第九单元 溶液练习题及答案解析

1、第九单元1&液课题1课题* P14+#7 #! !#AB(CD(*+7溶液的形成有关认识否定例证溶液都是无色液体硫酸铜溶液是蓝色的只有固体物质才能做溶质医用酒精溶液中溶质酒精是液体只有水才能做溶剂碘酒溶液中的溶剂为酒精知识点一溶液的概念1下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是(A.泥沙 &奶粉蔗糖 D.植物油解析:联系日常生活经验可知!试题给出的四种物质中，只有 蔗糖与水混合可形成溶液。#名称中有水”字的物质可能是溶液,下列有水”字的物质 中属于溶液的是(A A.硬水&油水 泥水D.蒸憎水解析:硬水中溶有较多的钙、镁化合物，是均一的、稳定的混 合物，属于溶液；油水是油和水的混合物，油不溶于

2、水，不属 于溶液，该混合物属于乳浊液；泥水是泥土的小颗粒与水形 成的混合物，泥土不溶于水，不能形成溶液，该混合物属于悬 浊液；蒸馅水属于纯净物，不是溶液。3现有一杯蔗糖溶液，分别取适量的上部、中部和底部溶液，依 次进行品尝,结果是(A A.三份溶液一样甜&上部溶液最甜中部溶液最甜(底部溶液最甜解析:溶液是均一的，各部分的性质相同。4下列关于溶液的叙述，正确的是(& A.无色透明的液体一定是溶液&溶液中各部分的性质均相同植物油分散到水中可以形成溶液(溶液中只能有一种溶质解析：无色透明的液体不一定是溶液，如蒸馅水无色透明，但 不是溶液；溶液是均一、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是一 种，也可以是多

3、种;植物油不溶于水,分散到水中不能形成溶液。知识点二溶液的组成5下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是(D A.葡萄糖注射液&生理盐水消毒酒精D 碘酒解析：葡萄糖注射液的溶质是葡萄糖，溶剂是水；生理盐水的 溶质是氯化钠，溶剂是水；消毒酒精溶液的溶质是酒精，溶剂 是水;碘酒溶液的溶质是碘，溶剂是酒精。6.沾有碘的衣服很难洗净。由下表分析,在家中除去碘污渍最 好选用(溶质溶剂水酒精苯(一种有机物，有毒)汽油碘微溶可溶易溶易溶A.水&苯 汽油 D.酒精解析:分析表中信息可知,碘在水中微溶、在酒精中可溶。碘 易溶于苯和汽油，由于苯有毒，所以最好用汽油除去碘污渍。:7下列物质属于溶液且溶质不是化合物的是(

4、A :A.碘酒&石灰水:液氧D 蒸憎水解析：液氧和蒸馅水属于纯净物，不是溶液。碘酒和石灰水 属于溶液，碘酒中的溶质是碘单质，石灰水中的溶质是氢氧 化钙，属于化合物。5.将下列溶液中的溶质填在相应的短线上。:! 1医用葡萄糖注射液 葡萄糖&:(2白磷的二硫化碳溶液白磷&:(3少量铁粉投入适量的稀硫酸中恰好完全反应后得到的溶 :液硫酸亚铁:9通过学习化学，我们弄清了许多有关溶液的错误认识，逐步 :了解了溶液的本质。请列举示例，否定下列错误的认识。解析:溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶质可 以是固体、液体或气体；溶剂不一定是水，汽油、酒精等都可 以做溶剂:10.糖水、生理盐水、碘酒是我们

5、经常接触到的三种物质。它们 :的共同特点是):溶质都是固体；都是均一、稳定的溶液&都是混合物或溶剂都是液体等(答一条即可)。解析：溶液都是均一、稳定的混合物；糖水的溶剂是水，生理 盐水的溶剂也是水，碘酒的溶剂是酒精，三种溶液的溶剂在:常温下都是液体。:11.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。:(1碘的汽油溶液(，溶质是碘，溶剂是汽油:(2甲、乙、丙三位同学分别画出如图9-1-1所示示意图，:表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。图9-1-1如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 烧杯底部为紫红色，烧杯上面基本无色&根据你在实验中观察到的现象,甲(填甲”“乙”或 丙

