北京市丰台区2015届高三二模试卷(理综化学)

1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 6生活中处处有化学。下列叙述正确的是A装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染 B用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药7下列离子方程式正确的是A氯化镁溶液与氨水反应：Mg2 2OH Mg(OH)2BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 H2O 2Na 2OHO2C向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液：Al34OH AlO22H2OD向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe 8

2、H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O8下列说法正确的是A用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷B乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应D 的结构中只含有羟基和羧基9关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A中总反应为Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4B中正极反应为2H2O + O2 + 4e 4OHC中负极反应为Zn + 2OH- 2e Zn(OH)2D中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀10下列有关实验装置或实验操作正确的是2mL5%H2O22mL10%H2O2滴加1mL0.1mol/LFeCl3滴加1mL0.1mol/L

3、CuSO4配制一定物质的量浓度的溶液用CCl4萃取碘水中的碘制备乙酸乙酯比较不同催化剂对反应速率的影响ABCD11为实现下列实验目的，所用试剂合理的是选项实验目的试剂A除去Fe2O3中的Al2O3稀盐酸B验证Br2的氧化性强于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液C检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液D制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、NaOH溶液12工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为： 已知：步骤生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq) Ksp=c(Cr3+)c3 (O

4、H) = 10-32下列有关说法不正确的是A步骤中当v正(CrO42) = 2v逆(Cr2O72)时，说明反应：2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O 达到平衡状态B若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c(Cr3+) 10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）25（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐

5、步水解使疗效更佳。已知： = 1 * ROMAN I = 2 * ROMAN II（1）A的结构简式为 ，写出EF的反应类型 。（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是 （填字母）。aNaHCO3溶液 b石蕊溶液 cFeCl3溶液（3）写出AB的化学反应方程式 。（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有 (填字母) 。（5）C的结构简式为 。（6）写出DE的化学反应方程式 。（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式 。25（16分）（1）（2分） 加聚反应（2分）（2）c（2分）（3）（2分）（4）bc（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）26（14分）高纯硅晶体

6、是信息技术的重要材料。（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是_（填字母）。A过渡元素区域 B金属和非金属元素的分界线附近 （2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：H -859.4 kJ/mol H -221.0 kJ/mol写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 。（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：细砂砂粒XYSiO2水洗NaOH过滤灼烧稀H2SO4过滤Mg2SiSiH4高纯硅Mg高温液氨NH4Cl高温 = 1 * GB3 的化学式为 。写出反应 的离子方程式 。 = 3 * GB3 写出反应 的化学方程式 。 = 4 * GB3 步骤中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，

7、已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是 。（4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应： SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母) 。n(H2)A. 该反应是放热反应n(SiHCl3)B. 横坐标表示的投料比应该是C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大D实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强26（14分）（1）B（2分）（2）SiO2(s)2C(s) Si(s)2C

8、O(g) H +638.4 kJ/mol（2分）（3） = 1 * GB3 H2SiO3或H4SiO4（2分） = 2 * GB3 SiO22OH SiO32H2O（2分）高温 = 3 * GB3 SiO2+ 4Mg Mg2Si+2MgO（2分） = 4 * GB3 周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（2分）（4）BC（2分）27（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系： = 1 * GB3 HNO3NONO2NH3NH3 H2ONaHCO3Na2CO3（1）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。 = 1 * GB3

9、 氨气溶于水的过程中存在的平衡有（用离子方程式表示） 。 = 2 * GB3 向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，简述原理 。（2）转化中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出 = 1 * GB3 中反应的化学方程式为 。 （3）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化中部分反应如下：NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和） NaHCO3+NH4Cl。 = 1 * GB3 转化中有NaHCO3沉淀析出的原因是 。 = 2 * GB3 欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取10.00g样品，

10、加入过量的盐酸，充分反应，蒸干、冷却后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。样品中碳酸钠的质量分数为 。N2外电路电极b排放气燃料气空气或氧气电极a电极b固体氧化物（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示： = 1 * GB3 固体氧化物作为电池工作的电解质，O2一移向 （填字母）。A电极a B电极b该电池工作时, 电极a上发生的电极反应为 。27（14分）（1） NH3+ H2O NH3 H2O NH4+OH（2分）氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH

11、离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来（2分）催化剂4NH3+5O 2 4NO+6H2O（2分）（2） （3） = 1 * GB3 混合液中NaHCO3的溶解度最小，溶液达过饱和时会有NaHCO3晶体析出（2分）95.4%（2分）（4） = 1 * GB3 A（2分）2NH3+3O2- 6e N2+ 3H2O（2分）28（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式 。（2）已知与SO2 Na2O2的反应

12、为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。浓H2SO4较浓H2SO4Na2SO3Na2O2NaOH溶液FA B C D E = 1 * GB3 写出A中反应的化学方程式 。 = 2 * GB3 B装置的作用是 。 = 3 * GB3 在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。 = 4 * GB3 乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。将C中反应后的固体溶于水白色沉淀足量BaCl2溶液稀HNO3仍有部分白色沉淀不溶解, 证明有Na2SO4生成上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。 = 5 * GB3 E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量白色浑浊 固体部分溶解，产生气泡28（14分）（1） SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr（2分）（2） = 1 * GB3 H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O（2分） = 2 * GB