春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题 第7章 第3节

1、第一部分 第七章 第三节一、选择题1高温下，某反应达到平衡，平衡常数Keq f(cCOcH2O,cCO2cH2)。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的化学方程式为COH2Oeq o(,sup7(催化剂),sdo5(高温)CO2H2B该反应的焓变为正值C升高温度，逆反应速率减小D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小解析：本题考查化学平衡常数，考查考生对化学平衡原理的理解和应用能力。难度中等。根据平衡常数表达式可知，CO，H2O为生成物，CO2，H2为反应物，A错；温度升高，H2的浓度减小，则平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，B对；升高温度，正逆反应速率都增

2、大，C错；恒温恒容时，如果采用充入惰性气体的方法使压强增大，平衡不移动，H2的浓度不变，D错。答案：B2(2014唐山统考)等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)B(g)eq o(,sup7(),sdo5()2C(g)D(s)H0，下列叙述正确的是()A达到平衡后，反应速率v正(A)2v逆(C)B达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动C达到平衡后，升高温度，平衡正向移动D平衡常数K值越大，A的转化率越高解析：结合2v正(A)v正(C)和平衡态时又有v正(C)v逆(C)可推知：2v正(A)v逆(C)故A项错；该反应前后气体物质的量不变，故改变压强平衡不移动，B项错；该反应正向放

3、热，升温平衡则会逆向移动，C项错；平衡常数K值越大，说明平衡正向进行程度就越大，A的转化率越高，故D项正确。答案：D3把NO2和N2O4的混合气体盛在甲、乙两个大小相同的连通烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把甲烧瓶放进冷水里(N2O4没有液化)，乙烧瓶放入热水里，一段时间后，两个烧瓶中气体具有相同的()A分子数B质量C颜色D平衡相对分子质量解析：2NO2(g)N2O4(g)HT1解析：反应中随B2(g)量的增大，A2(g)转化率增大，c点转化率高于a点，错误；B、a点A2(g)的浓度大，再加入B2(g)量才能达到b点，错误；C、正确；D、不知道反应的热效应，不能判断吸放热和温度的高低，错误。答案

4、：C9(2014山东山师附中模拟)下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率解析：A项中，存在Cl2H2Oeq o(,sup7(),sdo5()HClHClO，饱和食盐水中Cl使平衡逆向移动；B项中，加酸后H浓度变大，使铁离子水解平衡逆向移动；C项中，催化剂不能使平衡移动；D项中，2SO2O2eq o(,sup7(),sdo5()2SO3，加入过量O2有利于反应向正方向移动，从而使得更多的SO2转化为SO3，提高SO2的转化率

5、。答案：C10(2015上海市青浦区第一学期高三期末学业质量调研)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()答案：A11(2014北京丰台区练习)已知A(g)B(g)eq o(,sup7(),sdo5()C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/7008008301 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)0.005 mol/(Ls)。下列

6、说法正确的是()A4 s时c(B)为0.76 mol/LB830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1 200时反应C(g)D(g)eq o(,sup7(),sdo5()A(g)B(g)的平衡常数的值为0.4解析：v(B)v(A)0.005 mol/(Ls)，c(B)0.4 mol/L0.005 mol/(Ls)4 s0.38 mol/L，A项错；830达平衡时，A的转化浓度为x，则Kx2/(0.1x)(0.4x)1.0，x0.08 mol/L，A的转化率为eq f(0.08 mol/L,0.1 mol/L)80%，B项正确；由表格知，温度升高，平衡常数减小，则

7、正反应为放热反应，升高温度，向吸热方向即逆向移动，C项错；正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，所以1 200时反应C(g)D(g)eq o(,sup7(),sdo5()A(g)B(g)的平衡常数的值为1/0.42.5，D项错。答案：B12(2014上海崇明一练)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)B(g)eq o(,sup7(),sdo5()2C(g)，达到平衡时生成0.6 mol C。下列说法正确的是()A当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡B其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍C其他条件不变，

8、若增大压强，则物质A的转化率减小D达到平衡时，C的体积百分含量为0.353解析：容器体积恒定，气体总质量守恒，所以密度始终不变，A项错；缩小容器体积，平衡正向移动，C的平衡浓度大于原来的2倍，A的转化率增大，B、C项错；据三段式可知，平衡时n(A)0.4 mol，n(B)0.7 mol，故C的体积百分含量为eq f(0.6,0.40.60.7)0.353，D项正确。答案：D二、非选择题13(2013湖北八校联考)在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为

9、_。(2)根据图中信息写出该反应的化学方程式：_，该反应的平衡常数表达式为K_。(3)第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B的反应速率_。若在第7 min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_(用图中ac的编号回答)。(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是_。A化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品B化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品D正确利用化学反应速率和化学平衡理论都

10、可以提高化工生产的综合效益解析：(1)分析图像，A物质的平均速率：v(A)eq f(0.4 mol,2 L3 min)0.067 mol/(Lmin)。(2)根据图像得出单位时间内，D、A、B的物质的量改变比为221，所以反应的化学方程式为2D(s)2A(g)B(g)，平衡常数Kc2(A)c(B)。(3)分析图像，升高温度，D的物质的量减小，A、B的物质的量增大，该平衡右移，为吸热反应。反应的平衡常数增大。升高温度反应速率增大。由于D为固体，增加D的量，不会使平衡移动。(4)化学反应速率是研究单位时间内反应快慢的，也就决定了单位时间内产量的多少，A对、B错；化学平衡移动原理研究的是化学反应限度

11、问题。答案：(1)0.067 mol/(Lmin)(2)2D(s)2A(g)B(g)c2(A)c(B)(3)吸热增大增大b(4)B14(2014广东二模)固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数字表示对应的坐标)：回答下列问题：(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的是_(填答案编号)。a01 minB13 minc38 minD811 min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是_(填答案编号)。a容器内压强不再改变b容器内气体的密度不再改变c容器内气体平均摩尔质量不再改变d容器内各物质的物质的量相等解析：(1)由图分析知，01 min时间段内H2的物质的量下降最快，速率最快。(2)曲线、反应速率均