2022年东城区高三第二次综合练习

1、2007 年东城区高三理科综合能力练习（二）答题时以下数据仅供参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 5下列关于 40K 和 40Ca 的叙述中正确的是A40K 和40Ca 具有相同的中子数 B40K和 40Ca2具有相同的电子层结构C39K 和 40K 互为同素异形体 D40K 的原子半径小于 40Ca 的原子半径6下列离子方程式书写正确的是ACa(ClO) 2溶液中通入过量CO 2：Ca2+ 2 ClO+ H 2O + CO 2 = CaCO3 + 2 HClO BBa(OH) 2 溶液中滴入NaHSO4 溶液至恰好为中性：2H+ + SO4

2、2+ Ba2+ + 2OH= BaSO4+ 2H 2O CAgNO 3 溶液中滴入过量氨水：Ag+ 2 NH 3H2O = Ag(NH 4) 2+ + H 2O DNaOH 溶液中通入Cl 2 ：2Cl 2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H 2O 7反应、分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2 NaI MnO 2 3 H2SO4 2 NaHSO 4 MnSO 42 H 2O I2 2 NaIO3 5 NaHSO3 2 Na2SO4 3 NaHSO4 H2O I2 下列说法正确的是 A两个反应中 NaHSO 4均为氧化产物 BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 C

3、氧化性： MnO2SO4 2IO 3I2D反应（ 1）、（2）中生成等量的 I 2 时转移电子数之比为 1:5 8新型的乙醇电池结构如图所示，它用磺酸类质子溶剂，在 甲醇电池高出 32 倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH +3O 2 = 2CO 2 +3H 2O。下列说法不正确的是A a 极为电池的负极，该电极发生氧化反应B 电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极200左右时供电，其效率比C电池正极的电极反应式为 O2 + 2H 2O +4e= 4OH-D电池工作时，1mol 乙醇被氧化转移 12 mol 电子9短周期元素 A、B、C 原子序数依次增大，A、C 同主族， B 原

4、子的最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为 15。下列叙述正确的是A 常温下 B 单质不与 A 单质反应B工业上采用热还原法冶炼 B CA 的氢化物的沸点高于 C 的氢化物DB 的氧化物只能溶于酸10 下列说法不正确的是CaCO3 粉末后，溶液的pH 减小A 向新制氯水中加入少量BSO2、CH 2=CH 2 都能使溴水褪色，但原理不同CNaHCO 3、CH3COONH 4 都能分别和盐酸、烧碱溶液反应DFeSO4 溶液、 Na2SO3 溶液在空气中都易因氧化而变质11下列各组数据中，前者一定比后者大的是A 常温下， pH 相同的 KOH 溶液和 K 2C

5、O 3 溶液中由水电离出的 c (OH ) B浓度均为 0.1 mol L1 的 (NH 4)2SO4 溶液和 (NH 4)2CO 3 溶液中的 c (NH 4+) C0.1 mol L1 的 Na2CO3 溶液中 c (HCO 3 )和 c (OH ) D中和 pH 与体积均相同的NaOH 溶液和氨水，所消耗H 2SO4 的物质的量12下表中的实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A 向沸腾的 NaOH 溶液中滴加FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH) 3 胶体B通入灼热的CuO 粉后收集气体除去 N2 中混有的少量O2C混合 Al 2(SO4) 3溶液和 NaAlO 2 溶液制取

6、Al(OH) 3 沉淀DC2H5Br 与 NaOH 溶液混合后充分振荡，再加入 AgNO 3 溶液检验 C2H5Br 中的 Br 元素25（14 分）苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式为e. 银镜反应。（1）苯氯乙酮可能发生的化学反应类型有（选填字母） 。a加成反应b. 取代反应c. 消去反应d. 水解反应（2）同时符合分子内有苯环但不含甲基；氯原子与链烃基直接相连；能发生银镜反应这三个要求的苯氯乙酮的同分异构体有、。（3）已知：。苯氯乙酮的一种同分异构体请回答：M ，可发生银镜反应，能用于合成杀菌剂，转化关系如下。 M 的结构简式为，D 中含氧官能团名称为。 A B 的化学反应方

7、程式为。 C 与 NaOH 醇溶液反应，所得产物的分子式为 为。C8H 5Cl，则该产物的结构简式26（16 分） A 、B、C 三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A 是常见的金属单质，通常状况下 Y 单质是气体， A 在 Y 中燃烧生成棕黄色烟，反应、均在水溶液中进行。请回答：（1）实验室可用 X 的浓溶液制取 Y ，反应的化学方程式为；若反应中转移 0.05 mol 电子，则生成 Y 的体积在标准状况下为，被氧化的 X 的物质的量为。（ 2）向 B 溶液中滴加 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为，其中涉及到的氧化还原反应方程式为。（3）A 与过量的 X

8、溶液反应生成 B 的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向 X 溶液中加入适量的（选填字母）。a. CH3COONa（固）b. CuSO4（固）c.KNO 3 溶液 d.水 e.Na2SO4溶液（4）C 溶液与草酸（ H 2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为。27（15 分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。I探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系。该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）。（1）实验前如何检查装置 A 的气密性？；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为。，（2）

9、装置 A 中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为反应的离子方程式为（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，原因是，改进该装置的方法是。II 证明乙酸为弱酸。（4）现有 pH=3 的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及 为弱酸：pH 试纸， 用最简便的实验方法证明乙酸。28（15 分）某短周期元素 A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。已知乙的密度是同温同压下 H 2 密度的 8.5 倍。请回答：（1）乙的电子式为。（2）甲具有不稳定性， 其发生分解的化学反应方程式为，实验室保存甲的方法是。（2）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解

10、反应，已知 H0。达到平衡状态后，改变其中一个条件X ，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是（选填字母） 。a.当 X 表示温度时， Y 表示乙的物质的量b.当 X 表示压强时， Y 表示乙的转化率c.当 X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度d.当 X 表示乙的物质的量时，Y 表示某一生成物的物质的量（3）现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 molL-1，甲的物质的量浓度为 1 mol L-1。向该混合液加入0.96 g 铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为作用（填“ 抑制”。），原因是（结（4）丙对水的电离起、“ 促进” 或“ 不影响

11、”合离子方程式简要说明）。答案：5B 6. B 7.D 8.C 9. C 10. A 11. B 12. C 、+ H 2O 25（14 分，各 2 分）（1）abd （2）（3）；羟基 26（16 分，每空 2 分）（ 1）（各 2 分） MnO 2 + 4 HCl( 浓) MnCl 2 + Cl 2 + 2 H 2O；0.56 L ；0.05 mol （ 2）（各 2 分）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH) 2 +O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3（3）（3 分） ade （4）（3 分） 2 Fe3+ + H 2C2O4 = 2 Fe2+ 2 C

12、O2 + 2 H+27（15 分）（1）（3 分）关闭止水夹，从左管向U 型管内加水，至左管液面高于右管，静置一段时间后，若 U 型管两侧液面差不发生变化，则气密性好。（2 分） CaCO3 + 2CH 3COOH = (CH 3COO) 2Ca + CO2 + H 2O （ 2）（1 分）试管内溶液出现浑浊；（2 分） C6H5O- + CO 2 + H 2O C6H 5OH + HCO 3-；（ 3）（2 分）乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；（2 分）在装置 A 和 B 之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（ 4）（3分）取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释 证明乙酸是弱酸（答案合理均给分）28（15 分）（1）（2 分）100倍，用 pH试纸测其 pH