2022年中考化学专项突破复习《化学实验》专练及答案

1、2013 届中考化学专项突破复习化学实验专练2012 西城二模 -9 . 下列实验结论不正确的是现象结论实验操作A 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物含碳碳双键B 乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为乙醇具有还原性绿色C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸 苯酚D 苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色羟 基 影 响 了 苯 环 的沉淀活性2012 西城二模 -10 某无色溶液中若含有大量 取一次待测液，加入试剂顺序正确的是Na2SO4、 Na2CO3、 NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只A盐酸、 BaCl 2、酚酞 BBaCl 2、盐酸

2、、酚酞CBaCl2、酚酞、盐酸 D酚酞、盐酸、BaCl22012 昌平区二模 -9 下列说法中正确的是A. 除去甲苯中混有的苯酚，可先加入 NaOH溶液，再进行过滤B. 对苯二甲酸和 1，4- 丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应2012 昌平区二模 -10 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A 向 1，2 两试管中分别加入等浓度H2O2 溶液 10 mL、证明FeCl 3 溶液的催化效率B 1 mL，再向H2O2 溶液中分别滴入等浓度等体积更高CuSO 4、 Fe

3、Cl 3溶液；试管2 中产生气体较快证明铁发生析氢腐蚀将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间；铁钉上有气泡产生C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐证明盐酸酸性比醋酸强酸 pH 小于醋酸 pH D 硅酸钠溶 液中滴入酚酞， 溶液变红， 再滴加稀盐酸，证明非金属性：ClSi 溶液红色变浅直至消失2012 丰台二模 - 8下列实验方案不能达到预期目的的是选项 实验方案 预期目的A 将含有 HCl 的 CO2 气体通过饱和 NaHCO 3溶液 除去 CO2 中的 HCl 2-B 向 X 溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液 检验 X 溶液中是否含有 SO4C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液

4、，加热后若红色加深 证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入 NaOH溶液，振荡、静置、分液 除去苯中的苯酚2012 海淀二模 - 10孔雀石的主要成分为 xCuCO 3 yCu(OH)2 zH2O，为测定其中 CuCO 3的质量分数， 称取 a g样品进行实验。下列实验方案可行的是A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重 b g B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为 b g C. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得 b mL 气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量 Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得 b g

5、固体2012- 顺义二模 -8 下列说法不正确的是图 图 图 图 A 图所示装置可制备氢氧化亚铁 B 图所示装置可电解制氯气和氢气 C 图所示装置可验证氨气在水中的溶解性D图所示装置和操作可从苯酚中分离出苯2012- 顺义二模 -10 . 下述实验能达到预期目的的是编号实验内容直接通入溴水中实验目的A 将 SO2 通入 KMnO 4(H+) 溶液中验证 SO2具有漂白性B 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体，检验产物是乙烯气体C在粗盐水溶液中依次加入过量BaCl2 溶液、 Na2CO除去粗盐中的SO42、 Ca 2+溶液，过滤后再加适量盐酸D 在淀粉水解后的溶液中，直接加入新制的Cu(OH)2检验淀

6、粉水解生成葡萄糖悬浊液，加热至沸腾2012 海淀二模 - 27.（ 12 分）某同学欲在实验室中对Fe 3+与 I- 的反应进行探究， 实现 Fe 2+与 Fe 3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作2 溶液中滴加KSCN现象I 先向 2 mL 0.1 mol/L FeCl溶液，再滴加新制氯水II 先向 2 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液中滴加KSCN滴加 KSCN 溶液后，溶液变成溶液，再滴加0.1 mol/L KI 溶液红 色；滴加 KI 溶液后， 红色无明显变化实验 I 的现象为。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为。（2）该同学分析了导致实验

7、II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号 操作 现象III 向 2 mL 0.1 mol/L KI 溶液中滴加 1 mL 滴加 FeCl3 溶液后，溶液变成黄色；0.1 mol/L FeCl 3 溶液，再滴加 KSCN 溶液 滴加 KSCN 溶液后，溶液变成红色根据实验 III，甲同学认为 Fe 3+有可能与 I- 发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验 III 中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作溶液中滴加1 mL 预期现象及结论IV 向 2 mL 0.1 mol