6、”)同学的示意图符合事实。a 要点1溶液中溶质、溶剂的判断(1 根据名称，一般溶质在、溶剂在后，如食盐水中食 m盐是溶质，水是溶剂。(2若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液，习惯将 固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。(3若是由两种液体组成的溶液，习惯把量多的看作溶 剂，量少的看作溶质(4物质溶解于水形成溶液时，无论水量多7,水都是 溶剂。(5当物质间发生化学反应形成溶液时，要注意分析溶液中存在的物，如碳酸钙溶于盐酸所得溶液是氯化钙的水 溶液,溶质是氯化钙，溶剂是水。例1下列溶液中，溶质是液体的为()A.医用葡萄糖溶液& 208的氢氧化钠溶液 758的消毒酒精D. 0.98的生理盐水解析：医用葡

7、萄糖溶液中溶质是葡萄糖，葡萄糖是固体； 208的氢氧化钠溶液中溶质是氢氧化钠，氢氧化钠是固体； 758的消毒酒精中溶质是酒精，酒精是液体;0.9%的生理盐 水中溶质是氯化钠，氯化钠是固体。答案:Cy z u v | 粧，貓傲f 涡枚” |f*+2物质的溶解过程及乳化现象:5根据下列实验报告回答问题:知识点一溶解时的吸热或放热现象1将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（$A.硝酸钱&生石灰 烧碱D.食盐解析:硝酸鞍溶于水溶液温度降低$生石灰与水反应!溶液温 度升高；烧碱溶于水溶液温度升高；食盐溶于水，溶液温度没 有明显变（。2.将相同质量的NaOH固体和N0NO*固体分别同时放入#个 装

8、有177 vL水的烧杯中，用仪器测岀溶液温度随时间的变解析：氢氧化钠固体溶于水放热,溶液温度升高,溶解后放置 在室温下的溶液温度略有降低$硝酸鞍固体溶于水吸热，造 成溶液的温度降低，溶解后放置在室温下的溶液温度略有 升高。!*试管外壁有水珠产生的原因是 N0NO*溶于水时吸 热,使试管壁的温度降低，空气中的水蒸气遇到冷的试管壁 凝结成小水珠%:活动与探究）氢氧化钠溶于水后溶液温度的变化。:探究目的）了解物质溶解前后溶液温度的变化情况&学习测:量溶液温度变化的方法。-图9-1-3:! 1使用氢氧化钠固体时必须注意安全,其原因是氢氧 化钠具有腐蚀性。I! 2应放在纸片上还是小烧杯中称量实验所需要的

9、3 /氢氧:化钠？放在小烧杯中%! 3图示中的操作存在一处错误，应改正为使用玻璃棒搅拌。:!4图示中的错误改正后，上述实验能否测得氢氧化钠溶:解前后的温度变化范围？为什么？答案!不能，因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度。 解析：氢氧化钠有很强的腐蚀性，使用时不能沾到皮肤和衣 服上，称量时应放在玻璃容器中$温度计是用来测量温度的仪器，不能用来代替玻璃棒搅拌$若要测量氢氧化钠溶于水 后的温度变化，必须测量水的初始温度和溶解氢氧化钠以后 溶液的温度:知识点二乳化现象i 6.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗 涤剂不具有乳化功能的是（a A.用汽油除去衣服上的油污&用餐具洗洁精清

10、洗餐具上的油污用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡解析：用汽油除油污是将油污溶解在汽油中而除去，不属于 乳化作用。图9-1-2所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后,W形管中左侧液面将下降（填“上升”“下降”或不变（，产生这一现象的原因是_氢氧化钠溶于水放热,使瓶内气体体积膨胀，压强增大。解析：W形管中液面变化是由于瓶内气体压强变化引起的，而瓶内气体压强变化是由于物质溶于水时的放热、吸热现象等造成的。氢氧化钠固丨体溶于水放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，造成W形管中左侧液面下降。小华进行了“物质溶解时的吸热和放热现象”的探究实验:他:向盛有5 vL水的试管中加入5 / NH4NO3固体，振荡，得到

