备战2022年高考化学仿真模拟卷02（解析版）（山东专用）

1、【仿真演练二轮】备战2022年高考化学模拟卷02 （山东专用）注意事项：.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共1。小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是（）A.研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B.利用乙烯和氯化氢在催化剂存在的条件下生成氯乙烷C.在萃取操作的演示实验中，将CCL

2、萃取澳水改为CCk萃取碘水D.用铜和浓H2s04反应制取CuSCh【答案】D【解析】A.乙醇汽油能代替汽油作为燃料，减少污染，符合绿色化学理念，故A正确；B.乙烯与氯化氢反应，乙烯中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子、氯原子生成乙烷， 属于加成反应，故B正确；C.碘水比溟水污染小，溟水有毒，故符合绿色化学理念，故C正确；D.用铜和浓H2so反应制取CuSCh反应过程中有一二氧化硫气体有毒生成，不符合绿色化学理念，故D 错误； 故选D.下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A.C1O2用于饮用水消毒B.氧化铝用于制造耐火豉C.Na2C2用于呼吸面具中供氧D. Si用于制造光导纤维【

3、答案】D【解析】A.二氧化氯消毒氧化能力和杀菌能力优越，且不产生氯酚、三氯甲烷及二恶英等致癌物质，水体消毒投 加二氧化氯及其副产物对人体无危害，且灭活能力强，所以C10?用于饮用水消毒，故A正确：B.氧化铝熔点较高，在一般条件下难熔化，所以可用于制造耐火砖，故B正确；C.过氧化钠和人呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，氧气能供给人呼吸，所以NazO?用于呼吸面具中供氧，故C正确：D.二氧化硅用于制造光导纤维，硅用于制造太阳能电池，故D错误；故选D.海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是（）A.将海带灼烧灰化，选用、和B.溶解灰分，选用、和C.过滤得到滤液，选

4、用、和D.检验滤液中的I ,选用和【答案】B 【解析】A.将海带灼烧灰化，应在卅堀中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁 圈，故A正确；B.将海带灰加入蒸播水搅拌煮沸，应用到、，不用容量瓶，故B错误；C.过滤时用到、和，故C正确；D.检验滤液中的1,可取少量溶液在试管中进行，选用、，故D正确。故选：Bo4.用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（） A.装置可用于除去Ch中含有的少量HC1气体B.按装置所示的气流方向可用于收集H2、NM等C.用图所示装置蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体D.用图所示装置分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D

5、【解析】A.二者均与NaOH反应，不符合除杂原则，则图中除杂试剂应为饱和食盐水，故A错误；H?、NH3等均可利用向下排空气法收集，则图中气流方向应从右侧进，故B错误；NH4cl受热易分解，不能利用蒸发得到晶体，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故C错误:D.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则混合后分层，图中萃取装置合理，故D正确； 故选：D。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中丫和Z的单质是组成空气的主要成分，W 的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M, M的结构式为XYZXo下列说法正确的是(A. M中各原子均达8电子稳定结构B.由Y、Z、

6、W三种元素形成的化合物只有一种Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为WYZM可作还原剂，与CL反应生成ImolY2时失去2moie-【答案】D【解析】结合分析可知，X为H, 丫为N, Z为O, W为Na元素，A. M分子中，H的最外层电子数为2,不满足8电子稳定结构，故A错误；B.由Y、Z、W二种元素形成的化合物有硝酸钠、亚硝酸钠，故B错误：C.电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为YZW,故C错误;D. M为NH9H,与Ch反应生成N?时，N元素从-1变为0,化合价生成1价，则生成ImolN?失去2mole .故D正确；故选：D。6.下列根据实验操作和现象所得出

7、的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向盐酸酸化的Ba (NOD 2溶液中通入SO?有白色沉淀生 成BaSOi难溶于酸B向溶液X中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊原溶液中一定含有 CO32-C向FeBn溶液中加入少量氯水，再加CCL萃取CC14层无色Fe2+的还原性强于BrD淀粉溶液中加入稀H2so4,加热几分钟，冷却后再加入新制Cu (OH) 2.加热没有砖红色沉 淀生成淀粉没有水解生成 葡萄糖A. AB. BC. CD. D【答案】c 【解析】A.酸性条件下硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，则白色沉淀为硫酸钢，不溶于酸，故A错误；B.气体为二氧化碳或二氧化硫，

