电化学整理(大题)

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业电化学练习题1、直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H1=+49.0 kJmol-1 CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) H2已知H2(g)+ O2(g

2、)=H2O(g) H = -241.8 kJmol-1则反应的H2 = kJmol-1。（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。2、（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3Fe(CN)6 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100

3、mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL 。3以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。用右图所示装置进行电解：若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为_。电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入

4、适量的_(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，_(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH_7(填“”)。若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为_(填化学式)电极；当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重_g。4、电化学在工业生产中有广泛应用。（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。电解NaCl饱和溶液的化学方程式为 。接通S1后，C（I）附近溶液变红

5、，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是 （填“阳”或“阴”） 极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是 。一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I) V(II)(填“”、 “=”或 “(1分) H2 -2 e + 2 OH =2 H2O （2分，写成H2 2 e =2 H+ 不扣分）（2）1.28（2分）5（9分）（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）电解池（电能转变为化学能）（1分）（2）负极（1分） 阳极（1分）通电 （3）2H2O4e= O2+4H+ （1分） （4）4AgNO4+2H2

6、O 4Ag+O2+4HNO3（2分） （5）280（2分）6、（2分）（3分）（2分）（3分）（3分）1（2分）7 1) 2O2 + 4H2O +8e= 8OH ，CH410OH8e = CO327H2O(2)H2 2NaCl2H2O AUTOTEXT =电解= * MERGEFORMAT 2NaOHH2Cl2(3) EQ f(1L,22.4Lmol-1) 89.65104Cmol-1 = 3.45104C 4L8、（13分）（1）A （2分）（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O + 2e- = H2+ 2OH-）（2分）（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）（4）增大 （5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（2分）（6）0.28 （2分）（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH- （2分）O 1 2 3 4 53.362.241.12气体体积 / L电解时间/min9（1）（分）（2）2.7（2分）10氧气或空气（3分）C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O（3分）2H+2e-=H2（1分），H2和NaOH（2分）7.5（3分）5.5（3分）11 (1)负；（1分）O22H2O4e=4OH；（2分）溶