《第三章氧气的性质和制取》导学案

1、甘州区金安苑学校导学案科粤版九年级化学（上册）PAGE PAGE 9第 页 第三章 维持生命之气氧气 3.1认识氧气课时：一课时 学习目标：1认识氧气的物理性质。2探究氧气可以与哪些物质反应，会用简洁的语言准确地描述实验现象，会正确书写有关反应的文字表达式和符号表达式。3.理解氧气的化学性质（比较活泼、氧化性、助燃性）的涵义。4.能区分氧化反应和化合反应，并理解其特征。5. 认识氧气的主要用途与其性质的关系。重点：理解氧气的化学性质（比较活泼、氧化性、助燃性）的涵义。难点：能区分氧化反应和化合反应，并理解其特征。学习过程：一、自主预习：1.阅读课文66页，归纳氧气的物理性质色、味、态密度水溶性

2、（液氧）沸点固氧（熔点）液氧、固态氧都是 色2.回忆：哪些物质可以与氧气反应，写出反应的文字表达式和符号表达式。 、 、 、 3. 阅读课文67页，划出实验中用到的药品、仪器、步骤，并仔细阅读以下内容。（1）对燃烧的现象可从以下四个方面加以观察和归纳：与空气中燃烧比较；发光、产生火焰或冒烟情况；放热情况；生成物的颜色、状态或主要特征。另外描述现象时，生成物的名称不能说出来，一旦说出了生成物的名称，那就是事实而不是现象了。（2）“火焰”是可燃性气体或可燃性蒸气燃烧时产生的一种现象。固体小颗粒形成“烟”，小液滴形成“雾”。（3）做可燃物在氧气中燃烧的实验时，应注意将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气

3、瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观察。（4）在做铁丝的燃烧实验时，应注意以下操作：预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度；待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）。4.写出氧气的一些用途

4、。 5阅读课文68页，划出氧化反应和化合反应的概念，完成71页第5题。二、合作探究：1交流预习1，如图,是一瓶用排水法收集的气体,据此可得出该气体所具有的性质 2. 交流预习2、3，完成67页实验并填写可燃物实 验 现 象表 达 式木炭硫磺（选做）红磷 镁 铁石蜡3. 结论：氧气的化学性质 ，在一定条件下能与许多物质发生 反应，具有 性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能 。4上述反应哪些是氧化反应，哪些是化合反应?交流预习55交流预习4，讨论这些用途与氧气的化学性质的关系。三、训练巩固：1下列关于氧气的化学性质的叙述中，正确的是（ ）A化学性质活泼，常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应

5、B具有可燃性、氧化性 C是一种常用的氧化剂 D与氧气发生的化学反应都是氧化反应和化合反应2下列物质在空气或氧气中燃烧的现象描述正确的是（ ）A镁带在空气中燃烧时有白色火焰产生 B硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出蓝紫色火焰C铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁固体D磷在空气中燃烧有大量白雾生成3. 甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有O2、N2和空气的一种，根据下图所示的操作与现象判断甲、乙、丙各瓶中盛的是哪种气体？甲瓶中是 ，乙瓶中是 ，丙瓶中是 。甲乙丙 、乙、丙乙甲丙 、乙、丙用带火星的木条分别检验用燃着的木条分别检验木条在甲瓶中熄灭木条在丙瓶中燃烧如初木条的火星变成火苗 四、分层作业

6、：A(必做)：1熟记合作探究2表中内容。2课本70-71页1.2.3.4.6B(选做)：某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为4：1），采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用试剂()A铁丝 B红磷 C木炭 D硫黄五、教学反思/学后心得：与氧气反应的物质条件反 应 现 象表达式非金属木炭硫磷金属铁镁其它 石蜡与氧气反应的物质条件反 应 现 象表达式非金属木炭硫磷金属铁镁其它 石蜡第三章 维持生命之气氧气 3.2制取氧气课时：第1课时学习目标：1知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。了解催化剂的特点。2记住用过氧化氢制氧气的反应原理，并会选择发生装置和收集方法，初步学会氧气的

7、检验和验满。重点：学会用过氧化氢制氧气。难点：催化剂的特点。学习过程：一、自主预习：1阅读73页，写出催化剂的概念，划出关键词。 2. 如何检查装置的气密性 3.阅读化学指导手册43-44页，画出过氧化氢制氧气的发生装置及收集装置并写出仪器名称。二、合作探究：活动一：检查预习，活动二：催化剂1. 完成课本72页观察活动及填表，73页讨论与交流。2总结催化剂的特点，完成下题：下列有关催化剂的说法中正确的是 （ ）A反应前后性质和质量不变 B一定加快反应的速率C催化剂就是二氧化锰 D没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢也能分解活动三：过氧化氢制氧气（边实验边总结）1药 品：2反应原理：3发生装置收集装置