8、则原溶液中可能定含有CO32域SO32-，或HCO3-等，故B错误；C. Fe?+的还原性强于B，滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，则CC14层无色，操作和现象均合理，故C正 确：D.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有在碱性条件下不能与新制Cu （0H） 2反应，故D正确； 故选：C。7. Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. lmolL- FeCb溶液中含CT数目为3NaB.标准状况下，L12LCh发生还原反应，转移的电子数一定为0.2Na0.15mol由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中H-0键数目为0.6Na2moi SO?与Imol Ch在密闭容器中充分反应，生成

9、的SO3分子数为2Na【答案】C【解析】A. lmolLFeCh溶液体积不知，不能计算溶液中含C卜数目，故A错误；1 127B.标准状况下，L12LO?物质的量=JR.05mol,发生还原反应时可以降低到-2价或-1价，转移的电 fflvl子数不一定为0.2Na，故B错误；C. 0.15mo1由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.15mol气体中 含H原子=0.15molx4xNA/mol=0.6NA个，生成的水中含0.6Na条H-0键,故C正确：D.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以2moiSO:与ImolO?在密闭容器中 充分反应

10、，生成S03的分子数小于2Na,故D错误； 故选：C。.碘循环工艺不仅能吸收SO?降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：反应器分离器膜反应器下列说法正确的是（）A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2so2+4H2O+h=H2+2H2so4+2HI【答案】C【解析】A.碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI,分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸储分离， 故A错误；B.膜反应器中，2Hl (g)=此(g) +h (g),该反应为反应前后体积不变的反应，增大压强有利

11、于提 高速率，但不能提高HI的平衡转化率，故B错误；C.反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO42 +2I +4H+,在膜 分离器中发生反应：2Hl目2+出，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中h和HI 的相互转化体现了“碘循环”，故C正确：D.在反应器中发生反应：SO2+h+2H2O=2HI+H2SO4,在膜反应器中的反应为：2Hl=卜+山，将两个方程式 相加得:SO2+2H2OH2s。4+田,故D错误； 故选：C。.三氟化硼乙醛络合物BF3O(C2H5)2是一种有机催化剂，测定其中BF的含量时涉及的反应为 2BF3+6H2

12、O+3Ca(NO)32=3CaF2+2H3BO3+6HNO3o 下列说法错误的是()BF3O(C2H5)2中H-C-H键角大于甲醛中H-C-H键角NCh-的空间构型为平面三角形H20, H3BO3均可形成分子间氢键CaF2晶体中每个Ca2+周围有8个F【答案】A【解析】A.O、F对电子的吸引使BF.rO (C2H5)2中H-C-H键角变小，其H-C-H键角小于甲醛中H-C-H键角，故 A错误：B.NO中价层电子对数为3+山产=3,不含孤对电子，N为sp2杂化，可知空间构型为平面三角形，故 B正确：C.二者均含0-H犍，均可形成分子间氢键，故C正确：D.晶胞中F与周围最近的4个Ca2形成正四面体

13、，即F的配位数为4,晶胞中F数目为8,晶胞中Ca?+数 目为8x36x2=4, F、Ca?+的配位数之比为4： 8=1： 2,则Ca?+的配位数为2x4=8,即每个Ca?+周围有8个 F-距离最近且相等，故D正确； 故选：Ao10.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S, LiPFe是电解质，SO (CH3) 2是溶剂。 下列说法正确的是()r1负载InaLiLiPF6SO(CH3)2Fe/FeS2A.放电时，a极被还原B.放电时，电解质溶液中PF6向b极区迁移C.充电时，b 极反应式为 Fe+2Li2s-4e=FeS2+4Li+D.充电时，a极连接电源正极【答案

