高一化学上学期第一章《打开原子的世界》教案课件测试

1、6/6翻开原子世界的大门知识精要1.人类对原子、原子结构认识的几个重要阶段科学家主要依据提出原子结构模型时间德谟克利特思辨古典原子论公元前5世纪道尔顿气体实验观察与思辨近代原子论1803汤姆孙葡萄干面包原子模型电子的发现1903卢瑟福A粒子散射实验行星模型19112.原子的构成3.原子内各种关系核电荷数 = 质子数 = 核外电子数质量数A= 质子数Z+ 中子数N4.离子离子电荷 = 质子数 核外电子数质子数Z= 阳离子的核外电子数 + 阳离子的电荷数质子数Z= 阴离子的核外电子数 阴离子的电荷数5.同位素概念：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子的总称应用：化学上：原子示踪法研究某些

2、化学反响的机理医学上：对肿瘤进行放射性治疗工业上：利用放射线探测金属器件的缺陷农业上：利用放射性同位素进行育种6.相对原子质量 同位素原子的相对原子质量 同位素原子的世界质量与12C原子质量的1/12的比值元素的相对原子质量 该元素各种同位素的相对原子质量 ,根据其所占有的院子百分率计算求的平均值7.核外电子排布的规律能量最低原理电子层划分为KLMNOPQ ,对应电子层能量增大 ,原子核外电子排布按照能量从低到高的原那么每个电子层最多只能容纳2n2,最外层电子不超过8个k层不超过2个 ,次外层电子数不超过18个 ,倒数第三层电子数不超过32个。原子结构示意图元素性质与元素的原子核外电子排布的关

3、系稀有气体的不活泼性稀有气体元素的源自最外层为8个电子 ,已经到达稳定结构 ,它们既不容易失去电子 ,也不容易得到电子 ,一般很难与其它物质发生化学反响 ,所以化学性质和稳定。2.金属性与非金属性最外层电子数得失电子元素性质金属元素4易得电子非金属性离子定义 原子或原子团得失电子后形成的带电微粒成为离子。离子也是构成物质的一种微粒。分类 带正电荷的例子成为阳离子 ,带负电的离子称为阴离子简单例子的结构特点：离子的电子排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层拍不相同 ,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子层排布是相同的。阴离子跟同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子、氟离子和氖的核外电

4、子排布是相同的。等电子粒子10电子粒子：CH4 、 N3- 、NH2- 、NH3 、NH4+ 、O2- 、OH- 、H2O 、H3O- 、F- 、HF 、Ne、 Na+ 、Mg2+ 、Al3+18电子粒子：SiH4 、P3- 、PH3 、S2- 、HS- 、H2S 、Cl- 、HCl、 Ar、 K+ 、Ca2+ 、PH4+特殊情况：F2 、H2O2 、C2H6 、CH3OH 前18号元素原子结构的特殊性：1原子核中无中字的原子： H2最外层有一个电子的元素：H、 Li、 Na ,最外层有两个电子的元素：He 、Be、 Mg3最外层电子数等于次外层电子数：Be 、Ar4最外层电子数等于次外层电子

5、数的2倍：C , 最外层电子数等于次外层电子数3倍：O , 最外层电子数等于次外层电子数的4倍：Ne5最外层电子数是内层电子数一半的元素：Li 、P6电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、P、 Al7电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be8次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、 Si专项训练1.用现代物质结构学说说明的原子结构模型是B A 汤姆孙原子模型 B 玻尔原子模型 C 卢瑟福原子模型 D 道尔顿原子模型2.道尔顿的原子学说为近代化学开展曾起到过很大作用。 其以下要点中 , 按现代化学理论来分析 , 其中不合理的是 D(1)化学元素均由不可再分的微粒构成 , 即原子；(2)原子

6、在一切变化中均保持其不可再分性；(3)同一元素的原子在质量和性质上都相同 , 不同元素的原子在质量和性质上都不相同；(4)不同元素化合时 , 这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。 A (1)(4) B (1)(2) C (1)(2)(3) D (1)(2)(3)(43英国科学家汤姆孙发现_电子_后 , 为了解释物质中带负电的局部与带正电的局部是如何结合的 , 提出了原子结构_葡萄干面包_的模型。 在该模型中 , 汤姆孙认为原子中的正电荷是均匀地分布在整个原子的球形体内 , 电子那么均匀地分布在这些正电荷之间4. 贝克勒尔通过对铀盐的研究 , 发现了_铀的放射性_ , 在研究放射性元素的过程