8、4检验方法验满方法5操作步骤：6注意事项：（解释原因）检查装置的气密性？ 长颈漏斗要伸入液面以下？ 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集? 用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入到瓶底? 三、训练巩固：1.在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是()A. 使产生氧气的量增多B. 提高氧气的纯度C. 使其在常温下迅速分解放出氧气D. 使生成的氧气更干燥2.实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取和收集氧气用到的一组仪器是 ( )A.集气瓶.导管.胶头滴管.药匙 B.漏斗.量筒.铁架台.集气瓶C.铁架台.试管.导管.集气瓶 D.试管.酒精灯.铁架台.集气瓶3用排水法收集氧气时,

9、出现下列哪种情况可以开始收集氧气 ( )A没有气泡冒出时B刚有气泡冒出时C气泡断断续续冒出时D有连续气泡冒出时四、分层作业：A(必做)：78页1、5题B(选做)：研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。【 实验记录】实验编号12

10、反应物5%H2O25%H2O2催化剂1g水泥块1gMnO2时间165秒46秒【 结 论】该探究过程得出的结论是 。【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）【假 设】 。【实验方案】 。五、教学反思/学后心得：第三章 维持生命之气氧气 3.2制取氧气课时：第2课时学习目标：1记住用氯酸钾、高锰酸钾制氧气的反应原理，并会选择发生装

11、置，进一步学会氧气的收集、检验和验满重点：学会用高锰酸钾制氧气。难点：高锰酸钾制氧气操作中的注意事项及原因。学习过程：自主预习：1阅读76页，写出高锰酸钾、氯酸钾制氧气的反应原理（文字表达式）： 2.阅读74-75页，画出高锰酸钾制氧气的装置图二、合作探究：活动一：高锰酸钾、氯酸钾制氧气的反应原理检查预习1，活动二：高锰酸钾制氧气1检查预习2，讨论选择发生装置与收集装置的依据是什么？ 2学生实验后归纳:药 品：反应原理：发生装置实验步骤:3.思考和讨论:铁夹应夹在离试管口1/3处？ 试管口略向下倾斜？ 药品应平铺在试管底部？ 试管中的导管应稍露出橡皮塞？ 若用高锰酸钾制氧气，试管口部要塞一团棉

12、花? 排水法收集完毕，先移导管再熄灭酒精灯? 收集满氧气的集气瓶应正放在实验台上? 三、训练巩固：1实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （ D）气泡连续并均匀放出时2某气体既能用排水法收集又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是()A易溶于水，密度比空气水 B难溶于水，密度比空气小C易溶于水，密度比空气大 D难溶于水，密度比空气大3实验室制取氧气的主要步骤有：装药品，检查气密性，固定装置，加热，收集气体，将导管拿出水面，熄灭酒精灯。其正确的操作顺序是( )ABCD4结合下列图示装置，

13、回答有关问题。 = 1 * GB2 写出编号所指仪器的名称：a ；b 。用A装置制取某种气体的一个文字表达式为 。 = 2 * GB2 实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？ 。 = 3 * GB2 氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制得。收集氢气的装置可选用 或 。(填标号)四、分层作业：A(必做)：78页2、3、4题B(选做)：下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：(1)指出有编号的仪器名称： ， 。(2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出实验室制

14、取该气体的文字表达式 。(3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置 五、教学反思/学后心得：第三章 维持生命之气氧气 3.2制取氧气课时：第3课时学习目标：1理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。2.说出工业制氧气的过程。重点：学会用高锰酸钾制氧气。难点：高锰酸钾制氧气操作中的注意事项及原因。学习过程：一、自主预习：1写出分解反应的概念划出关键词: 2.阅读76-77页，写出工业制氧气的过程。 液氧 该过程属于 变化空气 二、合作探究：活动一：检查预习1，总结分解反应的特点 活动二：氧气工业制法检查预习2，交流工业制法与实验室制法的本质区别。活动

15、三：比较化合反应与分解反应1.下列化学反应中属于化合反应的是( )，属于分解反应的是（ ）。 A. 铜+氧气氧化铜 B. 二氧化碳+碳一氧化碳C. 氧化汞汞十氧气 D. 乙炔+氧气二氧化碳+水2. 下列变化既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（）。三、训练巩固：1.现有以下仪器，请回答下列问题：（1）仪器的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是 （填序号）。（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器 （填序号）。（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器 （填序号）；其文字表达式为： ；（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是 。

16、 （5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为： 。2、在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是 （ ）A、加热时无氧气产生 B、加热时产生氧气少 C、产生氧气缓慢 D、没有影响四、分层作业：A(必做)： 某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:a、氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒(催化剂)的条件下产生氨气；b、氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。(1)请你帮该小组同学选择制取氨气的方法(填字母a或b)；(2)氨气极易溶于水，密度比空气小。根据以上信息、你所选方法和如下图所示装置，完成下列空白。制取氨气发生装置是(填字母)，理由；收集氨气装置是(填字母)，理由。 A B C D EB(选做)：1某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是 ( )A反应速率不变 B生成氧气质量不变C