8、/L KI0.1 mol/L FeCl 3 溶液，（4）上述实验结果表明，Fe 3+有可能与 I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的 Fe 3+与 I- 的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验 III 中加入KSCN后溶液变红的原因，认为 Fe 3+与 I- 反应的离子方程式应写为。（1） 滴加 KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1 分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了 I 2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作CCl 4；或铁氰预期现象及结论IV 再 滴加淀粉溶液（或预期现象：溶液变蓝（或溶液分

9、层，化钾溶液）下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），（1 分）结论： Fe3+能与 I-发生氧化还原反应，生成 I 2（或 Fe 2+）（现象、结论各 1 分）（其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe 3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 （3 分，不写可逆符号扣2 分）2012 海淀二模 - 28. （15 分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：电解 2CH3CHO + H2O = CH3CH2OH + CH3COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水

10、的处理过程，其装置示意图如右图所示。（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入（填化学式）气体。（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极： 4OH- - 4e- = O 2 + 2H 2O 阴极： CH3CHO + 2e- + 2H-2O = CH3CH2OH + 2OH）。（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“ 增大”、“ 减小” 或“ 不变”（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4 与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号） 。a.

11、c(Na +) 不一定是 c(SO4 2- )的 2倍b. c(Na +) = 2 c(CH3COOH) + 2c(CH3COO- ) c. c(Na +) + c(H +) = c(SO4 2-) + c(CH3COO- ) + c(OH- ) d. c(Na +) c(CH3COOH) c(CH3COO- ) c(OH- ) （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8 、78.4 。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达。60%。若在两极区分别注入3 1 m乙醛的含量为3000 mg/L 的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小数点后 1

12、 位）。（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H 2O = CH3COOH + 2H 4H + + 4e- = 2H 2 或 4H2O + 4e- = 2H 2 + 4OH-（写成“2H + + 2e- = H 2 ” 不扣分）（3）不变（3）abd（3 分，对 1 个得 1 分，错写 1 个扣 1 分，多写 1 个扣 1 分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.9 2012- 顺义二模 -26 .（14 分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。 硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分 Al2O3、少量SiO2、Fe

13、2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：部分氢氧化物沉淀的 pH 如下表：沉淀物Al(OH)3Fe (OH)3Mg (OH)2开始沉淀 pH 3.8 2.7 9.4 完全沉淀 pH 5.2 3.2 12.4 请回答下列问题：（1）步骤中调节 pH使 Fe (OH) 3沉淀完全，检验 Fe 3+是否沉淀完全的操作是。（2）若 X为 NaOH ，步骤中发生反应的离子方程式是。（3）用化学平衡移动原理解释步骤中加入硫酸的作用。（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 c (Al（用离子方程式表示） 。浓度均为0.1 mol/L ” ）溶硫 酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，3+) 较大的是（填“

14、 硫酸铝铵” 或“ 硫酸铝液。（5）步骤中，要求温度控制在 90100之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。（6）步骤的操作方法包括。（1）取少量溶液 C于试管中，加入 23 滴 KSCN溶液，若溶液变成红色，说明 Fe 3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明 Fe 3+已沉淀完全。 （2 分）（2） Al 3+ 3OH Al (OH) 3 （2 分）（3）由于硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al (OH)3溶解平衡右移，至Al (OH)3溶解。 （2 分）（4） Al 3+ 3H2O Al (OH) 3 3H + ； NH4 + + H 2O NH3 H2O + H + （ 2

15、 分）硫酸铝铵 （2 分）（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。所以温度控制在 90100之间。 （2 分）（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥 （2 分）2012- 顺义二模 -27 (14 分) 某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2 与 O2反应后混合气体的成分。 已知： 沸点： SO2 10， SO3 45； SO3 遇水剧烈反应， 放出大量热，产生酸雾。 98.3% H2SO4 可以吸收 SO3 和酸雾。提供的药品： Na2SO3 固体、 10 mol/L H 2SO4、催化剂（ V2O5）、KMnO 4 固体、蒸馏水、0.5 mol/

