初高中衔接知识点 (2)

1、 衡南一中 化学组 2009、6目 录第一章 物质的结构和变化第一节 物质的构成第二节 化合价第三节 反应类型第四节 离子化合物和共价化合物第五节 混合物的分离和提纯第六节 推断题的解法第二章 溶液第一节 溶液的组成第二节 溶解度第三节 溶质的质量分数第三章 酸 碱 盐第一节 酸第二节 碱第三节 盐第四节 电离第四章 化学计算 第一节 有关化学式的计算第二节 有关化学方程式的计算1-1物质的构成一、原子、分子和离子：分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子1、分子：保持物质化学性质的最小粒子。2、原子：化学变化中的最小粒子。3、离子：带电的原子或原子团。4、分子、原子和离子的区别： 、原子和分子

2、的本质区别：在化学变化中，分子可分原子不可分 、分子、原子和离子的区别：离子带有电荷，分子、原子不带电。二、原子、分子和离子之间的关系：1、 构成 构成-分子- 直接构成 原子 物质 -离子- 形成 构成2、化学变化的实质：化学变化 重新组合聚集成分子-原子-新分子新物质。3、分子、原子都是构成物质的基本粒子；分子是由原子构成的；离子是由原子或原子团形成；4、关系： 原 子阳 离 子阴 离 子结构特征核电荷数=核外电子数核电荷数 核外电子数核电荷数 B.=C. D.5、 25时，向100g5的Na2SO4溶液中加入5gK2SO4粉末，完全溶解后，Na2SO4溶质的质量分数将 ( )A.增大 B

3、.减少 C.不变 D.无法判断B组6、质量分数不等的两种Na2SO4溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为c%，则a、b、c的大小关系是 （ ）A.abc B.bac C.cab D.acb7、已知25%氨水的密度为0.91，5%氨水的密度为0.98，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ） (A) 等于15% (B)大于15% (C)小于15 (D)无法估算8、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

4、（1）该温度下KNO3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。9、用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。10、（8分）某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g 11的氯化钠溶液。某学生按下列所示步骤操作：A B C D E（1）你认为以上步骤中有错误的是(填序号) _；（2）请你纠正其错误操作：_ 。31 酸定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。分类：按是否含有氧元素分为：含氧酸和无氧酸按酸氧化性的强弱分为：强氧化性酸和弱氧化性酸按电离时H+的个数分为：一元酸、二元酸

5、和三元酸酸的通性：与指示剂反应：遇紫色石蕊试液显红色，遇无色酚酞试液不变色；酸+金属盐+H2Fe+2HCl=FeCL2 + H2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2注意：、金属为金属活动顺序表中H前面的金属；、酸为弱氧化性酸，如：稀盐酸或稀硫酸；活泼金属与强氧化性酸也可以反应但没有H2生成。酸+ 碱性氧化物盐+H2O6HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 3H2O H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 酸+ 碱盐+H2O （中和反应）HCl + NaOH = NaOH + H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 酸+ 盐新盐 + 新酸H

6、Cl + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl 延伸：弱酸也可以与活泼金属反应生成H2，如 Zn +2CH3COOH=(CH3COO)2Zn + H2 醋酸锌浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸不是不可以与活泼金属反应，它们可以与更多的金属反应且都有气体生成但不是H2.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2OCu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O典型习题：A组1、酸和碱的组成中一定含有的元素是： （ ） A氧

7、元素 B氢元素 C氮元素 D金属元素2、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是： （ ）A镀锌水管B铜制塑像C大理石栏杆D铝合金门窗3、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是： （ ）A.酸都含有酸根 B.酸都能与指示剂作用C.酸在水溶液中都能解离出H+ D.酸是由多种元素组成的4、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的： （ ）A.能与碱反应 B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应5、盛浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间，则两瓶溶液： （ ） A. 质量都增加了 B. 溶质的质量分数都

