人教版高中化学必修一《离子反应》PPT课件(6篇)

1、第二节 离子反应 11.了解电解质的概念2.知道酸碱盐在溶液中能发生电离,并能书写酸碱盐 在溶液中的电离方程式3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存2学习目标一、电解质的电离3 1电解质和非电解质 （1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物如 NaClH2SO4NaOH等 （2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物如酒精蔗糖等4【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，

2、故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。 2电离 1）.电解溶液导电的原因:酸碱盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H+SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:_KOH=K+OH- (3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na+CO2-353）.从电离角度认识酸碱盐化合物 6诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理由提示:不是因为铜是单质,电解质是化合物74）电解质和非电解质电解质非电

3、解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离8所含物质类型酸:H2SO4H2CO3HNO3H3PO4碱:NaOHNH3H2OCa(OH)2盐:NaClCaCO3NaHSO4KNO3活泼金属氧化物:Na2OCaOMgO水非金属氧化物:SO2SO3CO2COP2O5非酸性气态氢化物:NH3部分有机物:蔗糖酒精CH4 9 特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们不是电解质,如CO2SO2SO3NH3等10 2电离（1）概念:电

4、解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离（2）电离的适用范围:电解质酸碱盐属于电解质 酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸 碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱 盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合物称为盐11 （3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸碱盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离碱和盐在受热熔化时一般能发生电离 特别提示:电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的电离不需要电流作用电解质只有在水溶液或熔融状态下才导电,如固体NaCl,不导电电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电

5、荷越多,导电性越强123.电离方程式电解质的电离通常用化学用语电离方程式来表示例如:NaCl=Na+Cl- HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO2-413 应注意的问题: (1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离子 (2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两大规律 (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式144、酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如HCl=H+Cl-。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子

6、的化合物叫做碱，如NaOH=Na+OH-。（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐，如Na2SO4=2Na+SO42-。注：在中学，水既不是酸也不是碱。15【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Na+、Cl-未参与反应。16二离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应 2.离子反应的表示方法离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式17 (2)书写步骤: 以Na2CO3和盐

7、酸反应为例 写 正确书写反应的化学方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 拆 把易溶于水易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质气体和水等仍用化学式表示上述化学方程式可改写为: 2Na+CO2-3+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO218 删 删去方程式两边不参加反应的离子 CO2-3+2H+=H2O+CO2 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 (3)意义 表示某一个具体的化学反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 离子方程式为Ba2+SO2-4=BaSO4 表示同一类型的离子反应 19中的离子方程式还可用来表示 CuSO4+

8、BaCl2=CuCl2+BaSO4;H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl的反应(例举两组物质)20 二复分解反应发生的条件 酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电 解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:生成沉淀放出气体或生成水只要具备上述条件之一,反应就能发生 诱思探究:粗盐中含有Ca2+Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反应除去上述离子?写出有关离子方程式21 提示:先加入过量BaCl2除去SO2-4,再加入过量Na2CO3除 Ca2+和过量Ba2+,再加入过量NaOH除去Mg2+,过滤后再加入适量盐酸除去过量OH-有关离子方程式:SO2- 4+Ba

9、2+=BaSO4, Ba2+CO2-3=BaCO3, Ca2+CO2-3=CaCO3, Mg2+2OH-=Mg(OH)2, H+OH-=H2O(其他合理方案也可以)22 一离子方程式的书写 1.抓住两易两等两查 (1)两易:即易溶易电离的物质(包括强酸强碱大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质难电离的物质(包括弱酸弱碱水等)难溶物单质气体氧化物等用化学式表示 (2)两等:离子方程式两边的原子个数电荷总数均对应相等 (3)两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件23 2.注意的问题 (1)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,

10、一般写化学式(标),如Ca(OH)2等 (2)氨水作为反应物写NH3H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标)243.在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写的实例(1)拆成离子形式的物质强酸类:HClH2SO4HNO3强碱类:KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2(溶液中,如澄清石灰水)可溶性盐:钾盐:KNO3KClK2SO4K2CO3K3PO425 可溶性盐:钾盐:KNO3KClK2SO4K2CO3K3PO4 钠盐:NaClNaNO3Na2SO4Na2CO3Na3PO4 铵盐:NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4(NH4)2CO3 (NH4)3PO4 硝酸盐:Ba

