盐类的水解专题复习(一)

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业盐类的水解专题复习 姓名 一盐的类型与溶液的酸碱性的关系盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐盐溶液酸碱性具体分析究其原因，则是盐类发生 。二盐类的水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟 所电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。（注意：盐要易溶于水，且要有 离子）2、盐类水解的实质：盐电离出的弱酸阴离子 或弱碱阳离子 与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质，从而破坏水的电离，导致溶液中 使溶液呈酸碱性。3、盐类水解的特点： ：是中和反应的逆反应

2、 ：受温度影响 ：水解程度很小，一般无沉淀或气体生成4、盐类水解的规律：（1）有 就水解；无 不水解（ （盐类中有弱离子才可以发生水解，生成弱电解质，从而促进水的电离）（2）越 越水解；都 双水解；（若盐类中的弱离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。例如：HAc HClO，则对应盐的碱性为：NaAc NaClO；若盐阳、阴离子都是弱离子，则可以相互促进水解，溶液的酸碱性取决于两种离子的水解程度的相对大小）（3）谁 显谁性；同强显 性。（弱酸的酸式根既能水解又能电离，溶液的酸碱性取决于其水解和电离程度的相对大小，如 、 、 等的电离程度大于水解程度，溶液呈 性； 、 、 等的电离程度小于水解程度

3、，溶液呈 性。若盐的阳、阴离子的水解程度几乎相同，溶液呈 ，例如： ）【练习】：1.在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）A、ClO B、CO32 C、Fe 3+ D、SO42 2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ），哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠4物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其PH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）A. HXHZHY B. HZHYHX C.

4、 HXHYHZ D. HYHZHX5.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3三盐类水解方程式的书写1、找“弱离子”2、一般水解程度小，水解产物少。常用“” ；不写“= ”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主；一元或多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。（1）一元弱酸强碱盐，

5、分别写出CH3COONa、NaF的水解离子方程式：CH3COONa： NaF： （2）多元弱酸强碱盐，分别写出Na2CO3、 Na3PO4的水解离子方程式，并回答问题。Na2CO3： Na2CO3溶液呈 性，其中含有的 种粒子， 种分子， 种离子Na3PO4： Na3PO4溶液呈 性，其中含有的 种粒子， 种分子， 种离子（3）弱碱强酸盐，分别写出NH4Cl、AlCl3的水解离子方程式：NH4Cl： AlCl3： （4）弱酸弱碱盐水解：一般双水解、完全双水解A、一般双水解：如：CH3COONH4、(NH4)2CO3 、NH4HCO3等，写出CH3COONH4的水解离子方程式： B、完全双水解：

6、即进行得非常充分，所以通常用用“ = ”、“”、“”来表示出来。如Al(HCO3)3的水解离子方程式为：Al 3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+ 3CO2。写出Al2S3的水解化学方程式： 常见的双水解的离子组合有：Al3+与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClOFe3+与AlO2、HCO3、CO32NH4+与SiO32（5）多元弱酸的酸式根： 、 、 以水解为主， 以电离为主。例如：判断以下物质的pH值大小：（1）Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4（2）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4【练习】1.下列离子方程式中，属于水解反应的是

7、（ ）A、HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ B、CO2 + H2O HCO3- + H+C、CO32- + H2O HCO3- + OH- D、HS- + H2O S2- + H3O+2.(1)在Cl、NHeq oal(,4)、HSOeq oal(,4)、Na、HCOeq oal(,3)五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子 ，既能电离又能水解的离子是_。(2)写出下列物质水解的离子方程式：NH4Cl： _；CuCl2： _；K2CO3： _；AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合： _Fe(NO3)3溶液与Na2CO3溶液

8、混合：_3.下列说法中正确的是()AHCOeq oal(,3)在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H BNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：COeq oal(2,3)2H2OH2CO32OH DNH4Cl溶液：NHeq oal(,4)H2O=NH3H2OH5.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A. 碳酸钾 B. 硫酸氢钠 C. 碳酸氢钠 D. 氯化铁6、现有S2、SOeq oal(2,3)、NHeq