8、变大了 C. 溶质的质量分数都变小了 D. 溶质的质量分数都不变6、 盐酸、硫酸、硼酸、柠檬酸、乳酸、醋酸、乙酰水杨酸等是生活中常遇到的各种酸，你能指认它们吗？请把它们分别填在下列空格中： （1）柠檬里含有的酸_； （2）牛奶里含有的酸_； （3）食醋里含有的酸_； （4）阿司匹林含有的酸_； （5）由胃分泌的帮助消化蛋白质的酸_； （6）用于汽车电瓶中的酸_；（7）医院里用来冲洗眼睛或治疗烧伤的酸_。B组7、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是: ( ) ACO2CaCO3 BHClNaCl CFeFeSO4 DFeCl3Fe2（SO4）38、一包质量为6克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当

9、它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质可能为: ( ) ACuBZnCAlDMg9、15将质量相等、溶质质量分数也相等的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴加紫色石蕊试液，所 显示的颜色为： （ ） A紫色 B红色 C蓝色 D无法判断10、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。11、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象？(2)分析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？12、 如

10、下图所示，装置a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）。先关闭b，打开a，将混有少量CO的CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_；然后关闭a，打开b，一段时间后，排出的气体主要是_。写出反应过程中发生的有关化学方程式为_；_。13、猜谜语：（打一物质）“老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”32 碱定义： 电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫碱。碱的通性：与指示剂反应：遇紫色石蕊试液显蓝色，遇无色酚酞试液显红色；与酸性氧化物反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2OCO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 +

11、 H2O 与酸反应：NaOH +HCl = NaCl +H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 与盐反应： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 分类： 根据碱的强弱分为：强碱和弱碱根据碱的溶解性分为：可溶性碱和不溶性碱可溶性碱除氨水外一般为强碱如：KOH、 NaOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2，但Ca(OH)2微溶于水；不溶性碱一般为弱碱，如：Fe(OH)3 、Mg(OH)2 、Al(OH)2 、Z

12、n(OH)2 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 等；氨水虽然溶于水但是弱碱；可溶性碱和不溶性碱性质上的差异：可溶性碱都是可溶于水，但Ca(OH)2微溶于水；不溶性碱不溶于水。可溶性碱可由相应的碱性氧化物与水反应而得到，不溶性碱则不能。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH不溶性碱受热易分解为相应的碱性氧化物和水，而可溶性碱受热稳定； Mg(OH)2 = MgO + H2O 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 练习：A组1、下列关于氢氧化钠的说法错误的是A.白色固体，易潮解 B.有强腐蚀性，俗称苛性钠C.极易溶于水，溶解时放出大量的热D.它能

13、与CO发生化学反应2、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是： （ ） A B C D 3、当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗 ，然后再涂上： （ ）A.醋酸 B.稀盐酸 C.硼酸 D.3%5%的NaHCO3溶液4、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是： （ ）A一氧化碳 B氢气 C二氧化碳 D氧气5、 园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是： （ ） A. 美观大方B. 杀菌作用 C. 标记作用D. 以

14、上说法都不对6、小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如烧碱、氨水、氢氧化铝、熟石灰、尼古丁等，请在下列做法后的空格中填上相应的碱。 （1）用于制造肥皂的碱_； （2）清洗镜框或玻璃用到的碱_； （3）吸烟有害健康，是因为烟中含有一种对人体有害的碱_; （4）农业上用做化肥或医药上用到的碱_； （5）作为中和胃酸药物的碱_；（6）作为建筑材料的碱_;（7）用于鉴定二氧化碳的碱_.B组7、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中

15、肯定不正确的是： （ ） 8、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是： （ ）9、下列变化能一步实现的是： （ ） A、CuOCu(OH)2 B、 CaO Ca(OH)2 C、FeO Fe(OH)3 D、 MgO Mg(OH)210、为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入C02气体。观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为C02也能与烧碱溶液发生反应。(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：用石灰石和稀盐酸制取C02