7、中 , 人们认识到 粒子就是_带两个正电荷的氦离子_的原子核 , 其化学符号可以表示为_He2+_ , 射线的实质是_电子流_ , 射线的实质是_波长很短的电磁波_。5. 发现并提出同位素的科学家是下面哪一位A A 索第 B 阿斯顿 C 查德威克 D 卢瑟福6 以下核素中 , 中子数和质子数相等的是B 1 18O ； 2 12C ； 3 26 Mg ； 4 40 K ； 5 32S A 1 2 B 2 5 C 只有 4 D 3 47. 硼B 有两种同位素 10 B 和 11B , 硼的平均相对原子质量为 10.8 , 那么 10 B 的质量百分数约为 A 10 % B 20 % C 18.5

8、% D 22 %8甲原子与乙原子的质量比为 a :b , 而乙原子与碳-12 原子的质量比为c : d , 那么甲原子的相对原子质量为A A. 12ac/bd B.bc/ad C.bd/ac D.ad/12bc9. 假设某氖原子的质量是 a 克 , 12C 原子质量为 b 克 , 用N A 表示阿伏加德罗常数 , 以下说法错误的选项是A A 氖元素的原子量一定是 12a/b B w 克该氖原子的物质的量一定是 w/ aN A 摩尔C 该氖原子的摩尔质量是 aNA 克/摩尔 D w 克该氖原子所含的质子数是 10w/a10. 一个N2O3 分子的质量为a g , 1 个 N2O5 分子的质量为b

9、 g , 假设以 1 个氧原子 16O 质量的 1/16为相对原子质量的标准 , 那么NO2的相对分子质量为8a+b/(a-b)11. 对原子核外电子以及电子的运动 , 以下描述正确的选项是B 1 可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置； 2 电子质量很小且带负电荷； 3 电子在原子里有“广阔的运动空间； 4 运动速度接近光速； 5 与宏观物体一样有固定的运动轨道； 6 现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动A 1 2 3 6 B 2 3 4 6 C 3 4 5 6 D 5 612. 假设几种微粒具有相同的质子数 , 那么以下说法一定正确的选项是B A 一定属于同一种元素 B 可能是几

10、种不同的分子或离子C 彼此之间互为同位素 D 不可能是一种分子和一种离子13. 在离子RO3n- 中共有 x 个核外电子 , R 原子的质量数为 A , 那么 R 原子核内含有的中子数为B A A x n 48 B A x n 24C A x n 24 D A x n 2414. 在第 n 电子层中 , 当它作为原子的最外电子层时 , 容纳的电子数最多与n 1 层相同 , 当它作为原子的次外层时 , 其电子数比n 1 层最多能多 10 个 , 那么此电子层是C A K 层 B L 层 C M 层 D N 层15. 1 写出含有 10 个电子、 2 个原子核的分子的电子式_ ,含 10 个电子、

11、 2 个原子核的阴离子的电子式_； 2 写出含 10 个电子、 3 个原子核的分子的电子式_； 3 写出含 10 个电子、 4 个原子核的分子的电子式_ , 含 10 个电子、 4 个原子核的阳离子的电子式_； 4 写出含 10 个电子、 5 个原子核的分子的电子式_ , 含 10 个电子、 5 个原子核的阳离子的电子式16. 有 A、 B、 C、 D、 E 五种微粒： 1 A 微粒不带电 , 其质量数为 1； 2 B 微粒呈电中性 , 得 2 个电子后 , 其电子层结构与 Ne 相同； 3 C 微粒带有一个单位的正电荷 , 核电荷数为 11； 4 D 微粒核内有14 个中子 , 核外 M 层

12、上有 3 个电子； 5 E 微粒核外有 18 个电子 , 当失去一个电子时呈电中性。 1 写出 A 微粒的符号_H_ , B 微粒的结构示意图_ , C 微粒的电子式_ , D 微粒的质量数_ , E 微粒的结构示意图_； 2 B、 C、 E 所属三种元素可组成多种物质 ,请写出它们的化学式_、 _。17. 有两种气体单质Am 和 Bn , 2.4 g Am 和 2.1 g Bn 所含的原子数相同 , 分子个数之比却为 2:3。 又知 A和 B 的原子核内质子数都等于中子数 , 且 A 原子中的 L 电子层所含电子数是 K 电子层的 3 倍 , 通过计算确定： 1 A 、 B 各为何种元素？

13、写出元素符号 2 求Am中 m 值； 3 写出Am 的同素异形体的化学式。单元测试 原子结构模型的演变： 1 道尔顿实心球式原子模型 2 卢瑟福行星运转式原子模型 3 汤姆孙葡萄干面包式原子模型 4 近代量子力学原子模型 5 玻尔轨道式原子模型。 以下排序符合历史演变顺序的是 A 1 3 2 5 4 B 1 2 3 4 5C 1 5 3 2 4 D 1 3 5 4 2 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞 , 获得了一种质子数为 118 , 中子数为 175 的超重元素 , 该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A 57 B 47 C 61 D 2933 16O 和 18O 是氧元素的两