14、】C【解析】该原电池中，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e=Li+, LiPFe是电解质，则 正极反应式为FeS2+4Li+4e =Fe+2Li2S,充电时是电解池反应原理，与原电池刚好相反，A、装置图分析可知放电时是原电池反应原理，a极为原电池负极，发生氧化反应，Li被氧化，故A错误； B、放电时是原电池反应原理，原电池中阴离子向负极移动，原电池中a为负极，所以PFd向a极区迁移, 故B错误；C、充电时是电解原理,b电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Fe+2Li2s-4e =FeS2+4Li+, 故C正确；D、充电时是电解原理，a极为电解池的阴

15、极，连接电源负极，故D错误。故选：C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.叶蝉散(isoprocard)对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长.工业上用邻异 丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：OH ch(ch3)2ch3ncoH =SO42 +-OH,故c正确；D.因为最后是将离子转变为沉淀析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利于去除废 水中的正五价神；已知KspFe (OH) 3=2.7xl0,此溶液碱性极弱，溶液的pH接近7,即c (OH) =10 7m

16、ol/L,代入方程即可解得：c (Fe3+) =2.7x108moi故D错误： 故选：BCo.垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是()A.氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1:1B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行C.氧化过程中，工业上可以用HNCh代替NaClO氧化AgD.还原过程，若水合腓转化为无害气体N2,则还原过程的离子方程式为4Ag+N2H4H2O + 4OH =4Ag + N2 T +5H2O【答案】A 【解析】A.加入过量NaClO,发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4N

17、aOH+O2T.参加反应的Ag和NaClO的物质的量 比之为1 : 1,故A正确；B.氧化剂为NaClO,在强酸条件下并加热，可使次氯酸分解，导致氧化速率降低，故B错误；C.以HNO,代替NaClO氧化Ag会生成污染性气体氮氧化物，故C错误；D.AgCl与NH3H?O可生成C卜和一种阳离子Ag (NH3) 2+,若水合阴转化为无害气体N2,则还原过程的 离子方程式为4Ag (NH3) 2+N2H4H2O=4Ag；+N2T+4NH4+4NH3t+H2O,故 D 错误。.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF(CH3)2NCHO转化为三甲胺N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的

18、反应历程如图所示，下列说法不正确的是()(CH,)2NCHO(gh2HXg)ALH爱妾E(CH.hNCHO-MH-N(CHg+OH+HA.该历程中最大能垒(活化能)为1.19eVB.该历程中最小能垒的化学方程式为(CH2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*C.该反应的热化学方程式为(CHINCH。(g) +2H2 (g) =N(CH3)3 (g) +H2O (g) A H=-1.02eVmol1D.增大压强或增大H2的浓度均能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率【答案】C 【解析】结合图示可知,在正向进行的3个反应中，其能垒分别为-L23eV- (-2.16eV) =0.93eV,

19、-1.55eV-(- 1.77eV) =0.22eV, -1.02eV- (-2.21 eV) =1.19eV,以此结合反应速率、化学平衡的影响因素及热化学方程 式的书写原则解答。A.结合分析可知，该历程中最大能垒(活化能)为1.19eV,故A正确；B.由分析知，该历程中最小能垒为0.22,是由(CH?) 2NCH2OH*转化为(CH?) ?NCH?的反应，该反应 的化学方程式为：(CH3) 2NCH2OH*= (CH.:) 2NCH2+OH*,故 B 正确；C.该反应的总反应是由(CHa) 2NCHO (g)转化为N (CH3) 3 (g),但1.02eV为单个(CFh) 2NCHO g)反

20、应时放出的热量，则 H=-1.02NAeV=-1.02xl.6xl09xNAJ/moh-98.25kJ/mol,所以热化学方程式为 (CHj) 2NCHO (g) +2H： (g) =N (CHO 3 (g) +H2O (g) A H=-98.25kJ/mol,故 C 错误；D.增大压强或H2的浓度均能加快反应速率，均使平衡正向移动，DMF平衡转化率增大，故D正确； 故选：C.25时，NaCN溶液中CAT、HCN浓度所占分数(6)随pH变化(加入盐酸)的关系如图甲所示。向10mL O.Olmol/LNaCN溶液中逐滴加入0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的

