初三（九年级）化学实验探究中考必做题(详解版)

1、化学实验探究中考必做题1为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的 ，得到了如下图所示的 曲线，请回答：（1） 由图可知该实验操作是将 滴加到另一种溶液中；（2） 该反应的化学方程式为 ；（3） 实验过程中，小鸣取了 、 、 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定 的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】 溶液显中性， 。分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现 的现象。结论：该样品是 处溶液。为进一步确定 或 处溶液，又设计了以下方案：实验步骤 实验现象另取余下样品少量于两支

2、试管该样品为 处溶液。中，分别滴加足量的 溶该样品为 处溶液，并推知溶液。液中的阳离子有 。【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑。（1） 稀盐酸（2）（3） 1溶液由无色变成红色2只产生白色沉淀（产生白色沉淀也可）3先产生气泡，后产生白色沉淀第1页(共10页)4 、5反应物是否过量（1） 由图象可知，该溶液的 由大到小，说明是向碱溶液中滴加酸，故填：稀盐酸；（2） 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；故填：；（3）a处的溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色；b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀，c处的溶

3、液显酸性，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性，加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀。常见的碱及化学性质中和反应及其应用2某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成。第2页(共10页)（1） 装置及反应原理探究1装置中浓硫酸的作用为 。2说明 的现象为3上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式。（不考虑 和 的反应）（2） 产物成分探究1查阅资料、一氧化碳还原氧化铜。除生成铜外还可能生成氧化亚铜（ ）、 为不溶于水的红色固体、提出问题红色固体含有什么物质？猜想假设

4、假设一：红色固体只含假设二：红色固体只含假设三：2实验验证该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。实验结论根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 。3数据处理为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容。实验人员 红色固体（ ） 剩余红色固体（ ）甲乙交流与反思只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论。第3页(共10页)（1） 干燥一氧化碳12装置中黑色粉末变成红色， 装置中澄清石灰水变浑浊3点燃（

5、2） 红色固体含有 和12和31假设二成立2假设三成立（1） 浓硫酸有吸水性，所以 装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；12一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明 的现象为： 装置中黑色粉末变成红色， 装置中澄清石灰水变浑浊；3一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：点燃 ；（2） 一氧化碳还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（ ），可能1只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有 和 ；2取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有 和 ；3设参加反应的氧化亚铜质量

6、为固体减少所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；设参加反应的氧化亚铜质量为固体减少第4页(共10页)所以红色固体中含有氧化亚铜质量是 、铜的质量是 ，假设三成立。碳和碳的化合物一氧化碳的性质四大基本反应类型化合反应利用化学方程式的简单计算3四硫化钠（ ）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：【实验资料】 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。二氧化碳和硫化氢均可与 溶液反应。 硫代硫酸钠（ ）可溶于水，常温下与 溶液不反应。【实验过程】（1） 取 碳酸钠 、 硫粉 混合后置于试管中，加热（如图 所示，夹持装置已略去），制得 ，反应为， ，蘸有浓

7、溶液的棉花的作用是 。第5页(共10页)图1（2） 冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入 水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 （如图 所示）将该试管插入水中（如图 所示），按下橡胶塞，观察到 ,塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 ，理论上 。图2 图3（3） 按照再重复实验 次。 次实验数据如下表所示。第 次 第 次 第 次【解释与结论】根据第 次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 （结果精确到 ）【反思与评价】若实验过程中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由： 。

8、（1） 1第6页(共10页)2吸收 和 受热产生的有毒气体（2） 1试管内液面上升，有黄色固体产生2（3） 12若未放置一段时间，结果将偏小，原因是第一步反应消耗了试管中空气 中的，若不静置第二步反应中 含量偏低，则测量结果偏小。（1） 根据化学反应前后原子的种类和数目不变和，可知 ，二氧化碳和 溶液反应生成碳酸钠和水， 受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性），所以蘸有浓 溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体；故填： ；吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体；（2） 四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插

9、入水中（如图 所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，有黄色固体生成；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据理论上 = ： ；故填：水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一，有黄色固体生成； ： ；（3） 【解释与结论】空气中氧气的体积分数= ；故填：。【反思与评价】未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异，偏小，因为在（ ）中的反应后试管中的氧气基本耗尽，二氧化碳虽然被吸收，但是取下棉花后试管中二氧化碳的量没有多少改变（原本没有，后来只有），可以不考虑啊，比起氧

10、气直接可以忽略嘛（氧气原本没有，后来），若不放置一段时间则试管中氧气含量比空气中偏少，导致 偏大，所以最终结果应是偏小的。第7页(共10页)仪器的使用和基本操作4某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙。【提出向题 】试剂是否变质？【猜想】没有变质，成分是氢氧化钙全部变质，成分是碳酸钙部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙（1） 】 滴酚酞试液猜想正确向试管中继续加入过量的（2） 【提出问题 】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发）测量装置在反应前后的总质量，即

11、可计算出试剂中碳酸钙的质量分数请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式 。说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。（3） 【反思与评价】小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是。第8页(共10页)小文同学用图所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计），完成测量注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是 。（4） 【交流与讨论】实验结束后将 、 、 中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是。经实验确认废液成分，处理后绿色排放。（1） 滴酚无色酚酞变红色酞试液向试管中继续加入过量的稀盐酸 有气泡冒出猜想正确（2）

12、（3） 生成的二氧化碳有一部分停留在 中，没有被 吸收；测量体积（4） 氯化钠（1） 】根可以用酚酞试液检验是否有氢氧化钙，只要无色酚酞变红色，就证明有氢氧化钙；用稀盐酸检验是否有碳酸钙，如果有气泡冒出，就证明有碳酸钙，最后根据现象，判断猜想的正误。（2） 稀盐酸与碳酸钙的反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：。（3） 【反思与评价】生成的二氧化碳有一部分停留在 中，没有被 吸收，结果有较大的误差；注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还可以测量体积。（4） 【交流与讨论】 和 中加入过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以溶液中溶质为 和 ；装置中氢