2017届高三化学一轮复习《水的电离和溶液的酸碱性》45分钟限时强化训练试题卷含答案

1、2017届高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、常温下，将01molL-1氢氧化钠溶液与006molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A17B20C120D1242、在25的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()Aa=b=10Ba=b10Cab3、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A图中五点K间的关系：BCA=D=EWB若从A点到D点，可采用：温度

2、不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NHCl固体4D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性4、酸碱恰好完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等5、某学生用碱式滴定管量取01molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为100mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为1100mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A大于1000mLB小于1000mLC等于1000mLD等于1100mL6、用NaOH滴定pH相同、体积相同的HSO、H

3、Cl、CHCOOH三种溶液，恰好中和243时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V、V、V，则这三者的关系是()123AVVV123BVVV123DV=Vc(OH-)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入CO气体2D向水中加食盐晶体12、常温下，在001molL-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是()A510-13molL-1B002molL-1C110-7molL-1D110-12molL-1第II卷非选择题二、非选择题（共40分）13、物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：

4、（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B，D。（2）图l中a9的理由是。（3）另取浓度为C的B溶液25ml，向其中逐滴滴加02molL的D溶液，1滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。C为。1G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V(填“”、“”、“”“”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数K=。a(4)已知Fe(OH)的溶度积常数K=1.110-36。室温时在FeCl溶液中滴加NaOH3sp3溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全。(提示:当某离子浓度小于10-5molL-1时可以认为该离子沉淀完全了。)16、复分解反应是中学化学中常见的一种反

5、应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1molL-1的下列6种溶液的pH:溶质CHCOONaNaHCO33NaCO23NaClONaCNCHONa65pH8.89.711.610.311.111.3复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CHCOOH+NaCO=2CHCOONa+CO+HO。依照该323322规律,请判断下列反应不能成立的是(填编号)。A.CO+HO+2NaClO=NaCO+2HClO2223B.CHCOOH+NaCN=CHCOONa+HCN33C.CO+HO+CHONa2265D.CO+HO+2CHONa226

6、5NaHCO+CHOH365NaCO+2CHOH2365(2)根据上述信息判断,常温下,浓度均为0.05molL-1的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH约为(填数值)。HCNCHCOOHHClO34HClOHSO24(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应:工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;侯氏制碱法中,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律。根据这一结论,现将NaS和AgI固体混合搅拌,则反应的离子方程式2。参考答案1.B混合后，酸过量，c(H+)=molL-1=001mol

7、L-1；pH=-lgc(H+)=-lg001=20。2.D在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CHCOOH的电离是可逆的，存在电离平衡，3在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CHCOOH3溶液里c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。若a=b，稀释后的CHCOOH溶液3pHb。33.CB项，加酸后，c(H+)变大，c(OH-)变小，但温度不变，K不变，正确；C项，加W入NHCl后，氯化铵水解，促进水的电离，但温度不变，K不变，C错误；D项，4W温度为T时，K=10-12，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2molL-1，pH=10的KOH溶液，Wc(OH-)=

8、10-2molL-1，等体积混合后，恰好完全反应，所以应该呈中性，正确。4.D根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等。5.A滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为1000mL，但实际取出的液体体积偏大。6.DpH相同、体积相同的HSO、HCl溶液中所含有氢离子的物质的量相等，恰好中24和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积相等。而相同pH的CHCOOH溶液的浓度远3大于HSO和HCl溶液，与NaOH溶液完全反应时，消耗的NaOH溶液的体积大。247.C酸碱中

9、和滴定，运用化学反应进行中和反应计算，c(OH-)=110-4molL-1，pH=10。8.B图中液面在2223mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是01mL，液体的凹面读数约为2235mL。9.B水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH-)c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)c(H+)；B项中c(H+)=c(OH-)；2C项中通入CO，CO+HO222HCO，故c(H+)c(OH-)；而D项中c(H+)=c(OH-)，故23选C项。12.A溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+

10、。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=001molL-12=002molL-1。水电离出来的H+要小于10-7molL-1，硫酸电离出来的H+是主要的，因此认为溶液中的H+的总浓度就是002molL-1。根据c(OH-)=K/c(H+)，溶液中的c(OH-)=molL-1=510-13molL-1。W因为水电离出来的H+和OH-的个数相等(不受任何条件限制)，则水电离出来的H+浓度就是510-13molL-1。13.（1）NaOHCHCOOH3（2）A是氨水，稀释时，平衡向电离的方向移动，溶液中OH的浓度没有下降到原来的千分之一（3）0.1mol？L110:1（1）根据图象知A、B是碱，C、D

11、是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸。（2）NH？HO为弱碱，存在电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液32中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一。（3）根据图2可知NaOH溶液的pH为13，c（NaOH）=10？1410？13=0.1mol？L1醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以V12.5mL。NaOH与HCl恰好完全反应，则V？（10？1410？a）=V？10？b，可得V？：VBCBC=1014-a-b=10:1

12、1（CD（14.（1）10-14；2）;=；3）、；NH+HONHHO+H+；NaHSO=Na+H+SO2-。423244（1）水电离产生的H+、OH-离子浓度的乘积是个常数，这个产生就是离子积常数Kw,在室温下c(H+)c(OH-)=110-14；（2）碱性溶液中，c(H+)7。（3）ANHHO是弱碱，电离产生OH-，因此溶液显碱性，错误；32BCHCOONa是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+，使溶液中3OH-的浓度大于H+的浓度，所以溶液显碱性，错误；CNHCl是强酸弱碱盐，弱4碱酸根离子水解消耗水电离产生的OH-，最终，使溶液中H+的浓度大于OH-的浓度，所以溶液显酸性，水

13、解的两种方程式是NH+HONHHO+H+；正确；4232DNaHSO是强酸的酸式盐，电离产生离子，使溶液显酸性，电离方程式是：4NaHSO=Na+H+SO2-。正确。4415.(1)KFe(CN)46(2)应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400(3)(100a-1)10-7molL-1或(0.5a-0.005)10-7/0.005molL-1(4)计算得c(Fe3+)=1.110-3molL-1110-5molL-1,故Fe3+没有沉淀完全(1)KFe(CN)3HO的摩尔质量为422gmol-1,则42.2g该晶体的物质的量462为0.1mol。根据图像可知,150时固

14、体质量为36.8g,失去质量为5.4g,不难确定失去的是0.3molHO的质量,故固体为KFe(CN)。246(2)因亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出毒性极大的氰化氢(HCN)气体,故应避免与酸或酸性物质一起烹饪;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN),故烹饪温度不宜超过400。(3)根据电荷守恒可知:混合溶液中存在c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-),因溶液pH=7,故c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(CN-)+c(Cl-),又因c(Cl-)=0.005molL-1,则c(K+)0.005molL-1,所以a0.01molL-1。HCN的电离平衡常数表达式为K=c(CN-)c(H+)/c(HCN)=c(K+)-c(Cl-)c(H+)/c(HCN)=(a/2-0.0050)10-7/(a/2-a/2+0.0050)=(0.5a-0.005)10-7/0.005molL-1。(4)KFe(OH)=c(Fe3+)c3(OH-),故c(Fe3+)=1.110-36(1.010-11)3=1.1sp310-3molL-11.010-5molL-1,故沉淀不完全。16.(1)A、D(2)1(3)复分解反应能够向生成溶解度更小的物质的方向进行S2-+2AgI=