11、(NO3)2AgNO3Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 一般钾钠铵硝酸盐在溶液中都拆成离子形式 其他可溶性盐:CuCl2CuSO4MgCl2MgSO4FeCl2Fe2(SO4)3Al2(SO4)3Ca(HCO3)226(2)不能改写的物质弱酸类:H3PO4CH3COOHH2CO3H2SO3H2S弱碱类:Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2NH3H2O不溶性盐:CaCO3BaCO3BaSO4AgCl气体:CO2Cl2SO2H2SNH3金属氧化物:CaONa2OCuOFe2O3单质:H2SNaMgZnFe其他不溶物质:FeSCuSH2O27 二离子方程式的正误判断 离子方程式

12、的正误判断,也是检查离子方程式正确书写的要求,从以下几个方面判断: 1.看是否与物质反应的客观事实相符合,常见的错误有:(1)反应不能发生,却写成离子方程式如稀硫酸滴在铜片上,错误地写成:Cu+2H+=Cu2+H2(Cu在金属活动顺序表中位于H之后,不能同稀 H2SO4反应);CaCl2溶液中通入CO2,错误地写为:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+(CaCO3在酸性条件下不能生成沉淀,反应不能进行)28 (2)产物错误,如Fe与稀HCl反应,错误地写为:2Fe+6H+=2Fe3+3H2(Fe与H+反应只能生成Fe2+),应写为:Fe+2H+=Fe2+H2 2.看“”、“可逆号”、“”

13、、“”等是否正确。 3.看是否遵循电荷、质量守恒定律,如向氯化亚铁溶液中,通入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,就不遵循电荷守恒,应写为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-如Al与HCl反应,如果写成Al+3H+=Al3+H2是错误的,它不遵循质量守恒定律,应写为:2Al+6H+=2Al3+3H229 4.看化学式的改写是否正确 (1)易溶且易电离的物质写成离子形式,单质氧化物难溶难电离(如水)的物质气体等均用化学式表示如:Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O(错误),正确的离子方程式为H+OH-=H2O (2)微溶物的写法一般地,微溶

14、物的溶液写成离子的形式,浑浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰水表示为Ca2+2OH-,而石灰乳石灰浆表示为Ca(OH)2 (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如30 (4)可溶性多元弱酸酸式盐的写法,要保留酸式酸根离子的形式,如NaHCO3溶液中NaHCO3改写为Na+HCO-3,不能写成Na+H+CO2-3若多元强酸的酸式盐如NaHSO4,则应改写为Na+H+SO2-431 5.看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO24的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应,再如氢氧化钡和硫酸反应:Ba2+SO2-4=BaSO2

15、(错误),正确为:Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O32 6.看反应物或产物的系数配比是否正确 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H+OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+H2O;应写成:2H+2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4+2H2O 因为在H2SO4中每有1 molSO2-4就一定有2 molH+,则n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在离子反应方程式中其系数配比也必须是2:1,同理根据Ba(OH)2,则OH-与Ba2+的系数配比也必须是2:1 33看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序

16、等对反应方式的影响。34 三离子共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应,判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则大量共存 1.生成难溶物质的离子不能大量共存 如生成难溶性盐:Cu2+与CO2-3,Ba2+与SO2-4CO2-3,Ag+与Cl-Br-I-CO2-3生成难溶性碱:OH-与Fe3+Fe2+Mg2+Cu2+等35 2.生成气体的离子不能大量共存如H+与CO2-3HCO-3SO2-3HSO-3S2-HS-等 3.生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存如H+与OH-CH3COO-;OH-与NH+4HCO-3HSO-3HS-等 4

17、.溶液无色透明,不存在有色离子常见的有色离子有:Cu2+(蓝色)Fe3+(黄色)Fe2+(浅绿色)MnO-4(紫红色)36 5.其他隐含条件,如强酸性溶液中不存在与H+反应的离子;强碱性溶液中不存在与OH-反应的离子37知识点一 电解质的概念例1 对电解质概念的理解正确的是( )A.导电性很强的物质B.凡是水溶液能导电的物质C.在熔融状态下能导电的物质D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物D 38 解析 A中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,A不正确;B中未指明生成离子的是化合物本身,还是该物质与水反应生成的新物质,如CO2不是电解质CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能导电,H2C

