第4章非金属及其化合物综合检测

1、综合检测(四)第四章非金属及其化合物(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 ()ASiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3B常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂【解析】浓硝酸的强氧化性能够使铝发生钝化，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻碍反应的继续进行。【答案】B2下列有关氨水和氯水的说法正确的是()A含有的物质种类相同B敞口放置后溶液

2、的pH均可能减小C都能与SO2发生氧化还原反应D均具有强氧化性【解析】氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O三种物质，氯水中含有Cl2、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小；氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确；氨水中NH3H2O与SO2发生复分解反应，氯水中Cl2与SO2发生氧化还原反应，C项错误；氨水不具有强氧化性，D项错误。【答案】B3工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是()ACuHNO3(稀)Cu(NO3)2BCuHNO3(浓)Cu(NO3)2CCueq o(,sup17(浓硫酸),s

3、do15(加热)CuSO4eq o(,sup17(HNO3)Cu(NO3)2DCueq o(,sup17(空气),sdo15(加热)CuOeq o(,sup17(HNO3)Cu(NO3)2【解析】制备等量的硝酸铜，D项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO2、NO、NO2等)。【答案】D4下列关于物质性质的叙述中正确的是()ACl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼【解析】Cl2具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应，A正确；雷

4、雨时N2与O2反应可生成NO，而不是NO2，B错误；硫不溶于水，C错误；硅在常温下化学性质不活泼，D错误。【答案】A5如图所示：若关闭阀，打开阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是() 甲乙A浓硫酸 BNaCl溶液CBa(OH)2溶液 DNaOH溶液【解析】由题意可知，关闭阀打开阀时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸吸收H2O(g)，或盛有的碱液吸收了氯气。【答案】B6(2012济南高一质检)类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下

5、类推的结论中正确的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化【解析】A中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B中金属与HNO3反应不产生H2；C中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。【答案】D7下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A含有大量NOeq oal(,3)的溶液：H、Fe2、SOeq oal(2,4)、Cl B使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、SOeq oal(2,4)、COeq

6、 oal(2,3)C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NOeq oal(,3)、SCND含有大量Al3的溶液：Na、NHeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、Cl【解析】A项中，由于H、NOeq oal(,3)、Fe2能发生反应而不共存；B项中，Ca2与SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)反应生成沉淀而不能大量共存；C项中，Fe3与SCN反应生成络合物而不能大量共存。D项中，各离子间均不反应，能大量共存。【答案】D8只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液CBa(OH)

7、2溶液 DBaCl2溶液【解析】阳离子有Na、NHeq oal(,4)，可利用OH检验；阴离子有Cl、SOeq oal(2,4)，可利用Ba2区别；故可利用Ba(OH)2区分。【答案】C9下列离子在特定条件下，能够大量共存的是()A含有大量Fe3的溶液中：NHeq oal(,4)、Na、Cl、SCNB在强碱的溶液中：Na、K、ClO、COeq oal(2,3)C在强酸的溶液中：K、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)D在强碱的溶液中：K、Na、Ca2、HCOeq oal(,3)【解析】Fe3可与SCN反应生成Fe(SCN)3；强酸性溶液中NOeq oal(,3)具有强氧化性，可将Fe2氧化为

8、Fe3；HCOeq oal(,3)在强碱性溶液中不存在。【答案】B10(2012东营高一检测)下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳【解析】NaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3eq o(=,sup17()Na2CO3CO2H2O，(NH4)2CO3eq o(=,sup17()2NH3CO2H2O，但Na2CO3受热难分解，A项错；SO2使酸性高锰酸钾溶

9、液褪色表现了SO2的还原性，B项错；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。【答案】C11如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色【解析】SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确。SO2有强还原性，与溴水发生反应：Br2SO2

10、2H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确。SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。【答案】A12足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【解析】根据题意可知Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，所失电子的量与1.68 L O2(标准状况)所得电子的量相等，则n(Cu2)2n(O2)

11、2eq f(1.68 L,22.4 Lmol1)0.15 mol，根据Cu22OH=Cu(OH)2可知，使所得Cu(NO3)2溶液中Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为0.3 mol，需5 molL1NaOH溶液的体积为eq f(0.3 mol,5 molL1)60 mL。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是()A陶瓷B玻璃C水泥 D生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(3

12、)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作_。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(4)工业上常利用反应2CSiO2eq o(=,sup17(高温)Si2CO制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。【解析】(1)生石灰是CaO，为碱性氧化物且不含Si，不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2

13、SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应中C被氧化，SiO2中4价的硅被还原，因此SiO2作氧化剂。【答案】(1)D(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O氢氟酸(3)防火剂D(4)CSiO214(10分)(2012沈阳高一检测)已知A、B、C、D为气体，其中A呈黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示： (1)将B点燃，把导管伸入盛满A气

14、体的集气瓶，可以观察到的实验现象是_。(2)实验室可用如图所示装置收集D，下列叙述正确的是 _。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰如图中的a为浸有稀硫酸的棉花(3)检验E中阳离子的方法是：取少量E于试管中，_。【解析】根据气体A呈黄绿色，气体D极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知A为Cl2，D为NH3；根据气体B能在气体A(Cl2)中燃烧，推知B为H2；联系框图中各物质间的转化关系，进一步推知C为HCl，E为NH4Cl。【答案】(1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(2)(3)加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有

15、NHeq oal(,4)(答案合理即可)。15(14分)非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：Aeq o(,sup17(O2)Beq o(,sup17(O2)Ceq o(,sup17(H2O)D(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。【解析】(1)若B是能使品红

16、溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。此反应中有元素化合价的升降属于氧化还原反应。【答案】(1)H2SO4酸雨(2)N2NO24HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O属于16(16分)(2012银川高一检测)某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4

17、、NaOH溶液等药品。铜片一端没入浓硫酸中。根据上述材料回答下列问题：(1)D、E两容器中CCl4的作用是_。(2)加热过程中，随着反应的进行，A容器中有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因_。(3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_。设计实验验证你的猜想_。(4)实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是_。【解析】(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜。(3)要从SO2溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2角度来考虑。(4)注意观察A容器的结构特点，通入空气将A容器中的SO2排到石灰水或NaOH溶液中。还要注意，排空气