2022届湖南长沙明德旗舰中考化学最后一模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1如图是 A、B 两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）A只有 t4时，A、B 的溶解度相等B将 B 的饱和溶液从 t3升温到 t4，一定有 B 物质析出Ct4时，70gA 的饱和溶液中溶质的质量为 20

2、gD降低温度可以将 A 的不饱和溶液转化为饱和溶液2若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的，下列实验无意义的是A观察KCl溶液的颜色B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅3小海同学经过化学学习，通过推理得出下列结论，其中合理的是( )A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀B由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子C碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液DNa+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得

3、出所有离子的最外层电子数均为84下列有关环境和能源的说法中，错误的是A生活污水应集中处理达标后排放B煤、石油、天然气都属于不可再生能源C使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染D二氧化碳含量增大会使温室效应加剧，属于空气污染物5下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（ ）A1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B维生素C的相对分子质量为176C维生素C中C、H、O三种元素的质量比为343D维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%6铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的A导热性B导电性C延展性D金属活动性7建设文明城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为

4、不可行的是A分类回收垃圾，并露天焚烧B实施绿化工程，防止扬尘污染C使用清洁燃料代替化石燃料D减少私家车使用，提倡文明出行8下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是ACO2(O2)通过灼热的Cu网BC(Fe)加足量稀盐酸溶解，过滤CCO2(CO)点燃DFeSO4溶液(CuSO4)加入过量铁粉，过滤9甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（AX9B丁一定是化合物C丙一定是催化剂D参加反应的甲和乙质量比为14：2610如图所示的实验操作正确的是()A加热固体B过滤C稀释浓硫酸D收集氧气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11下述描述生活中物质化学性质的是 （_

5、） A瓷碗易碎 B轮胎能炸 C饭菜会馊 D_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_克；（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。14

6、在通常情况下，燃烧需要三个条件:_；氧气(或空气)；达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40、240。铜片上的红磷不燃烧，是因为_。烧杯中水的作用一方面_，另一方面_。为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是_ (填字母序号)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学小组同学想研究铁、铝、铜在金属活动顺序表中相对氢的位置。现有打磨过的铁片、铝片、铜片，再自选两种试剂，设计实验方案，证明在金属活动顺序表中铁、铝、铜、氢的位置，写出实验操作、现象和

7、结论_。某组同学按如图所示进行实验:实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，写出乙丙混合过程中一定发生反应的化学方程式_。最后此烧杯中的溶质一定含有_，可能含有_。16亮亮兴趣小组对氢氧化钠的溶液与稀硫酸发生中和反应的进一步实验探究如下：（实验原理）（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_。（实验设计）（2）向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液，再不断地滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到_，就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应。其中玻璃棒所起作用是_，加入酚酞试液的目的是_。（3）向装有一定

8、量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡；再向其中加入锌粒，观察到有气泡产生，则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是_。（拓展思维）（4）下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有_。A先测定NaOH溶液的pH，然后再向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小B用温度计测定NaOH 与稀硫酸反应前后溶液的温度，温度明显上升C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸，振荡，再滴硫酸铜溶液无现象D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸，振荡，再加入碳酸氢钠无现象（微观分析）（5）氢氧化钠与稀硫酸发生反应的某一时刻溶液中的离子微粒示意图如下。用化学符号表示下列微粒：_；_。（工业应用）（6）某造纸厂产生

9、的废水中NaOH质量分数为1.6%，现有质量分数为20%的废硫酸4.9t，可以处理的废水质量为_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】A、由图可知，t1和t4时，A、B 的溶解度相等，选项A不正确；B、将 B 的饱和溶液从 t3升温到 t4，溶解度降低，一定有B 物质析出，选项B正确；C、t4时，100g溶剂可溶解40g溶质A，则50g溶剂可溶解20g溶质A，故70gA 的饱和溶液中溶质的质量为 20g，选项C正确；D、A的溶解度随温度升高而升高，则降低温度可以将 A 的不饱和溶液转化为饱和溶液，选项D正确；故选A。【点睛】了解溶解度的概念、饱和溶液和不饱和溶液的相互

10、转化、溶解度曲线的意义并能灵活运用知识解答相关问题。2、D【解析】A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。故选：D3、B【解析】根据金属的化学性质、盐的定义、pH7显碱性但不一定是碱溶液、常见离子的最外层电子数来分析判断即

11、可。【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应继续发生，因此铝制品比铁制品更难锈蚀，不符合题意；B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，因此盐中不一定含有金属离子，比如硝酸铵，符合题意；C、pH7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，比如碳酸钠，它是盐，但是碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；D、Na+、Mg2+、Cl的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定为8，也可能是2，如锂离子，不符合题意。故选：B。4、D【解析】A、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可以减少生活污染对环境的破坏，选项A不符合题意；B、煤、石油、天然气消耗后