11、:透明澄清的溶液，并发现试管外壁有水珠产生。4.清洗衣服上的油污可以用洗涤灵，是因为洗涤灵具有乳化! 1振荡试管的目的是 加速NH4NO3固体溶解，溶液的:功能，还可以用汽油,是因为汽油能 溶解 油污。颜色为无 色；解析！汽油通过溶解油污来除去衣服上的油污；洗涤灵是通! 2该溶液的溶质是 nh4no3 !填化学式）；： 过乳化作用除去油污的，二者原理不同。要点2物质溶解过程中的能量变化! 1物质溶解于水的过程中通常伴随着热量的变化。!2不同物质溶解时热量的变化不同。有些物质!如氢 氧化钠）溶于水时放岀热量,使溶液温度升高&有些物质!如 硝酸钱溶于水时吸收热量,使溶液温度降低;有些物质!如 氯化

12、钠溶于水时热量变化不大,溶液温度不变。例2下列物质加入水中，会有大量热量放岀的是! A.硝酸钱&氢氧化钠碳酸钙D.氯化钠解析!硝酸H溶解于水时要吸热，碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，氯化钠溶解于水时无明显热量变化。答案!&!#$&1下列常见溶液呈无色的是$%高猛酸钾溶液&蔗糖水石蕊溶液（硫酸亚铁溶液解析：高镒酸钾溶液是紫红色的；蔗糖水是无色6 $石蕊溶液: 是紫色6 $硫酸亚铁溶液是浅绿色的#下列清洗方法中，利用乳化作用的是A.用自来水洗手&用汽油清洗油污用洗涤剂清洗油腻的餐具（用盐酸清除铁锈 解析！用自来水洗手是直接冲洗或溶解掉手上的污垢；用汽 油清洗油污是利用汽油能溶解油污的原理将油污溶解；

13、用洗 涤剂清洗油腻6餐具是利用洗涤剂能使油渍以细小的液滴 分散在水中形成乳浊液，属于乳化作用；用盐酸清除铁锈是 通过化学反应将铁锈除掉。*过量的铁与适量的硫酸铜溶液充分反应,过滤后，所得溶液: 的溶质为（D ）|A.铁&硫酸铜1硫酸铁D 硫酸亚铁:解析：Fe + CuSO, #= FeSO,+Cu,铁过量，硫酸铜全部反应，| 反应后所得溶液为FeSO,溶液，溶质是FeSO4在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不丨 同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现 象。老师让同学们参与互动进行猜想：:! 1）若固体为白色粉末,加液体后产生了能使澄清石灰水变: 浑浊的气体,则固体

14、可能是!任写一种，下同）c=o*,液体可能是稀盐酸%:（2）若固体为白色，加液体后无气体产生，所得液体温度降: 低则固体可能是NH4NO3 ,液体可能是0#O %:,硫酸亚铁溶液,溶质都是硫酸亚铁。:6.小琪往图6-1-4所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现 温度升高、石蜡熔化、塑料片掉下来。该同学加入的物质可能是（D $蔗糖&硝酸钱氯化钠D.氢氧化钠图9；_4解析！蔗糖、氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化$硝酸鞍溶于水，溶液温度降低$氢氧化钠 溶于水，溶液温度升高，故石蜡熔化、塑料片会掉下来。:7.小明取13 /锌粒和100 /稀盐酸进行实验,实验结束后，经 测定证明锌粒和稀盐酸恰好完全反

