陕西师范大学2011年833分析化学 考研真题

1、2011年招收攻读硕士学位研究生入学考试业务课试题适用专业名称：分析化学考试科目名称，分析化学(含仪器分析)科目代码，833注意事项：1、请将答案直接做到答题纸上，做在试题纸上或草稿纸上无效。2、除答题纸上规定的位置外，不得在卷面上岀现姓名、考生编号或其它标志，否 则按违纪处理。久本试题共丄页，满分150分,考试时间180分钟。第一部分化学分析(70分)一、选择题(选择题为单项选择,110-10分)。K干燥称量瓶时，下列操作魏的是()(A)在电炉上垫石棉网辭(B)用酒精润洗后用电吹风吹干(C)在电热板/真溺I热(D)在烘箱中烘干2、在Pb?+时+连续滴定分析中，终点的颜色变化为( 扌(A)题变

2、为黄色(B)紫红色变为钠色(A)用热水加热洗涤氓 先用去污粉刷洗涤，后用水洗涤(C)先用絡酸洗液洗涤，后用水癥(D)先怕浓碱洗涤，后用水洗涤忿在容量分析中，报铿聲钢冲铁含量的实验结果和相对偏差时，应该分别保留几位育效邂 字()(B)4位，2位(D)4位，1位(A) 4位，4位 (C) 3位，3位5、基准物质硼a(Na2B4G7H0H2O)fF为基准物质应保存在()(A)装有硅胶干燥剂的干燥器中(B)相对湿度为80%的恒湿器中(C)空气中(D)相对湿度为20%的恒湿器中卧 有甲、乙、丙三瓶同体积、同浓度的H3PO4、NaH2PO4 Na2HPO4溶液，用HC1或NaOH溶液调至相同的pH值，且定

3、容为相同的体积，则三瓶中H2PO4-()(A)甲瓶最大(B)乙瓶量大(C)丙瓶最大(D)三瓶相等7、以碘量法測定藕萄糖时， 颜色变化为()以Na2S2O3溶液为痢定剂，一以淀粉溶液做指乔剂，滴定终点的(A)由蓝色变为无色 f/ *农.(fe)由无色变为蓝色(C)由灰蓝色变为亮绿色D)由亮绿色变为灰蓝色8、配位滴定中，金属离子与EDTA紐的配合物的条件稳定常数越次则准确滴定该金属离子允许的pH愈小的结论(A)正确(B)不对(C)说不清厂(D).不对，与pH无关使用碱式浦尊捏挤乳胶管中的玻璃珠的正确位置是()(A)乳胶稣店侧稍偏上(B)乳胶管的正中位置(C)电胶管的前侧稍偏上(D)乳胶管師T侧稍偏

4、下Z卫、在滴定分析中，装溶液时需要用所装溶液润他容器是()(A)容量瓶、移液管，渤容量瓶、锥型瓶(C)滴定管、移液管(D)试剂瓶、滴定管二、填空题(1x10=10分)1、便用分析天平常用摘潼方法分为： 和 2、测定工业纯碱的慙碱度时，一般选择为标准溶液，并用为孙刑进疔滴定。3、用K2Cr2OfeW液标定NazSzCh溶液时，反应分为两个过程，&呢皿氧化KI生成【2和NazSzCh与I2进行滴定反应，两步反应进行的酸度条件分别为.、一 . 4用浓度为C（mol/L）的KMnCh标准溶液滴定体积为Vx（ mL）的【SnGO/广配囲了溶液， 耗去KMnCU溶液V （mL）,则计算C2O42-浓度G

5、（mol/L）的公式为：C*= 丸/彳也.5、常用的酸碱缓冲論有两类：一类为一般酸碱缓冲溶液，主要出于另一类为标准缓冲溶液，主要用于。6、用碘量法测定铜盐中铜的含量时，试剂碘化钾的作用是.三、简答题（2x5=10分）简述沉淀滴定法和沉淀重量分析法中对沉淀反应要求的异同点。空气中CO?为什么会干扰酸碱滴定？试举例说明如何消除或降低其对滴定结果的彩响。四、计算题（40分）用某新方法测定某标准样品中钙的含量，得到下列9个分析结果：10.74%、旳、10.77%、10.77%、10.81%、10.82%、10.73%、10.麵纟、10.81%-已知标准样品中罷瘠用标准值为 10.77%.-（1）求出平

6、均值的置信区加覺佶度为95 %）；（2）试问该新方法悬富，存在系统误差（置信度为95%） ? （10分）3值表（祖）f78910( 1t(p=0.95)2.362.312.26i,.0F9在ZdS Cd?+混合溶液（两者的浓度均为询mol/L）中，加入KI掩蔽Cd?+离了。 若终点时门=0.5mol/L,在pH=5.5时，通过对扭，说明能否用同浓度的EDTA准确滴定Zn2+?（10 分）（已知隔碘配合物的logp】、10妬 log卩3、log卩4依次为2.4,3.4,5.0,6.15； pH=5.5 logaY（H）=5.5; logKznY=16.5）欲用NazCOs为基准廖，并以甲基橙为指

7、示剂来标定0.i0 mol/L HC1溶液，问若沁過 定的误差小于C.1色 应该至少秤量Na2CO3多少克？（已知：盐酸和碳酸钠的摩尔叭少別为 36.5, 106.00） （6 分）某一元弱酸HA试样1.250 g,用水溶解并稀释至50.00 ml。可用4逊曲.09000 mol/L NaOH滴定该溶液至终点。当加入&24 mL 0.09000 mol/L NaOH时，该落戒pH= 4.30 （14分）。（1）求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH;（3）可选择下列哪些指示剂指示终点而使滴定误差小于0.1%.指示剂变色范围（pH）变色点（pH）甲基黄2.9 4.03.9

8、澳甲酚绿3.8 5.44.4甲基红4.4 6.25.0中性红6.8 &07.4第二部分仪器分析（60分）1、从紗和醪结构两方面，说明分刊妙紫外可见分子吸收光谱胡俭夕卜吸收光谱的 异同点（6分）2、画出荧光分子光物理过穆尋矽，并对响应跃迁过程名词给钿释。（6分）3、以KMnOq水溶液发冬分步简述测量该溶液紫外-可，见分子吸收光谱的具体操作过程。（6 分）,4、画出ICP学濟的原理结构示意图，并简述工作原理。（6分5、倾避袖么空心阴极灯能发射出特定的锐线光谱。（6加6取pH电极为例，试通过膜电位的形成机理，简與两pH电极的电位与pH的关系式。（6 分）7、试比较控制电流电重量法与控制电豳驛法的优缺点。（4分）8、画出库仑滴定法的仪器装置示飙并简述其工作过程。（6分）9、差分脉冲极谱法为什么能幽地消除充电电流？（6分）10、以液-液分配色谱为饰 曄例说明分离过程中，分离组分与固定相及流动相之间帧咄 用对提高分离度的影响。