(天津专用)2020届高考化学一轮复习考点规范练6离子反应

1、考点规范练6离子反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津东丽高三模拟)下列叙述中正确的是()A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C.1L0.1molL-1的HCl溶液中含有0.1molH+D.1L0.1molL-1的HClO溶液中含有0.1molH+2.(2018湖南师大附中高三月考)下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含有0.1molL-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、ClO-、Cl-B.在pH=12的溶液中:N、

2、Na+、S-、Cl-C.在c(H+)=0.1molL-1的溶液中:K+、I-、Cl-、N-D.在澄清透明的无色溶液中:Na+、Cu2+、Mn-、N-3.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Cu2+、Fe2+、N-、Cl-B.K+、Mg2+、HC-、SC.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、N-5.(2018浙江金华

3、十校模拟)下列离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2OC.实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)CaCO3+2HClOMn2+2Cl-+Cl2+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N+OH-NH3+H2O6.(2018河北武邑模拟)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A.N、Ba2+、Cl-、N-B.K+、C-、Cl-、S-C.C、Mg2+、N-、HC-D.Na+、Cl-、C-、S-7.(2018河北邢台模拟)关于某无色溶液中所含

4、离子的鉴别,下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SD.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有HC-存在8.(2018江苏徐州模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-存在B.将铜丝插入浓硝酸中:3Cu+8H+2N-3Cu2+2NO+4H2OC.将过氧化钠投入足量水中:2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2D.(

5、NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:Fe2+2S-+2Ba2+2OH-Fe(OH)2+2BaSO49.(2018福建泉州模拟)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是()A.X点对应的溶液中:Na+、OH-、S-、N-B.Y点对应的溶液中:K+、Fe3+、Mn-、Cl-C.M点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N-、Cl-D.N点对应的溶液中:F-、N-、Fe3+、Ag+10.下列离子方程式书写正确的是()A.向含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2

6、的氯水:2Fe2+8I-+5Cl22Fe3+4I2+10Cl-B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C-+H2O2HC-C.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2+HC-+OH-CaCO3+H2OD.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2二、非选择题(本题共5个小题,共50分)Ca2+Cl-+ClO-+H2O11.(10分).现有Fe3+、N、C-、HC-等离子,回答下列问题:(1)在强酸性条件下能够大量存在的离子是(2)在强碱性条件下能够大量存在的离子是;(3)在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是。.由Na+、N、Ba2+、Cu2

7、+、OH-、Fe3+、S-、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子,已知N与OH-反应有碱性气体生成)。A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B与C混合产生白色沉淀,则:(1)A、B、C的化学式分别为。(2)B与C反应的离子方程式为。12.(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请回答下列问题:(1)写出反应的离子方程式:。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B

8、.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用右图中的(填字母)曲线表示。13.(2018河北景县摸底)(10分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、N、Cl-、Ca2+、Ba2+、C-、S-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加入足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,

9、沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答以下问题:(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-:(填“是”或“否”)。(2)由第二份进行的实验,可知混合物中应含有离子,其物质的量浓度为。(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量:。(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是。A.该混合物中一定含有K+、N、C-、S-,可能含有Cl-,且n(K+)0.04molB.该混合物中一定含有N、C-、S-,可能含有Ca2+、K+、Cl-C.该混合物中一定含有N、C-、S-,可能含有K+、Cl-D.该混合物中一定含有N、S-,可能含有C、K

10、+、Cl-14.(12分)某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、S-、S-,为检验溶液中所含的各种阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH-的实验方法略,检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是;。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a,b,c。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂,对实验的影响是。(6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是。15.(10分)某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+

11、和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:注:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH如下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是。(填字母)A.Na2O2C.FeCl3B.HNO3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是(填字母,下同);已知钠离子交换树脂的原理:Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是。A.Fe3+C.Ca2+B.Al3+D.Mg2+(3)还原过程在酸性条件下进行,每消耗0.8molC

12、r2-转移4.8mole-,该反应的离子方程式为。考点规范练6离子反应1.C非电解质溶解时不存在电离的过程,A项错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子,溶液能导电,H2SO4是电解质,B项错误;HCl是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C项正确,D项错误。2.ACa2+与Na+、K+、ClO-、Cl-不能形成沉淀、气体和水,能大量共存,A项正确;在pH=12的溶液中,N与OH-生成NH3H2O,B项错误;H+与N-形成硝酸,能将I-氧化成I2,C项错误;无色溶液中不能大量存在Cu2+、Mn-,D项错误。3.C首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2ON

