广东省东莞市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

1、PAGE 2021-2022学年度第一学期教学质量检查高三化学注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分2.试卷满分100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Co59一、选择题(本题包括16小题，共44分。其中110小题，每小题2分，共20分。1116小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。下列有关物质类别的描述错误的是选项物质类别A飞船外壳使用的铝合金化合物B发射时形成的烟尘混合物C运载火箭使用的燃料液氢单质D航天员食用的脱水米饭所含淀粉有机物A.

2、 AB. BC. CD. D2. 广东地处沿海，利用海洋资源历史悠久。下列说法错误的是A. 能建造“蚝宅”的牡蛎，外壳主要成分为碳酸钙B. 从虾、蟹等水产中提取的虾青素()有良好的抗氧化性C. 海盐营养成分高于湖盐、井盐D. 从海洋甲壳类动物壳中提取出的甲壳素(C8H13O5N)n应用广泛，属于高分子化合物3. 下列化学用语正确的是A. N2的电子式B. 质子数18、中子数17的原子符号表示式C. (中子)是化学变化D. 氧化还原反应电子转移可表示为：(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O4. 化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是A. 中国自主研发的首个5G微基站

3、射频芯片，主要材料是二氧化硅B. 利用潮汐发电，是将化学能转化为电能C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环D. SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用5. 2021年诺贝尔化学奖得主本杰明利斯特，用实验证明了脯氨酸(如图)能驱动不对称催化反应，革新了分子合成方式。下列关于脯氨酸的说法错误的是A. 属于氨基酸B. 分于中所有原子均在同一平面C. 能与金属钠反应D. 能发生酯化反应6. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A使用牙膏除去茶杯中的茶渍牙膏可溶解碳酸钙。B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C劳动

4、后用免洗酒精洗手液消毒酒精的强氧化性能灭活病毒D用砂纸磨刀制作砂纸的金刚砂SiC硬度很大A. AB. BC. CD. D7. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取：灼烧海带成灰：将海带灰转移，加入蒸馏水，搅拌，煮沸；过滤，向滤液中滴入氯水，振荡；将氧化后溶液转移，向其中加入CCl4振荡，静置。以上步骤不需要用到的仪器是A. B. C. D. 8. 微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断及离子方程式的书写正确的是A. 在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中，离子：Na+、ClO-可大量共存B. 在含有硝酸钠的溶液中，离子：H+、Mg2+、Fe2+、可大量共

5、存C. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板发生反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D 将过量SO2通入NaOH溶液中发生反应：SO2+OH-=9. BASF高压法采用CH3OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是A. HI在流程中起催化作用B. 循环过程需不断补充CO和甲醇C. 循环总过程不涉及氧化还原反应D. 反应总方程式：CH3OH+COCH3COOH10. 部分含氮物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是A. acd硝酸硝酸盐的转化属于氮的固定B. 液态a常用作制冷剂C. lmolc与足量氧气化合，最终生成lmoldD. a、e均属于电解质11. 化学是以实验为基础的科学。下列

6、实验设计能达到目的的是选项实验目的实验设计A探究浓度对反应速率的影响用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应B证明SO2具有氧化性将SO2通入品红溶液中，品红褪色C检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化D测定NaOH溶液pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照A. AB. BC. CD. D12. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 16g氨基(-NH2)含有的电子数为9NAB. 1mol含有的质子数为8NAC. 反应生成22.4LO2，转移电子数为4NAD. 0.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+

7、的数目为0.2NA13. “鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A. 单质沸点：XYB. Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C. 原子半径：ZXYD. 简单氢化物稳定性：Xc(CH3COOH)二、非选择题(本题包括5小题，共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题：共42分。17. 含氯物质在生产生活中有重要作用。I.实验室制取氯气的装置如图所示。（1）收集氯气的集气瓶中，导管没有画完整，请在答题卡图中补充完整_。（2）NaOH溶液作用是(

8、用离子方程式表示)_（3）当氯气不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在盐酸和二氧化锰，某合作学习小组分析成因时提出如下猜想：猜想a；随H+浓度降低，MnO2氧化性减弱。猪想b：随Cl-浓度降低，Cl-的还原性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。猜想c：随Mn2+浓度升高，MnO2的氧化性减弱。查阅资料：K+、对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。组别试剂产物1较浓硫酸有Cl2生成2X有Cl2生成3X和Y无Cl2生成通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则X为_(填化学式)，Y为_(填化学式)。I

9、I.已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。某小组通过下面装置探究MnO2与FeCl3能否反应产生Cl2。实验操作和现象：实验操作现象点燃酒精喷灯，加热加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝（4）实验前，需要进行的操作为_。（5）该实验装置从安全角度分析，存在的问题是_。（6）装置经改进后，继续实验，确认产物有Cl2和MnCl2，则A中发生反应的化学方程式为_。18. NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业，由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO46H2O的步骤如下：已

10、知：镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价。常温下Ksp(MgF2)=6.410-9，Ka(HF)=6.410-4（1）滤渣的主要成分是_（2）“除铁”时生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，其中铁元素化合价为_。（3）“溶解”时加入H2O2溶液的目的是_。（4）向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg2+转化为MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致MgF2沉淀不完全，其原因是_。当溶液中镁离子恰好沉淀完全时，溶液中c(F-)为_mol/L。（5）“沉镍”后得到的滤液中，可循环使用的主要溶质为_(填化学式)。（6）制备NiSO46H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做

11、洗涤剂，原因是_。（7）NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_。19. CO2的资源化利用能有效减少CO2排放缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)过程主要涉及以下反应：a)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1b)CO2g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/molc)CO(g)+H2(g)CH3OH(g) H3=-45.1kJ/mol（1）根据盖斯定律，反应a的H1=_。（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成C

12、H3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。反应历程中最小能垒(活化能)E正_eV。写出历程的化学方程式_。（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_。A. 升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动B. 加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热C. 增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率D. 及时分离除CH3OH，可以使得反应a的正反应速率增大（4）加压，甲醇产率将_；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将_。(填“升高”、“不变”、“降低”或“无法确定”)。（5）使用新型催化剂，让1molCO2和3molH2在1L密闭容器中只发生反应a、b，CO2平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数)随溫度的变化趋势如图所示。553K时，若反应后体系的总压为p，反应a的Kp=_(列出计算式)。(Kp为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数)，由上图可知，适宜的反应温度为_。选修5：有机化学基础20. 化合物J是工业合成中重要的有机合成中间体，实验室由芳香烃D和丙烯制备J的一种合成路线如下：已知：R-BrRMgBr回答下列问题：（