白银市一中普通高中学业水平考试化学试题

1、白银市一中普通高中学业水平考试高二化学试题（试题满分100分，考试时间100分钟）命题：魏其堂 审题：高洁 可能用到的相对原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137第一部分 必答题（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意要求，每小题2分，总计50分） 1. 化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是 A稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量 C皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤 D钾、钠着火时

2、，应立即用沙子扑灭2现代光学及光纤制品的基本原料是 ASiO2 BCu CAl DC3下列仪器不能加热的是 A B C D4将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO5可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A 苯和水 B酒精和碘水 C乙酸和乙醇 D乙酸和水6我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气(CNG)类，液化石油气(LPG)类，这两种燃料的主要成分是 A醇类 B烃类 C一氧化碳 D氢气7右图为原电池示意图，下列说法正确的是 A锌片是正极，铜片是负极 B硫酸的浓度不变 C该装置能够将电能转化为化学能 D电子由锌

3、片通过导线流向铜片8下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是 A增大反应物的量 B降低温度 C升高温度 D使用催化剂9下列化学用语表达正确的是 A氧的原子结构示意图： B氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na+C1-C氯化氢的电子式： D乙烯的分子式：CH2CH210Al(OH)3可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用Al(OH)3的那个性质 A酸性 B碱性 C两性 D氧化性11在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是AFe3+ BNa+ CH+ DAl3+12Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CN

4、a2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐13下列叙述正确的是A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1molO2的体积为22.4L14在一定条件下，NO跟NH3可以发生如下反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A32 B21 C11 D2315只用一种试剂就能把K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开，这种试剂是 ABa(OH)2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液16下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是ANa

5、2CO3 BCl2 CSiO2 DAl(OH)317酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A B C D18下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A100mL1mol/LNaCl溶液 B25mL2mol/LCaCl2溶液C100mL 2mol/LKCl溶液 D75mL1mol/LAlCl3溶液19主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的A相对原子质量和核外

6、电子 B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数20下列说法中正确的是A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小21下列离子方程式正确的是A铁和稀盐酸反应 ： 2Fe+6H+= 2Fe3+ +H2BCu(OH)2和硫酸溶液反应 ： OH-+H+=H2OCBa(OH)2溶液与盐酸反应 ： OH-+H+=H2O DCaCO3与盐酸反应 ： CO32-+2H+=H2O+CO222一定条件下，下列物质不与C2H4发生化学反应的是A氮气 B溴

7、水 C氧气 D酸性高锰酸钾23关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物中不含共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只有离子键 D共价化合物中不含离子键24下列叙述中，正确的是A标准状况下molH2SO4的体积为22.4LB等质量的O2和O3中所含有的氧原子数相同C等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数之比为117D将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L25NaHCO3受热容易分解为Na2CO3。 现加热5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为A

8、3.38g B3.458g C4.16g D3.441g第二部分（非选择题 共50分）二、必答题（共5小题，每题6分，总计30分） 26. 右图所示的装置在实验室中用途比较广泛。（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为 （填“a”或“b”）ab（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 （选填编号） NO NO2 NH3 HCl（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置 不可以干燥的气体有 （选填编号） HCl H2 NH3 CO 27. A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子核外只有一个电子。C、D元素在周期表中处于相邻的位置，

9、B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A D 。（2）B元素在元素周期表中的位置是第 周期、第 族。（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式 ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 。 28. 已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D均含钠元素，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。+CAXYBDEB+C（1）写出下列物质的化学式： A B C D E （2）写出A受热分解的化学方程式： 29. 近年来，乳酸【CH3CH(OH)COOH】成为研究的热点之一。利

10、用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为CO2和H2O。请回答下列问题：（1）乳酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是： 。（2）写出乳酸与乙醇发生反应的化学方程式： ； 该反应的类型是 反应。 30. 把2.0mol/LCuSO4溶液与10mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度。三、选答题（共三小题，计20分。文科生选做A化学与生活、理科生选做B化学反应原理）A化学与生活31（1）“食盐加碘”中的碘指的是 。（2）碳酸

11、氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，可用于中和胃液中 的 。（3）牛奶和豆浆中都含有大量的 。 32.（1）维生素C又称 ，维生素C具有很强的 性。 （2）人体最多的微量元素是 。 33. 在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由混浊渐变澄清；丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。B化学反应原理 31. 工业合成氨的化学反应为：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0 （1）该反应的化学平衡常数的表达式是 。（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入1molN2和3molH2，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将向 方向移动。重新达到平衡后NH3的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”） 32. （1）Na2CO3溶液呈 性，其原因是 （用 离子方程式表示）（2）NH4Cl溶液中各种离子浓度由大到