二氧化硫和三氧化硫新人教版必修1第一课时ppt课件

1、精选PPT课件1第四章非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 第1课时精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件2请同学们准备好1、课本2、学案 硫和氮的氧化物第一课时3、课堂笔记精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件3本节学习内容本节为硫及其化合物，学习主线为： H2SS SO3 H2SO4 SO42-每种物质学习主线为：结构性质 存在、用途、保存、制备S的常见化合价：-2 0 +4 +6 物理性质化学性质 SO2H2SO3 SO32-精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件4一.硫元素的存在和硫单质的性质1.硫元素在自然界的存在形式：游离态：火山

2、口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.硫单质的性质：（1）物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件5（2）化学性质1. 氧化性： Cu + S = Cu 2S 点燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。 S + O2 = SO2 SO2的产生2. 还原性点燃精品文档名师归纳总结&欢迎下载*

3、可编辑！精选PPT课件6(1)CS2（2）热氢氧化钠溶液思考2：试管内壁附着硫怎样洗掉？氯气和变价金属反应生成高价态盐硫和变价金属反应生成低价态盐思考1：硫与铁铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件7二、二氧化硫的性质(一) 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫。实验室用什么方法收集二氧化硫气体？精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件8亚硫酸是一种弱酸，不稳定。 (二) 化学性质:1.具有酸性氧化物的通性(1

4、) 与H2O反应:可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件9SO2与水的反应实验操作实验现象结论SO2的水溶性充满SO2的试管倒扣在水槽中试管中液面上升SO2易溶于水SO2和水的反应紫色石蕊试液加到SO2的水溶液溶液变红SO2溶于水显酸性精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件10 (2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）实验室制取SO2时，可选择用碱液吸收

5、尾气，防止空气污染。精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件11(4)与盐的反应 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 SO2 + Na2SO3+ H2O =2 NaHSO3用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中SO2思考(1)如何除去CO2中的SO2气体？ (2) 如何除去CO2中的HCl气体？(3)如何除去SO2中的HCl气体？通入饱和碳酸氢钠溶液通入饱和亚硫酸氢钠溶液精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件12加热，又恢复原来的颜色。(二）SO2 的漂白性 漂白性实验.flv:实验现象：品红溶液褪色SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无

6、色的不稳定化合物。 漂白原理化合漂白精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件13(二）SO2 的漂白性实验现象结论滴入品红品红溶液褪色具有漂白性加热液体溶液恢复原色生成的无色物质不稳定，受热易分解精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件14几种具有漂白性物质的性质比较：具 有 漂 白 性 的 物 质物质（氯水）HClO、O3、H2O2 Na2O2SO2木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性范围可漂

7、白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件15 SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）+4S+6还原性SO2H2SO40氧化性加氧化剂加还原剂精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件162SO2 + O2 2 SO3催化剂a. 与O2的反应:b. 与Cl2单质的反应:SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl（氯水褪色）c. 与其他氧化剂反应:例如：与紫色的酸性KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色（三）还原性:精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可

8、编辑！精选PPT课件17问题：氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl（四） 具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O SO2的氧化性很弱，只有碰到-2价S时才表现氧化性精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件18小结 ： SO2“褪色”面面观实验操作实验现象SO2表现性质通入显红色的酚酞试液中红色消失溶于水显酸性通入品红溶液中 溶液褪色漂白性通入酸性高锰酸钾、氯水、溴水中溶液褪色还原性精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件19三、S

9、O2的实验室制取(1） 制取方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O （2）制取装置：固+液气 （分液漏斗,圆底烧瓶）（3）检验 ：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色（4）干燥：通入浓H2SO4(除水蒸气) （5）收集：向上排气法或排饱和NaHSO3溶液法。（6）尾气处理：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件20四、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：精品文档名师归纳总结&欢迎

10、下载*可编辑！精选PPT课件21五.三氧化硫1、 SO3的物理性质SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8，沸点为44.8。状态：标准状况 固态 常温常压（或室温或通常状况下） 液态 工业制硫酸 气态 SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上怎样制硫酸？2SO2 + O2 2SO3催化剂精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件22二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水化学性质1、与水反应生成酸SO2 + H2O H2SO32、与碱反应生成盐和水SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2

11、 2SO34、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色SO2课堂小结点燃精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件231.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. Cl2通入水中A2、高温下FeSO4发生如下反应: 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入BaCl2，可以得到的沉淀物是（ ）。A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 DBaSO4高温随堂练习精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件243、导致下列现象的主要原因与

12、排放SO2有关的是（ ） A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应4、能鉴别SO2和CO2的试剂是（ ） A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、高锰酸钾溶液AA D精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件25关于SO2的下列说法不正确的是A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色关于SO2的下列说法不正确的是A.是无色无味的气体B.易液化C.一定条件下能与O2反应D.具有氧化性和还原性E.水溶液具有强酸性F.能使品红溶液褪色精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件26下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.O3使某些染料褪色下列变化中不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.O3使某些染料褪色精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精选PPT课件274、填空：下列化学方程式或实验现象体现SO2的什么性质 精品文档名师归纳总结&欢迎下载*可编辑！精