16、L BaCl 2 溶液、 98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH 溶液、品红溶液等。（1）该小组同学用 Na2SO3 固体与 10 mol/L H2SO4混合制取 SO2。发生装置应该选用下图中 装置（填字母）。（2）若选用上图中b 装置制 O2，反应的方程式是。（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置： b 中发生反应的化学方程式是。 c 中盛放的试剂是；e 中盛放的试剂是，其作用是。某同学提出用饱和的 NaHSO 3 溶液代替 98.3%的浓 H 2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。（1） c （2 分）（ 2 ）2KM

17、nO K2MnO 4 + MnO2 + O 2 （2 分）（ 3 ） 2SO2 + O22SO3 （2 分） 0.5 mol/L BaCl2 溶液 （2 分）品红溶液 ( 或 KMnO 4 溶液) （2 分）检验和除去 SO2气体 （2 分）虽然饱和 NaHSO 3 溶液可除去 SO3，但是 SO3 与 NaHSO 3反应生成 SO2，干扰对原混合气体中 SO2的检验。 （2 分）2012 西城二模 -26 （ 14 分）利用酸解法制钛白粉产生的废液 含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2(SO4) 3、TiOSO4 ，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知： TiOSO4

18、可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和 SO4 2。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。（2）滤渣的主要成分为 TiO2?xH2O，写出 TiOSO4 水解生成 TiO2?xH2O的化学方程式。（ 3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。100.00 （4）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因（5）步骤的离子方程式是。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及（7）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成mL溶液，取出 20.00 mL溶液，用 KMnO 4溶液滴

19、定（杂质与-1 KMnO 4不反应）。若消耗 0.1000 mol?LKMnO 4 溶液 20.00 mL ，所得晶体中 FeSO47H2O的质量分数为（用 a 表示）。（1）过滤（2）TiOSO4 +(x+1)H 2O =TiO 2 ? xH2O +H2SO4（写可逆号也得分）（3）1: 4 （4）FeCO3(s) Fe 2+(aq)+ CO 3 2-(aq) CO 3 2- 与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）Fe 2+2HCO=FeCO3 +H2O+CO 2 （ 6）防止 Fe 2+被氧化（ 7）13.9/a 2012昌平区二模 - 26（14 分）某酸

20、性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。实验室用下图模拟工艺流程，利用常用的酸、碱和废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。A 氢氧化钠溶液D 铁红搅拌过量甲工业废水过程金。G B 稀硫酸C 乙溶液过程过程E 丙溶液F 过程（1）甲的化学式是，乙的化学式是， G 的化学式是。（2）过程中共发生了个化学反应，写出其中不 属于置换反应的离子方程式（3）过程、中均进行的实验操作的名称是。（4）过程中加入稀硫酸的目的是。（5）由 A生成 D的实验现象是。（6）由 D生产铁红的化学方程式是。（1） Fe （1 分） HNO3 （1 分） CuO（1 分）（2）4（1

21、 分） 2Fe3+Fe3Fe2+ （3）过滤（ 4）除去过程中加入的过量铁粉；使Fe 2+循环利用（5）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（6）2F e ( OH) 3Fe2O3+3H2O 操作现象2012 昌平区二模 - 27.（16 分）某校. 将 B 装置下移，使碳酸钙与产生气体学生实验小组为了证明铜与稀硝酸稀硝酸接触反应产生一氧化氮，用下图所示装. 当 C 处产生白色沉淀时，立置进行实验，（加热装置和夹持装置刻将 B 装置上提装置 A中产生无色气体; 装置 E中均已略去，气密性已检验,F 是用于. 将 A 中铜丝放入稀硝酸中，鼓入空气的双连打气球）给装置 A 微微加热开始时