9、oal(,4)、Al3、HPOeq oal(2,4)、Na、SOeq oal(2,4)、AlOeq oal(,2)、Fe3、HCOeq oal(,3)、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_ _ 。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_ (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_四盐类的水解平衡1、盐类的水解是一个 平衡，符合化学平衡移动原理。2、影响盐类水解平衡的因素：内因：盐本身的性质（越弱越水解）外因：（1）温度：升温， 水解 （2）浓度：加水

10、稀释， 水解（越稀越水解）（3）加酸/碱：抑制或促进水解 （4）加入会发生化学反应的物质：抑制或促进水解以CH3COO + H2OCH3COOH + OH 为例 改变条件移动方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升温加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH【练习】 1.对于Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+的水解平衡，填下列表格改变条件移动方向n(H+)pH水解程度现象升温通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH2、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+ + OH- ，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使C(H+)增大，可加入的试剂

11、是（ ）A. 硫酸 B. 硫酸铝 C. 碳酸钠 D.醋酸钠3、下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸4、恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(N

12、a)比值增大的是()AB、 C D5、25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大盐类水解的应用1、易水解盐溶液的配制与保存：（避免引入其它杂质离子，可加入相应的酸或碱）例如：配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ；配制 FeSO4溶液：加少量 ；保存NH4F溶液，保存在 。2、判断盐溶液的酸碱性（在相同的温度和浓度下）例：NaCl溶液（ ）CH3COONa溶液（ ） NH4Cl溶液（

13、）NaHCO3溶液（ ） NaHSO3溶液（ ） NaH2PO4溶液（ ） Na2HPO4溶液（ ）3、判断离子能否大量共存：（发生双水解的离子不能大量共存）例如：Al3+ 不与 AlO2共存，用水解离子方程式表示： Al3+ 不与CO32共存，用水解离子方程式表示： 4、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等 例如：KAl(SO4)2 净水：Al 3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体)+3H + ，本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。5、某些化肥的使用使土壤酸碱性变化：例如：(NH4)2SO4（硫酸铵）与K2CO3（草木灰）不可混用，否则会使肥效丢失，请用方程式表示： 6、利用盐

14、类水解除杂：例如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可向其中加入 或 等。请用方程式表示： 7、利用盐类水解改变条件洗涤效果更佳：例如：热的纯碱去污能力更强，这是因为 8、判断盐溶液蒸干后得到的产物：例如：AlCl3溶液（ ） MgCl2 6H2O（ ） 因此，蒸干后要得到AlCl3、MgCl2，必须要在干燥的 气流中加热 一般来讲，盐溶液蒸干后的产物有如下特点：常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得氢氧化物和氧化物；灼烧得氧化物金属阳离子易水解的难发性强酸盐蒸干得原溶质酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质阴、阴离子均易水解，且水解产物易挥发的盐得不到任何物质不稳定的化

15、合物的水溶液加热过程中就能分解，得不到原溶质易被氧化的盐得到其氧化产物【思考】：下列盐在蒸干后得到什么物质？FeCl3 溶液 （ ） Fe(NO3)3 溶液（ ） Fe2(SO4)3 溶液 （ ）Na2CO3 溶液（ ） Na2CO3 10H2O （ ） CuSO4 5H2O（ ）Ca(HCO3)2 溶液( ) NaHCO3溶液（ ） (NH4)2CO3溶液（ ） Na2SO3 溶液（ ）【练习】1.在NH4Cl饱和溶液中分别加入Mg；NH4Cl(固)；NH4HCO3；H2O；氯水；Cu。能使该溶液的pH值增大的是（ ） B C D在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是（） A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液PH减小下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C在PH12的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl- D.在c(H+)0.1molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-4.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有