21、量浓度关系一定正确的是()A.图甲中 pH=7 的溶液：c(Cr)=c(HCN)B.图甲中a点的溶液：c(CN-)c(Cl)c(HCN)c(OH )c(H + )D.图乙中 c 点的溶液；c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(0H-)+2c(CN-)【答案】AD【解析】A 项，电荷守恒式为 c(N。)+c( )=c(H )+c(CN )+c(C ).由溶液 pH=7 得 c(Na)=c(CN )+c(Cl)： 物料守恒式为“11。1)+V)=以7(1+)，将相加消去c(Na+)和c(CN：得#广尸c(HCN), A正 确：B 项，电荷守恒式为 c(Na )+ )=c(0H )+c(c/v

22、 )+c(cl ),物料守恒式为 c(HCN)+c(CN)=c(Na ),将 以上两式消去c(Na 川3。)得 )+c(HCN)=c(C，)+c(。 ), a点溶液呈碱性且c(HCN)=c(N),所 以 c(CN )C(CI ), B 错误；C项，b点对应的溶质为等物质的鼠HCN、NaCN、NaCI, b点溶液显碱性，说明。%一水解程度大于HCN电 +离程度，所以 c(HCN)c(C，)c(CN)c(H)C(H ), c 错误；D项，c点加入10mL盐酸，溶质为等物质的量NaCl和HCN ,电荷守恒式为 c( Na +)+c( H +)=c( OH )+c( CN)+c( CC ) t 物料守

23、恒式为 c(HCN)+c( CN )=c(cr ),消去 c( cl)得 c(Na )+c( )=c(HCN)+c(H )+2c(CN), D 正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。(-)必考题：此题包括3小题，共39分。16. (12 分)碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有 种；氟原子的价电子排布式为。(2) NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式。(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45 pm, Cg中C-C键键长为145140 pm,而金刚石

24、的熔点远远 高于C(io, 其理由是 o(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子式为, Si原子采用 杂化。(5) Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，品胞边长为acm,原子的半径为rem.该晶体中铜原子的堆积 方式为 (填“Ai”“A2”或“A3”)，该晶体的密度为 gcm-3 (用含a和Na的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为 (用含a和r的代数式表达)。【答案】(1)92s22P5(2)三角锥型CN-或C?2-或NO+(3)金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而Ca)是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力不需要克 服共价键(4) SisHsOn sp(5) Ai256西

25、16兀尸3a3【解析】(1)基态F原子核外有9个电子，有几个电子就有几种运动状态，所以基态F原了核外电子有9种运动状 态；F原子3s、3P能级上电子为其价电子，价电子排布式为2s22P5,故答案为：9； 2s22P5；5-3 x 1(2) NF3分子中N原子孤电子对数=1, NF?分子含有3个。键，所以分子空间构型为三角锥形；等 电了体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒，与N2互为等电子体的种离子的化学式CN或C?3 或N0+,故答案为：三角锥型；CN-或C2?-或NO*；金刚石为原子晶体，为分了晶体，金刚石熔化时需要破坏共价键，而C60熔化时只需克服分子间作 用力不需要克服共价键，故答

26、案为：金刚行是原子晶体熔化时需耍破坏共价键，而C”)是分子晶体熔化时只 需克服分子间作用力不需要克服共价键；(4)由分子结构可知，分子中有8个Si原子、8个H原子、12个O原子，故分子式为：SisHROl2! Si原子 形成4个价键，没有孤电子对数，杂化轨道数目为4, Si原子采取sp，杂化，故答案为：SixHQm sp1(5)根据堆积方式分析，金属Cu的堆积方式为密置层ABCABC堆积，该堆积方式为面心立方最密堆116464256积，即属于A|堆积；晶胞中Cu原子数目=8x+6x2=4,晶胞质址=4乂川空，；=4xN4g-r(acm)3=03 gcm-4416jtt3二 晶胞中Cu原子总体积