13、a2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性明显减弱的是C项实验。4.DOH-能与Cu2+、Fe2+发生反应生成沉淀,故不能大量共存,A不选;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,也能与HC-反应生成水和C-,故不能大量共存,B不选;C项,碱性溶液中,该组离子不反应,能大量共存,在酸性条件下H+、S2-发生非氧化还原反应生成H2S气体,C不选;D项,碱性溶液中该组离子不反应,能大量共存,但在酸性条件下I-、N-能发生氧化还原反应,符合题意

14、,选D。5.BA项电荷不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2;C项HCl应拆成离子形式,正确的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O;D项NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液,HC-与OH-也能发生反应,正确的离子方程式为N+HC-+2OH-NH3H2O+H2O+C-。6.B过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气,碱性溶液中铵根离子不能大量共存,A项错误;在碱性溶液中,B项中所列四种离子间不反应,可以大量共存,B项正确;在强碱性溶液中Ca2+、Mg2+、HC-均不能大量共存,C项错误;过氧化钠与水反应生成的氧气能把S-氧化为S-,不能大量共存,D项

15、错误。7.B检验Cl-不能加入稀盐酸,A项错误;淀粉遇I2变蓝,通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中有I-存在,B项正确;S-与Ba(NO3)2反应生成BaSO3沉淀,加入稀盐酸后,BaSO3在H+、N-的作用下可转化为BaSO4沉淀,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是C-、HC-、S-或HS-,D项错误。8.CHClO是难电离物质,Cl2通入水中的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,A项错误;铜丝与浓硝酸反应生成NO2,B项错误;将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气,C项正确;(NH4)2Fe(SO4)2溶

16、液与过量Ba(OH)2溶液混合,N也参与反应,D项错误。9.CX点对应的溶液中,HC-与OH-不能大量共存,A项错误;Y点对应的溶液中存在大量HC-,Fe3+与HC-发生相互促进的水解反应,B项错误;M点对应的是NaCl溶液,C项正确;N点为NaCl与HCl的混合溶液,Ag+与Cl-、F-与H+均发生反应,不能大量共存,D项错误。10.AB项,足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中会析出NaHCO3晶体,反应的离子方程式应为CO2+2Na+C-+H2O2NaHCO3;C项,由于NaOH足量,反应的离子方程式应为Ca2+2HC-+2OH-CaCO3+C-+2H2O;D项,澄清石灰水中,Ca(OH)

17、2应拆成离子形式。(3)HC11.答案.(1)Fe3+、N(2)C-.(1)NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4或NaOH、(NH4)2SO4、BaCl2(2)Ba2+S-BaSO4解析.Fe3+、N、C-、HC-等离子中,不能在强酸性条件下大量存在的是C-、HC-;不能在强碱性条件下大量存在的是Fe3+、N、HC-。.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,则说明A、B中必存在N和OH-;B与C混合产生白色沉淀,则说明B、C中必存在Ba2+和S-Ba2+SBaSO4。-,Ba2+与S-反应的离子方程式为12.答案(1)B

18、a2+2OH-+S-+2H+BaSO4+2H2O(2)A(3)c解析(1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S-BaSO4+2H2O。(2)A项反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S-BaSO4+2H2O,B、C项反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+S-BaSO4+H2O,选A。(3)随着硫酸的加入至两者恰好完全反应时,溶液的导电能力逐渐减弱至不导电,随后硫酸过量,溶液的导电能力逐渐增强,选c。13.答案(1)否(2)N0.8molL-1(3)BaCO3、BaSO4n(C-)=0.04mol、n(S-)=0.02mol0=0

19、.8molL-1。(4)A解析(1)第一份溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成沉淀,故无法确定原溶液中是否存在氯离子。(2)加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体,该气体为氨气,说明溶液中一定存在铵根离子,铵根离子的物质的量浓度为c(N)=00(3)加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g,说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物,其中4.66g为硫酸钡沉淀,n(BaSO4)=n(S-)=-=0.02mol;碳酸钡沉淀的质量为12.54g-4.66g=7.88g,所以n(BaCO3)=n(C-)=-=0.04mol。(4)溶液中n(N)=0.08mol,2n(C-)+2n(S-)=0.12mol,根据电荷守恒可知溶液中一定存在K+,根据以上分析可知,溶液中一定存在:K+、N、C-、S-,可能含有Cl-,若存在氯离子,钾离子的物质的量一定大于0.04mol;若不存在氯离子,钾离子的物质的量为0.04mol,故A项正确。14.答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3S(2)S-Cl-(3)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O(4)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰(5)会氧化S-生成S-