16、气体。写出该反应的化学方程式 。并从甲图中选出正确的制取装置 。(填“A”或“B”)第10题甲图第10题乙收集一烧瓶C02气体。注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。(2)甲组同学提出反驳：因为 ，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 (填“增大”或“减小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。11、怎样把CuO转化为Cu(OH)2，用化学方程式表示？12、怎样把Ca(OH)2转化为CaO，用化学方程式表示？33 盐定义：电离时有金属阳离子和酸根离子生成的化合物叫盐。盐的

17、性质；1、酸+ 盐新盐 + 新酸HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （检验HCl）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl (检验H2SO4) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O ( 实验室制取CO2)盐 + 碱新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （蓝色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （红褐色沉淀）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 盐 + 盐新盐 + 新盐KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 （检验Cl-

18、）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl (检验SO42-) 盐的溶解性：K+、Na+、NH4+、NO3_、HCO3-都可溶于水；氯化物（Cl-）中除AgCl外其它都看溶于水；硫酸盐（SO42-）中除BaSO4PbSO4不溶于水Ag2SO4CaSO4微溶于水外其它的都可溶于水；碳酸盐（CO32-）、亚硫酸盐（SO32-）、磷酸盐（PO43-）中除含有K+、Na+、NH4+外其它一般都不溶于水。溶解性口诀一 ：钾钠铵盐溶水快 ； 硫酸盐除去钡铅钙； 氯化物不溶氯化银； 硝酸盐溶液都透明； 口诀中未有皆下沉。 注： 钾钠铵盐都溶于水； 硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；

19、硝酸盐都溶于水； 口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 ：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 四、典型习题：A组1、下列各组物质中，能全部溶于水的是： （ ）ABaCl2、NaNO3、MgSO4BAgNO3、BaSO4、MgCl2CAgCl、CaCO3、Al2(SO4)3DZnSO4、Cu(OH)2、CuSO42、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是： （ ）A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸3、将铁钉放入下列物质的溶

20、液中，反应后溶液质量增加的有： （ ）AHClBZnSO4CAgNO3DCuSO44、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是： （ ）A氧化镁B碳酸钾C氢氧化钡D氯化钡5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是： （ ）A稀盐酸B稀硫酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液6、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是： （ ）ACuBAgCFe和CuDCu和Ag氢气的质量 克7、等质量的三种金属分别跟足量的盐酸反应时均生成了相同化合价的盐酸盐，其反应情况如图所示，

21、下列结论中正确的是： （ ）A金属的活动性：ABCAB金属的相对原子质量：CBABC金属的相对原子质量：ABCCD金属的活动性：CBAB组8、氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是： （ ）A1.46%B0.73%C0.298%D0.374%9、现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有： （ ） A7个B6个C5个D4个 10、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，以下对该反应完成后的某些说明中不正确的是： （ ）若锌有余，则溶液中有锌离子，无铜离子，可能有亚铁离子若锌有余

22、，则溶液中有锌离子，无铜离子和亚铁离子锌无剩余时，溶液中若有铜离子，则一定有亚铁离子锌无剩余时，溶液中若无铜离子，则可能有亚铁离子11、 现将10.6克某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4克二氧化碳。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三种物质所组成，则该混合物的组成不可能的是： （ ） A 、Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B、MgCO3、Na2CO3、CaCO3 C 、MgCO3、Na2CO3和K2CO3 D、MgCO3、CaCO3和K2CO3 12、 0 +1 -2 +6 +2 0现有Mg 、H 、O 、S 、Cu 、Cl等元素，按要求填空（

23、各写一个） （1）金属单质 （2）非金属单质 （3）金属氧化物 （4）非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 （7）盐 请写出上述物质中能发生化学反应的化学方程式：_13、甲乙两同学打算用废铜制取硫酸铜，他们分别设计了如下两个实验方案甲方案：废铜硫酸铜Cu + 2H2SO4(浓硫酸) = CuSO4 + 2H2O + SO2 乙方案：废铜氧化铜硫酸铜 你认为比较合理的是，原因是。 33 盐一、定义：电离时有金属阳离子和酸根离子生成的化合物叫盐。二、盐的性质；1、酸+ 盐新盐 + 新酸HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （检验HCl）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HC