27、=4x5兀(rem) 3,故空间利用率=(|4或(rem) * (acm) 3)xlOO%= 303 xlOO%,256161故答案为：A1： 1心；刀(11 分)利用脆硫铅睇矿(主要成分为PbFeSb6s14)制取睇白(Sb2O3)的湿法冶炼工艺流程如下图所示。氯气 悌粉 水 氨水滤港i Um u滤液ui滤液iv已知:睇(Sb)为VA族元素，Sb2Ch为两性氧化物；“水解”时锦元素转化为SbOCl沉淀；KpFe (OH) 2=8.0 xIO6moi3.l-3, KspFe (OH) 3=4.0 x 1 OmolL- “中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为 (填离子符号)，

28、使睇白的产量降 低。(5)睇白也可用火法冶炼脆硫铅睇矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼 相比，湿法冶炼的优点有 (任写一点)。【答案】(I) SbCh； S(2) Sb+3Fe3+=3Fe2+Sb3+； Fe?+比 Fe3一更不易水解生成沉淀(3) SbS?+3e=Sb+3S2-；阳(4) SbO/ (或Sb (OH) 4-或 SbOC(5)能耗低【解析】(1) “氯化浸出”后的滤液中含有两种锦的氯化物,分别为SbCh和SbCk，滤渣i中除了 PbCb外，还含有回答下列问题：(1)“氯化浸出”后的滤液中含有两种睇的氯化物，分别为SbCb和 (填化学式)。滤渣i中所含的

29、 反应产物有PbCb和一种单质，该单质是。“还原”是用睇粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe3+转化为Fe2+的离子方程式为,该转化有利于“水解”时铺铁分离，理由是“还原用的Sb可由以下方法制得:用NazS-NaOH溶液浸取辉睇精矿(Sb2s3),将其转化为Na3sbs3(硫代亚睇酸钠)-NaOH溶液。按如图所示装置电解后，阴极上得到Sb,阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为。该装置中，隔膜是 (填“阳或阴)离子交换 膜。的一种单质是S单质，故答案为:SbCl5； S；(2) Sb将Fe3+转化为Fe?+的离子方程式为Sb+3Fe3+=3Fe?+Sb3+,该转化有利于“水解”时睇铁分

30、离，理由是 Fe2+比F+更不易水解生成沉淀，故答案为：Sb+3Fe3+=3Fe2+Sbu； Fe?+比F/+更不易水解生成沉淀；(3)电解池阴极上得到Sb,可知阴极的电极反应式是：SbS3、+3e=Sb+3s,阴极区溶液中c (S2 )增大, 阳极区溶液中的Na+穿过隔膜进入阴极区，因此隔膜应选用阳离子交换膜，阴极区生成的Na2s溶液可以返 回浸取作业，故答案为：SbS?+3e-=Sb+3S2-；阳；“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，SbzCh可能会转化为SbCh) (或Sb (OH) 4或SbO?),使锦白 的产量降低，故答案为:SbCh*(或Sb (OH) 4喊 SbO? )；(5)睇

31、白也可用火法冶炼脆硫铅锦矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相 比，湿法冶炼的优点有能耗低(或“安全性高”等)， 故答案为：能耗低。(13 分)无水四氯化锡(SnCk)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnC。，装置 如图所示：已知:Sn、SnCh SnCk有关的物理性质如下表:物质熔点/oC沸点/oC颜色、状态Sn2322260银白色固体SnCh246623无色晶体SnCh-30114无色液体Sn的性质与Fe相似；SnCL在空气中极易水解生成SnCh-xHzO： Ch易溶于SnCLu 回答下列问题：(1)下列关于实验装置的说法正确的是。A.整

32、套实验装置先检漏，再连接，再添加药品，最后检查气密性B.A中盛放KMnCU晶体的仪器名称为圆底烧瓶C.B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，G中盛放浓NaOH溶液D.装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCL至收集器中(2)当观察到装置F上方出现 现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是.(3)若上述装置中缺少装置C (其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式(4)收集器中收集到的液体略显黄色，原因是；提纯SnCL.的方法是。A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馅C.加入碘化钾冷凝过滤D.加入饱和食盐水萃取(5)经测定产品中含有

