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文档简介
1、化学反应(huxu fnyng)热效应的测定一、实验(shyn)目的1学会测定化学反应热效应的一般(ybn)原理和方法,测定锌与硫酸铜反应的热效应。2学习准确浓度溶液的配制方法。3掌握利用外推法校正温度改变值的作图方法。二、实验原理对一化学反应,当生成物的温度与反应物的温度相同,且在反应过程中除膨胀功以外不做其它功时,该化学反应所吸收或放出的热量,称为化学反应热效应。若反应是在恒压条件下进行的,则反应的热效应称为恒压热效应Qp,且此热效应全部增加体系的焓(H),所以有H = Qp 式中H为该反应的焓变。对于放热反应rHm为负值,对于吸热反应rHm为正值。例如,在恒压条件下,1mol锌置换硫酸铜
2、溶液中的铜离子(lz)时,放出216.8 kJ的热量,即Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu rHm=216.8 kJmol-1测定化学反应(fnyng)热效应的基本原理是能量守恒定律,即反应所放出的热量促使反应体系温度的升高。因此,对上面的反应,其热效应与溶液的质量(m)、溶液的比热(c)和反应前后体系温度的变化(T )有如下关系Qp = - (cmT+KT) 式中K为热量计的热容量,即热量计本身每升温1度所吸收(xshu)的热量。由溶液的密度(d)和体积(V)可得溶液的质量,即m=dV 若上述反应以每摩尔锌置换铜离子时所放出的热量(千焦)来表示,综合以上三式,可得rHmQp/n-
3、1/1000n(cdv+K)T (1) 式中 n为V毫升溶液中的物质的量。热量计的热容量可由如下方法求得:在热量计中首先(shuxin)加入温度为T1、重量(zhngling)为W1的冷水、再加入(jir)温度为T2、重量为W2的热水,二者混合后,水温为T,则热量计得热为 q0=(T-T1)K 冷水得热为 q1=(T-T1)W1c水 热水失热为 q2=(T2-T)W2c水 因此 q0=q2-q1 综合以上四式可得热量计的热容量为K=c水w2-(T2-T1)-W1(T-T1) /(T-T1)式中 c水为水的比热。若热量计本身所吸收的热量忽略不计,则(1)式可简化为rHmQp/n-cdvT/100
4、0n由上式可见,本实验的关键在于能否测得准确的温度值。为获得准确的温度变化T,除精细观察反应时的温度变化外, 还要对影响T的因素进行校正。其校正的方法是:在反应过程中,每隔30秒记录一次温度,然后以温度(T)对时间(t)做图,绘制T-t曲线。三、实验(shyn)设备及材料 仪器(yq):保温杯热量计, 精密(jngm)温度计,容量瓶,量筒,洗瓶,玻璃棒,移液管, 分析天,台秤,秒表。药品:硫酸铜溶液(0.200 molL-1), 锌粉 四、实验步骤 1c (CuSO4) = 0.200 molL-1 CuSO4溶液的配制在电子天平上称取12.484 g CuSO45H2O 放入烧杯中,加入适量
5、的蒸馏水使其全部溶解,然后转移至250mL容量瓶中。用少量(每次约10mL)的蒸馏水将烧杯淋洗3次,将淋洗液全部倒入容量瓶中,最后加蒸馏水稀释至刻度。塞紧容量瓶瓶塞,将其反复翻转10次以上,使其中溶液充分混匀。2热量计热容量的测定(1)首先用台秤称量干燥的热量计(包括胶塞、温度计、搅拌棒)的重量,然后用量筒量取50 mL自来水加入其中,再称重,并记录两次称量的重量。慢慢搅拌几分钟,待体系温度稳定后,记录此时的温度读数t1。(2)另准备(zhnbi)50 mL热水约比热量计中的水高(2025) ,准确测定水的温度t2后,迅速倒入热量计中,盖好盖子并不断(bdun)搅拌,同时注意升至最高点后,记录
6、此时的温度读数t3。 3锌与硫酸铜反应(fnyng)热效应的测定(1)用50mL移液管吸取100.00mL 0.200molL-1 CuSO4溶液,放入干燥的热量计中,盖好盖子,在不断搅拌的条件下,每隔20秒记录一次温度读数,至温度稳定时温度t4。再记录58个温度读数。(2)用台秤称取3g锌粉,加入热量计中,迅速盖紧盖子,与此同时开始记录时间及温度变化。在不断搅拌的条件下,每隔20秒记录一次温度读数。至温度迅速上升时,可每隔10秒记录一次温度读数。至温度升到最高点后,再记录34分钟的温度变化为 止,该最高温度为t5。 五、数据记录 1.热量计热容量测定记录室温: 大气压力:测温度t1: t/s
7、 0 20 40 60 -温度/测温度(wnd)t2: t/s 0 20 40 60 -温度/测温度(wnd)t3: t/s 0 20 40 60 -温度/2.锌与硫酸铜反应(fnyng)热效应的测定记录t/s 0 20 40 60 -温度/3.热量计热容测定冷水温度t1=热水温度t2=混合水温度t3=热水降低温度t2-t3=冷水升高温度t3-t1=则热量计热容(r rn)Cp=4.锌与硫酸铜置换(zhhun)反应热H的测定(cdng)硫酸铜溶液t4=反应后溶液t5=反应中升温t= t5- t4= 溶液的体积V=硫酸铜或生成铜的物质的量n=热量计热容Cp=设溶液的比热容近似水的比热容c=4.18J.g-1.K-1;溶液的密度近似水的密度=1.0g/mL,则:反应的热效应H=5.已知在恒压下,上述置换反应的焓变H=-218.7kJ/mol。计算实验 相对误差并分析造成误差的原因。六、 思考题1实验中硫酸铜的浓度和体积要求比较精确,为什么锌粉只用台秤称量?2.实验中哪些操作易产生误差(wch)应加以注意?内容总结(1)化学反应热效应的测定一、
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