18、O3是电解质,因此,B不正确;C中未指明物质的类别,如Cu能在熔融状态下导电,而Cu不是电解质,C不正确;只有D符合电解质的概念,正确39 点评 本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“化合物”,不是单质或混合物;二是熔融状态或水溶液里具备一种条件能导电的化合物;三是“化合物本身”电离出离子40 知识点二 电解质的电离及溶液的导电性 例2 下列叙述中正确的是( ) A.氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴阳离子 B.在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为MgCl2=Mg2+2Cl- C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的

19、原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子 D.晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电D 41 解析 电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程,电离并不需要外加电流就能发生,故B项错误;氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,其晶体之所以不导电是因为钠离子氯离子被束缚在晶体上不能自由移动,故A项错误;氯化钾溶于水并没有发生化学反应,水溶液中的钾离子氯离子氯化钾晶体本身就含有42知识点三 离子方程式的正误判断例1 下列离子方程式中,书写正确的是( )A.氢氧化铜与盐

20、酸反应:H+OH-=H2OB.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca2+CO2-3=CaCO3C.硫酸溶液与碳酸钡反应:SO2-4+Ba2+=BaSO4D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO2-3+2H+=H2CO3B 43解析 A项中Cu(OH)2不溶于水,不能写成离子形式,其 离子方程式应为:Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O; C项中BaCO3不溶于水,不能写成离子形式,且H+能与CO2-3发生反应,其离子方程式应为: 2H+SO2-4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O; D项中CaCO3不溶于水,不能写成离子形式,其离子方程式应为:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O44 点评书写离

21、子反应方程式要讲究书写形式规范化,注意容易出现的错误,并随时纠正,如不溶于水的电解质水及气体要写出其分子式或化学式,不能写成离子形式;离子符号的书写要正确,如Cl-不能写成Cl-1,以免与元素的化合价相混淆;气体符号和沉淀符号不能漏写;方程式两边元素的原子个数和离子所带的电荷总数要相等45知识点四 离子共存例2 下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A.K+MnO-4Na+SO2-4B.K+SO2-4CO2-3Na+C.Na+NO-3Al3+Cl-D.Fe2+SO2-4Na+Cl-C 46 解析 考查了带限制条件“无色”“酸性”的离子共存问题,只要记住常见有色离子及哪些离子与H+不

22、能共存,就可轻而易举地找出正确答案因MnO-4Fe2+有色,故AD错误,而B中CO2-3+2H+=CO2+H2O,故CO2-3与H+不能大量共存,利用“排除法”解这类题目47知识点五 离子的检验与推断例3 ABCD四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+Ag+Na+Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO-3SO2-4Cl-CO2-3中的某一种(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为:A._,B._,C._,D._ BaCl2AgN

23、O3CuSO4Na2CO348 解析 答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的 性质 首先,因ABCD都是可溶性盐,故Ba2+不能与SO42-CO32-组合;Ag+只能与NO3-组合;Cu2+不能与CO32-组合 由(1)可知C为铜盐 由(2)可知B盐为AgNO3,D盐含CO32-,而CO32-与Ba2+Ag+ Cu2+均不能共存,故D为Na2CO3 剩余阳离子为Ba2+,故A为钡盐;剩余阴离子为SO42-Cl-,而 Ba2+与SO42-不能共存,故A只可能是BaCl2因而C为CuSO4 49第2课时离子反应知识铺垫新知预习自主测试1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的

24、反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4;(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。知识铺垫新知预习自主测试一、离子反应1.【实验1-3】 知识铺垫新知预习自主测试2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。3.离子反应的表示方法离子方

25、程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)写写出化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na+S +Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-。删删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:S +Ba2+=BaSO4。查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。知识铺垫新知预习自主测试(3)意义思考与讨论 结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O

26、。知识铺垫新知预习自主测试离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。【微思考】离子方程式H+OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发生的中和反应吗?提示H+OH-=H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。知识铺垫新知预习自主测试二、离子反应的类型及发生反应的条件1.类型:复分解反应和置换反应等。2.复分解反应类型的离子反应发生的条件知识铺垫新知预习自主测试1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 ()A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(