33、少量的SnCL,可能的原因是 (用化学方程式表示)。可用 碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2+l2=Sn4+21o准确称取一定样品放于锥形瓶中，加入少量 浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定至终点，平行滴定三次后记录消耗标准液 的平均体积。提示滴定到达终点的实验现象为 o即使此法滴定的操作均正确，但测得的SnCL含量仍高于实际含量，其原因可能是。(用离子方程式表示，并配上必要 的文字说明)【答案】(1) CD(2)黄绿色气体时；加快氯气与锡反应使SiCk气化，利于从混合物中分离出来 (3) SnCh+ (x+2) H2O=SnO2.xH2O+4HCl(4)有C

34、h溶解其中B (5) Sn+SnC14=2SnCh或 Sn+2HCl=SnC12+H2T当最后一滴标准碘溶液滴下时，锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色酸性环境下溶液中的溶解氧能氧化I .离子方程式为41+O2+4H+=2I2+2H2O,相当于单位体积的标准碘溶液 浓度增大，完全反应SM+所需碘溶液的体积偏小，因此SnCb的含量偏小，SnCL的含量偏大【解析】(1) A.整套实验装置先检漏，再检查气密性，然后再连接，添加药品，故A错误；B. A中盛放KMnCh晶体的仪器带支管，名称为蒸储烧瓶，故B错误：C.装置A制得的Ch中混有HCI和水蒸气，装置B中应盛放饱和食盐水，可以除去C

35、b中的HG；装置C 中应盛放浓硫酸，可以除去水蒸气；氯气有毒，不能随意排放，G中应盛放浓氢氧化钠溶液，可以吸收氯气， 防止空气污染，故C正确；D.根据表格中SnCL的沸点，装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCL至收集器中，故D正确。故答案为：CD；(2)由于Sn与空气中的O2反应，SnC14在空气中极易水解生成SnO2xH2O,所以制备SnCk之前用Cb排 尽装置中的空气，观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，表明装置中气体已排尽，开始点燃D处的酒 精灯。待Sn熔化后适当增大CL流量，继续加热，可加快Cl?与Sn反应的速率，同时使Sn04气化，利于 从混合物中分离出来(根据表中提供的SnCL

36、、SnCb的熔沸点分析)，在收集器中收集SnCL， 故答案为：黄绿色气体时：加快氯气与锡反应；使SiCb气化，利于从混合物中分离出来；(3)装置A制得的Cb中混有HC1和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是：除去CE中的HC1,装置C 中浓硫酸的作用是：干燥Cb；若上述装置中缺少装置C, Cb中混有水蒸气，根据题给已知SnCL在空气 中极易水解生成SnO2xH2O“，D处具支试管中发生的主要副反应为：SnC 14+ (x+2)H2O=SnO2xH2O+4HCl, 故答案为：SnCI4+ (x+2) H2O=SnO2.xH2O+4HCI：(4)氯气是黄绿色，收集器中收集到的液体略显黄色，可能是有0

37、2溶解其中。A. NaOH不仅吸收Cb，而且能与SnCL反应，不能采用，故A不选；B.加入足量锡与CL反应，再加热蒸储，能采用，故B选；C.碘化钾与C12反应生成KC1和L，产品中混有卜，不能采用，故C不选；D.加入饱和食盐水，不能吸收Ch，SnCLi水解成SnG2xH2O,不能采用，故D不选； 故答案为：有Ch溶解其中；B；(5)经测定产品中含有少量的SnCb，可能的原因是Sn+SnC14=2SnC12或Sn+2HCl=SnC12+H2t，准确称取. 定样品放于锥形瓶中，加入少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定至终点， 滴定到达终点的实验现象为当最后一滴标准碘溶液滴

38、卜,时，锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟 内不褪色。酸性环境下溶液中的溶解氧能氧化，离子方程式为41-+02+4日=212+2比0,相当于单位体积的 标准碘溶液浓度增大，完全反应Sn?+所需碘溶液的体积偏小，因此SnCh的含量偏小，SnCL的含量偏大， 故答案为：Sn+SnCb=2SnC12或Sn+2HCl=SnCL+H2T；当最后一滴标准碘溶液滴下时，锥形瓶中的溶液恰好 由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；酸性环境下溶液中的溶解氧能氧化I .离子方程式为41 +O2+4H+=2I2+2H2O,相当于单位体积的标准碘溶液浓度增大，完全反应Si?+所需碘溶液的体积偏小，因此 SnCb的含

