过程。6知道氨的合成对氮肥消费的促进作用，知道氮肥的性质、认识科学运用氮肥的意义。7构成氮及其化合物相互转化的知识网络。(开展要求)8知道工业上制备硝酸的主要设备和流程。(开展要求)9学会简单的氧化复原反响方程式的配平。添加10知道亚硝酸钠和食盐的鉴别方法。添加 .知识体系 :.教学思绪：扣住三条主线 从组成、类别的角度 从构造、化合价、氧化复原反响的角度 从联络生活消费实践的角度.一、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 从组成、类别的角度看NO为不盐氧化物,NO2也不是酸性氧化物。 从构造、化合价、氧化复原反响的角度看NO、NO2中氮

12、分别为+2、+4价，既有氧化性又有复原性，NO复原性为主，NO2氧化性为主。从联络生活实践的角度看NO、NO2是消费硝酸的原料，又是呵斥环境污染的主要污染源酸雨光化学污染 对臭氧层的破坏。另外要留意，二氧化氮易发生双分子聚合生成四氧化二氮，2NO2 N2O4，通常情况下，N2O4为无色气体。 .二、氮肥的消费和运用1氨、氨水的性质从组成上看NH3为极易溶于水，水溶液呈碱性的氢化物，氨可以与酸反响生成铵盐。从构造、化合价角度看NH3分子中氮呈3价，具有复原性，能被氧化剂氧化，如氧气、氯气、氧化铜等。从联络消费实践看氨水可做化肥，制冷剂等，由于氨水易挥发，常将其转化为固态铵盐做化肥。 也可总结为三

13、性：溶解性、碱性、复原性。.铵盐：“三解1易溶解：均为易溶于水的白色晶体。2受热易分解：晶体受热易分解。3易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解反响，产生NH3 。 .三、硝酸的性质从组成上看硝酸为强酸，具有酸的通性；从氧化复原角度看，硝酸分子中氮呈+5价，具有强氧化性，与金属反响普通不生成氢气。从联络实践看硝酸是一种重要的化工原料，常用来制氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。 另外硝酸不稳定，见光或受热易分解。 也可总结为不稳定性、酸性、强氧化性等三性。.学程评价的运用阐明内涵解析 协助学生复习整理知识体系和学习思路方法。错误例析 协助学生加深了解，解释一些疑问问题。 目的考向例如和目的达标检

14、测与教学同步，主要协助学生进展自我检测，落实教学目的。.错误例析 协助学生加深了解，解释一些疑问问题。1“NO2与水反响能生成HNO3，所以二氧化氮属于酸性氧化物。 酸性氧化物与水发生化合反响生成相应的酸、与碱反响生成盐和水、与碱性氧化物反响生成盐，在这些反响中各元素的化合价均没有改动，属非氧化复原反响。二氧化氮与水反响不仅生成了硝酸，同时还生成了NO，3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于氧化复原反响，所以二氧化氮不属于酸性氧化物。 .2“在通常情况下，将VmLNO和VmLO2混合，充分反响后，恢复到原温度和压强，气体体积变为1.5VmL。 由反响方程式2NO+O2=2NO2 可知，将Vm

15、LNO和VmLO2混合，充分反响后，生成VmLNO2，过量0.5VmLO2，但二氧化氮会发生双分子聚合反响生成四氧化二氮，2NO2 N2O4，从而使气体的总体积减小。即恢复到原温度和压强，气体体积小于1.5VmL。 .3“将铁投入稀硝酸中，发生置换反响生成硝酸亚铁和氢气。由于硝酸溶液中，NO3 离子氧化性比H+ 氧化性强，所以硝酸与金属反响时，是NO3离子得到电子被复原，普通不生成氢气。将铁投入稀硝酸中，首先反响生成硝酸铁和NO，假设铁过量，硝酸铁又与铁反响生成硝酸亚铁， Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O， 2Fe(NO3)3+ Fe=3Fe(NO3)2。 .4“由于硝酸具有

16、强氧化性，NO3 和Fe2+在溶液中均不能大量共存。 NO3 离子表现氧化性的条件是加热或酸性溶液中。 NO3离子的氧化性强弱与溶液中c(H+)浓度的大小有关，普通情况下，溶液中c(H+)浓度越大，NO3离子的氧化性越强，当溶液的酸性较强时，NO3和Fe2+因发生氧化复原反响而不能大量共存；当溶液的酸性很弱时。NO3和Fe2+在溶液中能大量共存。 .5“由于亚硝酸钠溶液与氯化钠溶液分别与硝酸银溶液作用，均产生白色沉淀，故不能用硝酸银溶液和稀硝酸区别亚硝酸钠与氯化钠。 亚硝酸钠溶液与硝酸银溶液作用生成亚硝酸雪白色沉淀，但生成的亚硝酸雪白色沉淀溶于稀硝酸， AgNO2AgNO2，2AgNO2+ 2

17、HNO32AgNO3+NONO2H2O而氯化银不溶于稀硝酸，故可用硝酸银溶液和稀硝酸区别亚硝酸钠和氯化钠。 .目的考向例如和目的达标检测与教学同步，协助学生进展自我检测，落实教学目的。每个课题1个检测题，添加了氧化复原反响方程式的配平。检测一 消费生活中的含氮化合物检测二 氮肥的消费和运用检测三 硝酸的性质检测四 氧化复原反响方程式的配平.检查目的：举例阐明氮的氧化物的性质例一： 鉴别NO2和Br2，不能采用的实验方法是 。 A.分别溶于水中，察看水溶液颜色 B.分别参与CCl4，振荡，察看CCl4液体颜色 C.用潮湿的KI淀粉试纸检验，察看试纸颜色变化 D.分别参与少量AgNO3溶液，振荡后

18、察看有无沉淀 E.分别放入冷水中解题分析： 鉴别NO2和Br2，主要有以下四种方法： 1加有机溶剂如汽油、苯、四氯化碳等：有机层变橙红色的是溴蒸气， 无变化的是二氧化氮。 2加水：能使水变黄的是溴蒸气，溶液变为无色的是二氧化氮二氧化氮溶解于水由红棕色变为无色。 3加硝酸银溶液：产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，无明显景象的是NO2。 值得留意的是NO2气体也具有很强的氧化性，也能使KI淀粉试纸变蓝。 4将装有NO2的集气瓶或烧瓶放入冰水中NO2转化为N2O4，颜色变浅，Br2颜色不变。参考答案：C .检查目的：说出硝酸的性质和用途。例三：在浓硝酸中放入铜片： 1开场反响的化学方程式为_，实验景象为_。

19、 2假设铜有剩余，那么反响将要终了时的化学方程式为_。 3待反响停顿后，再参与少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，缘由是_。 4假设将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反响，铜耗完时，共产生气体5.6 L标 况下。那么所耗费硝酸的物质的量是_。 解题分析： 随着反响的进展，HNO3的浓度逐渐变稀，与铜反响生成的复原产物也随之发生变化。反响终了后，溶液中有NO3，H2SO4提供的H+，二者相当于稀HNO3又与铜进一步反响。 产生5.6 L气体是NO2和NO的混合气体， n(NOx)=5.6 L/22.4 Lmol-1=0.25 mol, n(Cu)=12.8 g/64 gmol-1=0.2 mol。 故耗费的HNO3为：2n(Cu)+n(NOx)=0.2 mol