27、SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和盐酸答案A解析B项中C 和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。知识铺垫新知预习自主测试2.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与碳酸钡反应:B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2C.SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4D.锌与稀盐酸反应:Zn+H+=Zn2+H2答案B解析A项中碳酸钡不能拆写成C 和Ba2+;C项中H2SO4未拆成离子形式;D项中离子方程式未配平。探究一探究二素养脉络随堂检测 离子方程式的书写与正误判断 问题探究1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原

28、因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H+OH-=H2O()(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O()(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+=2Na+CO2+H2O()(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2+2OH-=Cu(OH)2()(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O()(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应:C +2H+=CO2+H2O()探究一探究二素养脉络随堂检测(7)Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2()(8)Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+()提示(1)错误,Cu(OH)

29、2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(7)错误,Fe与盐酸反应生成Fe2+。(8)错误,反应前后电荷不守恒。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子方程式的书写关键书写离子方程式的关键是“拆”,且要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质、弱酸、弱碱、水(难电离的物质)、气体、单质、氧化物。2.离子方程式正误判断的方法(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2

30、Fe3+3H2就不符合客观事实。探究一探究二素养脉络随堂检测(2)看表示各物质的化学式是否正确。 如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S 的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。如AgNO3溶液与Cu反应,不能写成Ag+Cu=Cu2+Ag,而应写成2Ag+Cu=Cu2+2Ag。(5)看反应物或产物的配比是否正确。探究一探究二素养脉络随堂检测归纳总结(1)可拆为离子的物质强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等

31、。可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆为离子的物质单质:Cl2、Fe、Na等。氧化物:Na2O、CaO、CO2等。弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。弱碱:NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。水。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应:;(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:;(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:。解析书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书

32、写过程中,要特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3+3H2探究

33、一探究二素养脉络随堂检测答案C解析A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应,离子方程式应为OH-+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁与稀盐酸的反应,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2+H2,故D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测离子共存的判断问题探究 (1)在酸性条件下,一定不能大量共存的有(填序号,下同)。(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有。(3)在无色溶液中,一定不能共存的有。(4)在含有 Ba2+的溶液中,一

34、定不能大量共存的有。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子之间反应的条件同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件 探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()答案B 探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2某无色溶液中,可大量共存的离子组是() 答案A解析B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与C 不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1

35、.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是()A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液答案C解析A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是电解质在溶液中进行的反应,不属于离子反应。探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是() 答案C 探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是()A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3与Ca

36、(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4答案B探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测4.下列离子方程式正确的是()A.大理石溶于盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgC.向稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.盐酸跟氢氧化镁反应:H+OH-=H2O答案A解析A项中CaCO3为不溶物,应写化学式,而盐酸完全电离,应拆成离子,A项正确;B项中电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

37、;C项Fe与稀硫酸反应生成FeSO4、H2,选项中离子方程式与事实不相符,正确的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2+H2;D项中Mg(OH)2为难溶物,应写化学式,故B、C、D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象是,离子方程式:。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象是,离子方程式:。(3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象是,离子方程式:。(4)上述三个反应均属于(填基本反应类型)反应,反应发生条件的不同点是第一个生成,第二个生成 ,第三个生成。探究一探究二素养脉络随堂检测答案(1)生成蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2)生成无色无味

38、气体HC +H+=CO2+H2O(3)无明显现象H+OH-=H2O(4)复分解沉淀气体和水水解析CuCl2溶液与NaOH溶液混合,生成蓝色沉淀,离子方程式是Cu2+2OH-=Cu(OH)2;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味的气体,离子方程式是HC +H+=CO2+H2O;稀硝酸与KOH溶液混合,会发生中和反应,离子方程式是H+OH-=H2O。这三个反应均是复分解反应,但反应发生的条件不同:第一个生成沉淀,第二个生成气体和水,第三个生成水。 第一章 第二节 离子反应目录CONTENTS第一课时电解质的电离第二课时离子反应宏观辨识与微观探析通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三