12、不能在短时间内从自然界中得到补充，属于不可再生能源，选项B不符合题意；C、乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放，选项C不符合题意；D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，选项D符合题意。故选D。5、C【解析】A1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B维生素C的相对分子质量为126+18+166=176，正确；C维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为343，故说法错误；D维生素C中氢元素的质量分数约为=4.5%。故选C。6、C【解析】铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的延展性。故选C。7、

13、A【解析】A、分类回收垃圾，并露天焚烧不可行，因为露天焚烧生成有害气体和烟尘；故选项正确；B、实施绿化工程，防止扬尘污染可行，故选项错误；C、使用清洁燃料代替化石燃料可行，故选项错误；D、减少私家车使用，提倡文明出行可行，故选项错误；故选：A。8、C【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能

14、燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。故选C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9、B【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g2g12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g5g31g；丙的质量不变，丙可能作

15、该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g12g19g，故X的数值为26g19g7g。【详解】A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g12g19g，故X的数值为26g19g7g，故选项说法错误。B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。C、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g12：19，故选项说法错误。故选：B。10、D【解析】根据给试管中固体加热的方法、过

16、滤液体时，注意“一贴二低三靠”的原则、浓硫酸稀释的方法、用排水法收集氧气时长导管是出水管进行分析判断即可。【详解】A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误，不符合题意；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸超过了漏斗的边缘，操作错误，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，不符合题意；D、氧气不易溶于水，所以可以用排水法进行收集，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气

17、管，图中所示操作正确，符合题意。故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、C酒精易燃等【解析】A瓷碗易碎 和B轮胎能炸，均无新物质生成，属于物理性质。 C饭菜会馊，有新物质生成，属于化学性质。 D酒精易燃等。点睛本题主要考查物理性质和化学性质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.684%【解析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。【详解】根据质量守恒定律，生成质量为设参加反应的的质量为x溶液中溶质质量分数为该滤液中溶质的质量分数为答：该滤液中溶质的质量分数为0.684%。【点睛】由图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。四、简答题（本大题共2小题

18、，共8分）13、（1）8.4g（2）28%【解析】（1）铜与稀硫酸不反应，氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以溶液质量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化铜的质量。（2）已知氧化铜的质量，要求反应后溶质（硫酸铜）的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程：解：设生成硫酸铜的质量为x 设未知量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 写出反应的化学方程式80 160 标出已知未知量的质量关系8.4g x 标出已知未知量80：160=8.4g：x 根据标出的量列比例式x=16.8g 求解未知量当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为：16.8g60g100%

19、=28%答：溶液中溶质的质量分数为28% 点评：找出已知未知量的质量关系再进行相应的计算。14、有可燃物 温度没有达到可燃物的着火点 提供温度 隔绝氧气 B 【解析】燃烧的三个条件是有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到可燃物的着火点。烧杯中水的作用一方面提供温度，另一方面隔绝氧气。（2）A、是禁止燃放烟花爆竹，B是禁止吸烟，C是禁止烟火，D是禁止携带火种，故选B。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、取少量稀硫酸于试管中，插入铜片，无现象，说明在金属活动性顺序中铜位于氢后，插入铁片，铁表面有气泡冒出，说明金属活动性顺序中铁位于氢前，另

20、取少量硫酸亚铁溶液于试管中插入铝片，铝片表面有黑色固体生成，说明铝的金属活动性顺序比铁强 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸 硫酸铜 【解析】（1）金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，氢后的金属不能与酸反应产生氢气。取少量稀硫酸于试管中，插入铜片，无现象，说明在金属活动性顺序中铜位于氢后，插入铁片，铁表面有气泡冒出，说明金属活动性顺序中铁位于氢前。金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，另取少量硫酸亚铁溶液于试管中插入铝片，铝片表面有黑色固体生成，说明铝的金属活动性顺序比铁强。（2）丙中的反应是：2Al+ 3FeSO4

21、=Al2(SO4)3+3Fe，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，则烧杯中无铁，说明丙中生成的铁与硫酸铜溶液发生了反应，乙、丙混合过程中一定发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故最后此烧杯中的溶质一定含有生成的硫酸铝、硫酸亚铁及没参与反应的硫酸，可能含有硫酸铜。【点睛】掌握金属活动性顺序中，氢前置氢，排前置后是解答此题的关键。16、 溶液由红色变为无色 搅拌，使氢氧化钠与硫酸充分接触，加快反应速率 通过检验NaOH的消失判断化学反应发生 不合理，NaOH可能不足导致H2SO4有剩余 BCD H+ Na+ 50t 【解析】实验原理（1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为。实