14、种核素 , NA 表示阿弗加德罗常数 , 以下说法正确的选项是 A 16O2 与 18O2 互为同素异形体B16O 与18O 核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化D 标准状况下 , 1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 均含 0.1 NA 个氧原子4 以下说法中正确的选项是 A 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B 氢离子H 实质上是一个裸露的质子C 核外电子排布相同的微粒 , 其化学性质也相同 D 非金属元素原子最外层电子数都大于 45 质量数是 37 的原子 , 可能有 A 19 个质子 , 18 个中子 , 20 个电子 B 18

15、 个质子 , 19 个中子 , 18 个电子C 19 个质子 , 18 个中子 , 18 个电子 D 17 个质子 , 20 个中子 , 18 个电子6 有 A、 B、 C、 D 四种微粒 , 核外电子总数均与氖原子相同 , A 微粒失去 2 个电子后呈中性 , B 微粒比A 微粒的质子数多 4 , C、 D 微粒的质子数和微粒所带电荷数均相等 , 且 C 微粒中含有比 A 微粒少 1 个质子的原子 , 那么 A、 B、 C、 D 微粒可能是 A O2 、 Mg 2 、 NH4 、 Na B O2 、 Mg 2 、 OH 、 NaC O2 、 Mg 2 、 N 、 Na D O2 、 Mg2

16、、 NH3、 Na7 有核电荷数小于 18 的 X 、 Y 、 Z 3 种元素 , 其核电荷数依次增大。 X 原子核内只有 1 个质子； Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍； Z 原子最外层电子数比Y 原子最外层电子数少 2。 X 、 Y 、 Z 中的两者或三者形成的化合物不可能是 AZX4 B ZY C ZY2 D XZY38 设氯原子的质量为 a g , 12C 原子的质量为b g , 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 , 那么以下说法正确的选项是 A 氯元素的相对原子质量为12/bB m g 该氯原子的物质的量为 m/NA molC 该氯原子的摩尔质量是 a NA D n g

17、该氯原子所含的电子数是17n/a9 ： A 、 B 、 C 、 D 四种元素的质子数都小于 18 ,它们的核电荷数 A B C D； A 与 B 可生成化合物AB2 , 每个 AB2 分子中含有 22 个电子 , B 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的 3 倍； C 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的 2 倍； D 元素原子的最外层电子数比次外层少 1 个 , 那么各元素符号分别为： A ： _； B ： _； C ： _； D ： _10 有几种元素的微粒的最外电子层结构如下图 , 其中： 1 某电中性微粒一般不和其他元素的原子反响 , 这种微粒符号是_； 2 某微粒的盐溶液 , 参

18、加AgNO3 溶液时会出现白色浑浊 , 这种微粒符号是_； 3 某微粒氧化性甚弱 , 但得到电子后复原性强 , 且这种原子有一个单电子 , 这种微粒的符号是_； 4 某微粒具有复原性 , 且这种微粒失去 2 个电子即变为原子 , 这种微粒的符号是_。11请写出 8 种化学性质不同的微粒的化学式 ,它们都具有 10 个电子：_、_、_、_、_、 _、 _、 _。12 aAn 、 b B(n1) 、 cC n 、 d D(n1) 具有相同的核外电子排布 , 那么 a 、 b 、 c 、 d 由大到小的顺序是_。13 1803 年 , 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说 , 他认为一切物质是由原子构

19、成的 , 这些原子是微小的不可分割的实心球。 1911 年 , 英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子 粒子是带两个单位正电荷的氦原子核 轰击金箔时 金原子的核电荷数为 79 , 质量数为 197 , 发现大多数 粒子能穿透金箔 , 而且不改变原来的运动方向 , 但他还发现有一小局部 粒子改变了原来的运动路径 , 甚至有极少数的 粒子好似碰到了坚硬不可穿透的质点而被笔直地弹了回来。 1 金原子的核外电子数为_ , 中子数为_； 2 按现在对原子、 分子的认识 , 你认为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的地方 , 请用“_划出 , 并在下方加以改正： 3 根据卢瑟福实验的现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论 , 试写出其中的三点： i _ _； ii _ _； iii _ _。14 有 A、 B、 C 三种二价金属 , 它们的相对原子质量之比为 3:5:7 , 如果把 7 mol A、 5 mol