22、出现浅红棕色气体实验操作及现象：. 用 F 向 E 中鼓入空气烧瓶 E内气体颜色逐渐加深. 一段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（ 1）操作中产生气体的化学式为_ 。（2）操作的目的是。C 产生白色沉淀时立刻将。B 上提的原因（3） C 中白色沉淀的化学式是，操作中当是。（ 4）操作中装置 A 产生无色气体的化学方程式是（ 5）烧瓶 E 内气体颜色逐渐加深的原因是（ 6）操作现象产生的原因是（结合化学方程式说明）（ 7）D装置的作用是 _ 。（1） CO2（2）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气（3） CaCO防止消耗硝酸过多影响铜与硝酸的反应（浅）红棕（4）3Cu+8HNO

23、3 =3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O （5）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E 中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色 NO2，当再从 F 鼓入空气时， E 中有更多 NO2 生成，所以红棕色加深（6）HNO 3 3NO 2+H2O =2HNO 3+NO(或 4NO+3O 2+2H2O=4HNO 3) （7）平衡压强，吸收 NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气2012 朝阳二模 -27. （16 分）氯化铁是实验室中的重要 试 剂 。某同学用 m g 含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl 3 6H2O晶体， 同时测定废铁屑中铁的质量分数，为 此 设计

24、了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞 a，缓慢滴加盐酸。. 当 时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到 请回答：FeCl 3 6H2O晶体。（1）A 中发生的置换反应 的化学方程式是。（2）操作中“ ” 的内容是 , 烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。（3）操作不采用直接加热制 FeCl3 6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。（4）测得 B 中所得的气体是 V mL（标准状况时） ，由此计算出该废铁屑中铁的质量分

25、数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取 mg 废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反 应到恒重，测得实验后剩余固体质量是 wg。由此求出铁的准确质量分数是（用含 m、和 w的式子表示） 。（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）当 A 中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。 2Fe 2+H2O2+2H +=2Fe 3+2H2O、 2H 2O2 2H2O+O2（3）Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H +，加热会促进 FeCl 3 水解，产生 Fe(OH)3。（4）Fe 3+和 Fe 发生反应消耗部分 Fe，使

26、与盐酸反应的 Fe 相应减少。（5）2012 房山区二模 -27 （15 分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe 的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。（1）向 A 中加入 10g 废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B 活塞向 A 注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C 中发生的现象是。（2）反应进 行到 A中不再产生气泡时，若 的质量百分含量为。C中收集到 448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜（3）拆除 C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入 A中，至 A 中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹 簧夹，停止通入空气。该过程中发生反应的离子方程式是、；为使

27、 A 中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。 a. 对 A 装置加热 b. 向 A 内加入少量 Fe2O3 c. 向 A 内加入少量 CuO d. 增大空气通入量 e. 向 A 内加入少量 FeSO4 f. 向 A 内加入少量 H2O （4）将 A中溶液倒入烧杯内，加入 Cu2(OH)2CO3将其调节至 pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。（5）有同学认为， 可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是，其具体操作步骤可续写为：。（1）水面下降，水顺长导管排入 D中（ 2 分）（2） 88.8% （2 分）（3） 4

28、Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ +2H2O （2 分） 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu（2 分）2+ a b d e （2 分）（4） Cu2(OH)2CO 3 + H + + Fe 3+ = 2Cu 2+ + F e(OH)3 + CO 2 （ 2 分, 分两步写正确给分）（5）测定沉淀法（1 分），将（ 4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算（2 分）2012 丰台二模 - 26（14 分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分 MnO 2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。H2SO4过量 FeSO4滤渣. 高纯 MnO KOH 粉碎空气H 2O K 2MnO 4软锰矿酸浸过滤滤液熔融CO 2KMnO4 操作 I KMnO4 母液石 灰 苛 化KOH 4 K 2CO 3 KMnO4 干燥KMnOK 2CO 3 MnO 2粗晶体晶体请回答：（1） KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与_相同（填字母） 。a. NaClO 溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75% 的酒精（2）操作的名称是 _；硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO 2还原为 MnSO 4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为。（ 3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式） 。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，