24、l (检验H2SO4) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O ( 实验室制取CO2)盐 + 碱新盐 + 新碱 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （蓝色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （红褐色沉淀）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 盐 + 盐新盐 + 新盐KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 （检验Cl-）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl (检验SO42-) 三、盐的溶解性：K+、Na+、NH4+、NO3_、HCO3-都可溶于

25、水；氯化物（Cl-）中除AgCl外其它都看溶于水；硫酸盐（SO42-）中除BaSO4PbSO4不溶于水Ag2SO4CaSO4微溶于水外其它的都可溶于水；碳酸盐（CO32-）、亚硫酸盐（SO32-）、磷酸盐（PO43-）中除含有K+、Na+、NH4+外其它一般都不溶于水。溶解性口诀一 ：钾钠铵盐溶水快 ； 硫酸盐除去钡铅钙； 氯化物不溶氯化银； 硝酸盐溶液都透明； 口诀中未有皆下沉。 注： 钾钠铵盐都溶于水； 硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； 硝酸盐都溶于水； 口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 ：钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只

26、溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 四、典型习题：A组1、下列各组物质中，能全部溶于水的是： （ ）ABaCl2、NaNO3、MgSO4BAgNO3、BaSO4、MgCl2CAgCl、CaCO3、Al2(SO4)3DZnSO4、Cu(OH)2、CuSO42、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是： （ ）A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸3、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有： （ ）AHClBZnSO4CAgNO3DCuSO44、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是： （ ）A

27、氧化镁B碳酸钾C氢氧化钡D氯化钡5、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是： （ ）A稀盐酸B稀硫酸C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液6、在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是： （ ）ACuBAgCFe和CuDCu和Ag氢气的质量 克7、等质量的三种金属分别跟足量的盐酸反应时均生成了相同化合价的盐酸盐，其反应情况如图所示，下列结论中正确的是： （ ）A金属的活动性：ABCAB金属的相对原子质量：CBABC金属的相对原子质量：ABCCD金属的活动性：CBAB组8、氯化

28、钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到50克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数是： （ ）A1.46%B0.73%C0.298%D0.374%9、现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3，两两混合后，能发生反应的有： （ ） A7个B6个C5个D4个 10、向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，以下对该反应完成后的某些说明中不正确的是： （ ）若锌有余，则溶液中有锌离子，无铜离子，可能有亚铁离子若锌有余，则溶液中有锌离子，无铜离子和亚铁离子锌无剩余时，溶液中若有铜离子，则一定有亚铁离子锌无剩余时，溶液中若无铜离子，则可能有亚铁离子11、 现将10

29、.6克某固体混合物样品与足量盐酸起反应，收集到4.4克二氧化碳。若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三种物质所组成，则该混合物的组成不可能的是： （ ） A 、Na2CO3、CaCO3和K2CO3 B、MgCO3、Na2CO3、CaCO3 C 、MgCO3、Na2CO3和K2CO3 D、MgCO3、CaCO3和K2CO3 12、 0 +1 -2 +6 +2 0现有Mg 、H 、O 、S 、Cu 、Cl等元素，按要求填空（各写一个） （1）金属单质 （2）非金属单质 （3）金属氧化物 （4）非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 （7）盐 请写出上述物质中能发生化学反应的