39、个水平上建立对电离的认识。证据推理与模型认知通过导电性实验了解电解质的概念；从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。科学态度与社会责任了解电离模型的发展历史，注意生活中的用电安全问题。学习目标与核心素养第一课时电解质的电离【思考与讨论】 生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？【实验探究】导电导电导电导电不导电不导电不导电导电实验1-2：探究下列物质的导电性。HCl溶液醋酸溶液NaOH溶液氨水溶液NaCl溶液NaCl固体蔗糖溶液乙醇溶液思考：NaCl溶液为什么能够导电？思考：NaCl溶液为什么能够导电？【实验探究】由此可见，Na

40、Cl溶液能导电的原因是NaCl固体在H2O分子的作用下:离解出了自由移动的 Na+和 Cl-。【实验探究】NaCl固体为什么不导电？熔融的NaCl能导电吗？结论：熔融状态下， NaCl也能导电，说明熔融状态下， NaCl也电离出了自由移动的Na+和Cl-离子。【归纳总结】综上所述，物质能否导电，取决于：是否存在着自由移动的带电粒子。 人的手长上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移动的离子。因此，湿手直接接触电源容易发生触电事故！ NaCl固体中虽然有Na+和Cl-离子，但是它们按照一定的规则紧密的排列着，不能自由移动，所以固体NaCl不导电。一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状

41、态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、水等非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物等如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等根据定义，判断下列说法是否正确？ 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。 CaCO3难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。 盐酸能导电，是电解质。【课堂练习】电解质和非电解质都是针对化合物而言 电解质一定是自身能够发生电离 判断化合物是电解质还是非电解质，与其

42、溶解性无关。 要注意区分电解质和电解质溶液 3、注意：（1）电解质、非电解质都必须是化合物；（2）电解质是化合物，而电解质溶液是混合物； （如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质）（3）电解质一定是自身能电离产生离子； 在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质；（如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）（4）电解质与其溶解性无关；（如： BaSO4、AgCl 等是电解质）（5）电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下。（如：电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。）一、电解质和非电解质下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶

43、液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质： 非电解质: 能导电的物质： 【课堂练习】1、电离及电离方程式的书写(1) 电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl的形式存在的。熔融状态下，克服了离子之间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl。二、电离和电离方程式(2) 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。NaCl = Na+ + Cl-遵守质量守恒和电荷守恒左边:化学式 右边:离子符号1、电离及电离方程式的书写二、电离和电离方程式写出下列酸的电离方程式：HCl , HNO3 , H2SO4。 H2SO4 = 2H+

44、 + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：电离时生成的 全部是 的化合物。阳离子氢离子2、酸、碱、盐的定义二、电离和电离方程式(1) 写出下列碱的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 。NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成的 全部是 的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH-阴离子氢氧根离子【思考与讨论】(2) 请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，从电离的角度认识碱的本质。 写出下列盐的电离方程式：NaCl , NH4Cl , NaHSO4。NaCl = Na+ + Cl-NH4Cl = N

45、H4+ + Cl-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-盐：电离时能生成 （还包括 ）和 的化合物。金属阳离子铵根离子酸根阴离子【思考与讨论】其实：酸、碱、盐在水溶液中的反应，实际上是它们电离产生的离子之间的反应。物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质，也不是非电解质酸碱金属氧化物乙醇、蔗糖等大部分有机物盐(醋酸铅除外)非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3)NH3总结总结【方法导引】电离【分层作业】A 组2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融 KOH1、下列物质属于电解质的是（ ）

46、 A. 盐酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4DD【分层作业】B 组1、下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（ ） A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH2、下列物质的水溶液不能导电的是（ ） A. 氯酸钾 B. 酒精 C. 食盐 D. 碳酸氢钙CB感谢您的聆听练习与应用：1、2、5第二课时离子反应【故事引入】三国演义“哑泉” 三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个

47、说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金属中毒。 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu22OH=Cu(OH)2。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。【实验探究】实验1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2溶液现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液

48、中的离子Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+ BaSO4BaSO4【实验探究】实验1-3 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mLBaCl2溶液现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子本质为：Ba2+SO42-=BaSO4一、离子反应和方程式的书写1、离子反应 定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？3、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式（基础）拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）一定要注意哦！一、离子反应和方程式的书写Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4删：删去方程式两边不参加反应的离子查： 是否符合客观规律 原子个数是否守恒 电荷是否守恒 离子的改写是