39、量偏小，SnCL的含量偏大。19. (12 分)化合物H是合成咤氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线 如下：Cl： J NaOH/HzO.A,CM。I 偶氮：异丁肺/9(rc1 C点Ch| (D回答下列问题：(1) A的化学名称为 o(2)反应的反应类型是 oF的结构简式为 oH中的含氧官能团的名称是。(5)反应的化学方程式为。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCb溶液发生显色反应，X 的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6： 2： 1 ： 1.写出一种符合题目要求的X的结构简式 oJLrpj,CH，(7) PAA (

40、* |)常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙快、COOHNaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。【答案】(1)邻二甲荒(或1, 2-二甲苯)：(2)取代反应；CH,CO()HCH, OH(4)酸键和酯基:(5), 2NaOli1:以： 23或8能，2也。詈 3；惴；+皿；(7) HC=CH ,0 -CH2=CHClWaC(n,)CH2=CHCNu+ nCH1=CHCOOH ,1 L .n /n2U/d-ECHz-CH /TCOOH【解析】A是芳香化合物,由E的结构和A的分子式可知A是邻二甲荒，荒环上有两个取代基，由反应条件和分子式知B是,根据反应B到C的反应条件

41、推得C是一阳，据C到D的反应条件及D的分子式可ch2cooh根据E和G的结构可得F是CHQH 。据此解答(I)(2)(4)根据E和G的结构可得F是H中的含氧官能团,故答案为：醛键和酯基;）由上述分析得反应5M .2与 3；惴案为:CH,C()OHCH20H ,故答案为:CNaOH 竽 0二；揣；CH.OH-Oil水解生成方程式为 2NaCI或 2NaCl或LOII LOH 2ILO * 2HC1，故答概CHQ苧8翳+的由上述分析可知A是邻二甲苯，故答案为：邻二甲苯（或1, 2-二甲苯）； 反应中-C1被-CN取代，是取代反应，故答案为：取代反应；（6）芳香化合物X是H的同分异构体，分子式为Cn

42、HioCh. X能发生银镜反应、水解反应，还能与FeCb 溶液发生显色反应确定有甲酸酯基和酚羟基，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6： 2： 1： 1确定0IIHC()0有两个甲基，综合以上分析得出X是H,CCH,0或3 ，故答案为:H3c或。也(7)分析原料和产物之间的关系，以乙烘、NaCN等为主要原料制备PAA,乙块和HC1发生加成反应生成 氯乙烯，氯乙烯和NaCN发生取代反应生成丙烯月青，丙烯睛发生水解反应生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反HCI ,NaCN(aq)H22应得到聚丙烯酸，合成路线为HOCH傍化木CH2=CHCI - CH2=CHCN+/“2OCH2=CHCOOH 一-EC

43、H2-HfeIC00H。-ch2-ch1h-HC -NaCN(aq)H22|故答案为：HC=CH 体化上 CH2=CHC1 - CH2=CHCN + /H20cH2=CHCOOH 一COOH(12 分)二甲醛(CH30cH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题： k 1CH3OCH3 和 O2发生反应 I ： CH3OCH3 (g) +-O2 (g) =2CO (g) +3H2 (g) H己知：CH30cH3 (g) #CO (g) +H2 (g) +CH4 (g) Hi3CH4 (g) +-O2 (g) =CO (g) +2H2O (g) H2H2 (g) +-O2 (g) =H2O (g) H3则反应I的4 H= (用含 Hh H2、 H3的代数式表示)。保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH30cH3和02,发生反应I.测得平衡时Hz的体积百分(2)(2)含量与进料气中“口八、的关系如图(a)所示。当”八.6时，比的体积百分含量快速降 n(CH30cH3)n(CH30cH3)低，其主要原因是 (填标号)。w(O) /i(CH,OCH1)图37，30002000*(10,0,4,4) 729 您.1000n1心 人 0010.0 20.0 30.0 40.