30、化学方程式：_13、甲乙两同学打算用废铜制取硫酸铜，他们分别设计了如下两个实验方案甲方案：废铜硫酸铜Cu + 2H2SO4(浓硫酸) = CuSO4 + 2H2O + SO2 乙方案：废铜氧化铜硫酸铜 你认为比较合理的是，原因是。 34 电离定义：物质在溶于水或熔融条件下离解成自由移动的离子的过程。、条件：溶于水或熔融、结果：产生了自由移动的离子导电、离子化合物在溶于水或熔融条件下均可电离；能电离的共价化合物只能在溶于水时电离举例：NaCl晶体不导电；NaCl溶液和熔融的NaCl均可导电HCl气体和液态HCl均不导电，HCl溶液可导电电离方程式：表示物质电离的式子，左边为物质的化学式，右边为离

31、子符号。 NaCl=Na+ + Cl- NaOH = Na+ +OH Ca(OH)2=Ca 2+ + 2OH - H2SO4 =2H+ + SO4 2电解质和非电解质：电解质：在溶于水或熔融条件下能导电的化合物（能电离的化合物）； 如：酸、碱、盐和水非电解质：在溶于水和熔融条件下都不导电的化合物。如：大多数的有机物要点：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；有些物质溶于水其水溶液导电但不是电解质；如:CO2 NH3等；能导电的化合物不一定时电解质；如石墨、金属等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体；从化合物结构上区分：离子化合物一定是电解质；共价化合物有的是电解质，有的是非电解质。强电解质和

32、弱电解质：强电解质：在水中或熔融状态下能完全电离的化合物；强酸，强碱，大多数盐都是强电解质 如：强酸：H2SO4,HNO3,HCl等；强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等；盐：NaCl,Na2CO3,CuSO4,KNO3等。 2、弱电解质：水中或熔融状态下不能完全电离（部分电离）的化合物是弱电解质弱酸，弱碱，非金属氧化物都是弱电解质如：弱酸：H2S、HFH2CO3、H2SO3、CH3COOH等；弱碱：Al(OH)3、Fe(OH)3 、NH3H2O等； 水及极少数盐。五、典型习题：A组1、下列说法正确的是： （ ） A、能导电的物质叫电解质 B、电解质在通电时能发生电离C、氯

33、化钾晶体不导电，它是非电解质 D、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质2、下列物质能导电的是： （ ） A、潮湿的氯化钠晶体 B、液态氯化氢 C、液态汞 D、五水合硫酸铜晶体3、下列物质中属于弱电解质的是： （ ） A、BaSO4 B、HCl C、NaCl D、CH3COOH4、下列电离方程式正确的是： （ ） AK2SO4 = 2K+ + 4SO2 BKClO3 = K+ + Cl5+ + 3O2 CAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 DBa(OH)2 = Ba2+ + OH25、下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是： （ ） A、乙酸 B、酒精 C、食醋

34、D、氨气6、下列说法正确的是： （ ） A、液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HC l、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、铜、石墨均导电，所以它们是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质7、现有以下物质：NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 KOH固体 水 （1）、以上物质中能导电的是 （2）、以上物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（3）、以上物质中溶于水能导电的是 B组8、下列物质中，导电性最差的是： （ ）A、熔融NaOH B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、

35、固态氯化钾9、下列物质，属于弱电解质的是： （ ）A、Cl2 B、HAc C、NaHCO3 D、CO2水溶液10、下列物质属于电解质的是： （ ） 硫酸 氢氧化钠 氯化钠 蔗糖 铜 二氧化碳 醋酸（CH3COOH）A、 B、 C、 C、11、下列叙述正确的是： （ ） A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质12、下列物质属于强电解质的是： （ ） A、CH3COOH B、H2O C、AgCl D、NH3H2O13、强电解质和弱电解质的本质区别在于： （ ） A、

36、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B、相同浓度时，溶液的导电能力强弱不同C、在水溶液里电解质是否完全电离为离子 D、是离子化合物还是共价化合物14、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是： （ ） A、MgCl2固体 B、NaCl溶液 C、液态氯化氢 D、熔融的KOH15、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： （ ）A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO216、某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3、SO42四种离子，其溶液中离子的个数比为K+ Cu2+ NO3=458，若设K+为4a个，则SO42的个数为： （ ） Aa个 B2a个 C3a个 D4a个17、有

37、一滴溶液，其中含Mg2+、Na+、SO42、NO3四种离子， Mg2+：Na+的个数比为3：4，则SO42：NO3的个数比不可能是： （ ）A2：6 B1：8 C2：4 D 3：441 有关化学式的计算求相对分子质量(Mr)：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和（注意原子个数）例：求二氧化碳（CO2）的相对分子质量。 解：Mr （CO2）=一个碳原子的相对原子质量+氧原子的相对原子质量2Mr （CO2）=121+162 =44求各元素的质量比：各元素质量比=各元素原子的相对原子质量原子个数之比例2：求二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比。解：二氧化碳中碳元素的质量二氧化碳中氧元素的质量=

38、 碳元素的相对原子质量氧元素的相对原子质量2 = 12162=1232=38三、求物质中某元素的质量分数： 该元素的相对原子质量之和某元素的质量分数= 100 该物质的相对分子质量 该元素的质量（或）某元素的质量分数= 100 该物质的质量例3：求二氧化碳（CO2）中碳元素的质量分数。解：二氧化碳中碳元素的质量分数=碳元素的相对原子质量二氧化碳分子的相对分子质量100 =（121）（121+162）100 =27.3四、常用解难题的方法：1、观察法 例4、已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x， 则混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.1-3x B.1-2x

39、 C.1-x D.无法计算 分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。 2、整体法 例5、已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质 量分数为 。 分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg

40、（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。 3、转化法 例6、已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （ ） A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3 分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物 中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为2

41、1：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（562+163）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。 4、变式法 例7、CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物

42、中，氧元素的质量分数为y，则 碳的质量分数为多少？ 分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2H2O、（CH2）2H2O、（CH2）4H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）12/14。 5、化合价法则法 例8、Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？ 分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化

43、合价 利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为（100 x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程-371/23+（100-x-37）（-2）/32+x（-1）/80=0；最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。四、典型习题：1计算下列相对分子质量（写出计算过程） H2SO4 2Ca(OH)2Na2CO310H2O2

44、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。 3计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。 4计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？5下列化合物中，铁元素质量分数最大的是( )AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS 6经过防治“非典”的洗礼，我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高。过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂，它的化学式是CH3COOOH，它是由_种元素组成，其相对分子质量是_。7樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为C10H16O，它的相对分子质量为_，其中碳、氢、氧三种元

45、素的质量比为(化成最简整数比)_，碳元素的质量分数为(计算结果精确到0.1)_。8露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4苯并芘。其化学式为C20H12。该物质126g中含碳元素质量_g。9乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物质具有相同的：( )A元素种类 B相对分子质量C各元素质量比 D氧元素的质量分数10硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。计算：(1)硫酸亚铁(FeSO4)中铁、硫、氧三种元素的质量比为_；(2)某贫血患者共需补充1.4g铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体 (FeSO47H2O)多少克?11最近科学家确认，存在着一种

46、具有空心、且类似于足球结构的分子N60，这一发现将开辟世界能源的新领域，它可能成为一种最好的火箭燃料。下列关于N60的说法正确的是( )AN60是一种化合物BN60的相对分子质量是840CN60属于单质DN60这种物质是由氮原子构成的12地球大气层表面的臭氧层可以吸收太阳辐射的紫外线，对维持地球上的生态平衡有重要的作用。科学家测得臭氧(由氧元素组成的单质)的相对分子质量为48，则臭氧的化学式为_，相同分子数的氧气和臭氧的质量比为_，相同质量的氧气和臭氧的分子数之比为_。13有一不纯的硝酸铵样品含氮量为37%，若只含一种杂质，则其中所含杂质可能是： （ ） ACO(NH2)2 BNH4HCO3

47、C(NH4)2SO4 DNH4Cl4-2有关化学方程式的计算一、理论依据： 依质量守恒定律得出的化学方程式中各物质的质量之比等于相对分子质量与计量数之积之比。二、解题方法：在化学方程式中，只需一种物质的质量就可求出其他所有物质的质量；如： 在反应 2H2 + O2 = 2H2O中，m(H2):m(O2):m(H2O)=22:32:218=1:8:9 在这个反应中，如已知H2的质量就可求出O2 和H2O的质量。三、解题步骤：例：2克H2完全燃烧生成多少克水?解：设可以生成x克水。 设未知数 2H2 + O2 = 2H20 写化学方程式 4 36 写有关物质的相对分子质量计量数 2 x 写出已知量

48、和未知量 4:36= 2: x 列比例式 X= 18g 求解答：可以生成18克水。 作答四、练习：1使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是： （ ）A37 B73 C314 D1432钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为： （ ）Al23 B32l C421 D6323今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是： （ ）ANa2CO3 BNaHCO3 CK2CO3 DCaCO34将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属

49、粉末的可能组成是： （ ）AMg与Al BMg与Fe CFe与Zn DAl与Zn5把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是 ： （ ） A2427 B2724 C3332 D35366将40的硫酸溶液50 g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀释。取出稀释后的溶液10 g，恰好跟16的氢氧化钠溶液10 g完全中和。则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是多少？7煅烧含CaCO3 90的石灰石50 t，可得含氧化钙95的生石灰多少吨？8CuO和

50、Fe2O3的混合物44 g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后(假设冷却过程中不氧化)，称得质量为32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？9用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品12 g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。10已知26 g锌恰好跟200 g稀硫酸完全反应，求反应前稀硫酸的溶质的质量分数和所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数。11在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡(固体无剩余)，则锌和碳酸钙的质量比是多少？参考答案

51、：1-1物质的构成：1、D 2、B 3、A 4、B 5、D 6、B 7、D8、C 9、D 10、D 11、C 12、D 13、B 14、B15（1）B；（2）小于；（3）D16(1)16 7 氟 (2)Mg2+ Ne (3)同一行中，从左到右元素的最外层电子数依次增加或同一列中，从上到下元素的最外层电子数相同12 化合价：1、B 2、A 3、B 4、D 5、B 6、B 7、+4 +2 +7 +6 8、D 9、B 10、D 11、D 12、D13、AC 14、C 15、D 16、D 17、B 18、C 19、AC 20、通常 通常 正 0 21、0 22、原子团 22 +1 23、 24、2 1

52、 1 2 11-3 反应类型参考答案：1、略2、略3、略4、D5、AC H DG F BDEG6、D 7、D 8、A9、CuSO4 FeSO4 10、Cl2 Cl2 HClO HCl14离子化合物和共价化合物：2、 3、CD 4、C 5C 、6、这些物质中,只含有离子键的是： ,只含有共价键的是： , 即含有离子键又含有共价键的是： ,属于离子化合物的是： ，属于共价化合物的是： 。1-5混合物的分离与提纯：1、D 2、C 3、D 4、D 5、D 6、略7、A 8、C 9、C 10、 = 1 * GB3 b，空气； = 2 * GB3 a； = 3 * GB3 b； = 4 * GB3 a，N

53、aOH溶液或AgNO3溶液或水； = 5 * GB3 a，浓H2SO4； = 6 * GB3 a，澄清的石灰水或Ba(OH)2溶液11、甲：不行，除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。乙： 行，除去Na2CO3的同时增加了Na2SO4，而且没引入新杂质。丙：不行，除去Na2CO3的同时了也除去了Na2SO4，并引入了新杂质NaOH 。12、（2） 乙 铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济）。 2AgNO3 + Fe =Fe(NO3)2 + 2Ag 稀盐酸（或稀硫酸） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2）。（3）过滤 漏斗 FeCl2 （或FeSO4）。（4）用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引（或取少量滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