15、应，求：! 1）反应后所得溶液中溶质的质量。（2）假设反应前后溶液的体积不变，则反应后所得溶液的密 度如何变化*答案！（ 1 ）解:设生成氯化锌的质量为#,生成氢气的质量为 %FG+20C?# FGC?2 +02$6-136213 /#黑二,解得#二27.2/136#6-a13j，解得0.4/2（2）进入溶液中锌的质量为13 /,从溶液中逸出气体的质量 为0.4 /，溶液的质量增加，由于溶液的体积不变，故溶液的密 度将增大答:（1）反应后所得溶液中溶质的质量为27.2 /&（2）溶液的 密度将增大。解析:假设溶液的体积不变，根据进入溶液中金属的质量与 放出氢气的质量比较得出溶液的质量变化，即可

16、得出溶液的 密度的变化情况（3）若固体为黑色粉末,加液体后有气体产生,则黑色粉末可 能是MgO2%:解析:碳酸钙不溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体。 硝酸鞍溶于水，溶液温度明显降低。黑色粉末二氧化镒作催 化剂催化过氧化氢分解生成氧气。就能&强（5下列各组溶液中溶质相同的一组是（）|A.氢氧化钠和熟石灰分别溶于水后形成的溶液&锌与盐酸、硫酸分别恰好完全反应所得的溶液:食盐和高猛酸钾分别溶于水形成的溶液:D.铁和硫酸、铁和硫酸铜分别恰好完全反应后所得的溶液 解析:A组溶液中溶质分别是氢氧化钠和氢氧化钙；&组所 得溶液中溶质分别为氯化锌和硫酸锌$ C组溶液中溶质分别 为氯化钠和高镒酸钾；D组铁和

17、硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液都是5. %2014 湖南株洲）溶液是自然界中常见的物质。下列有关 溶液的说法正确的是（D ）A.溶液上层的浓度小,下层的浓度大&溶液蒸干后，均能得到固体溶质溶液中只有一种溶质时,溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程（，通常有放热或吸热现象出现 解析!溶液具有均一性，所以上下层浓度一样大；溶质可能是 气体、液体或固体$溶液都是混合物。9. %2013 广东下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下 说法不正确的是 （ D ）溶质碘高猛酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘,可用汽油擦洗 &

18、同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物要点3溶解与乳化的比较溶解乳化概念物质以分子或离子 形式均匀分散到另 一种物质中的过程， 叫作物质的溶解在油和水的混合物中加入一 些乳化剂，振荡后，油能以细 小液滴的形式均匀分散在水 中，所形成的乳浊液稳定性增 强。这种现象称为乳化举例氯化钠溶解于水、碘 溶解于酒精等用洗发剂洗去头发上的油脂、 金属表面油污的清洗等特别提示:溶解时物质以分子或离子的形式分散到水 中,而发生乳化时物质以小液滴的形式分散在水中例3洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中 利用了乳化原理的是（）1A-用汽油洗去手上的油污

19、&用洗洁精洗去餐具上的油污用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸洗去试管表面的碳酸钙解析:用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污； 用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用； 用酒精洗去试管中的碘，是因为酒精能溶解碘；用稀盐酸洗 去试管表面的碳酸钙，是因为盐酸能与碳酸钙反应。答案:&UvQ） 三z”： 一天信z#二天决z#三天弊z! # AEFf*+7饱和溶液与不饱和溶液Q.图9-2-2由以上实验可推断:在一定量的水中明矶的溶解量随温度的 降低而 减小（填“增大”或“减小（%明矶晶体析岀后剩 余的溶液是 饱和（填“饱和”或不饱和”）溶液。解析：由图示可知降温后有明矶析出，说明明矶在一定

20、量的 水中随温度降低溶解的量减小。知识点一饱和溶液的判断1下列关于溶液的叙述中，正确的是（$%饱和溶液一定是浓溶液&%不饱和溶液一定是稀溶液%溶液是均一、稳定的混合物D.均一、稳定的液体都是溶液解析:饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液,但溶液是均一、稳定的混合物#%小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态#设计了以 下方案。一定能达到目的的是（& $%温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液&%温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析岀D%给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析岀解析：温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，如晶体不能 溶解则表明溶液是饱和溶液。

21、TOC o 1-5 h z 3.4认为下列溶液肯定是该温度下的饱和溶液的是（$口氯化钾口口口晶体 sSSABCD图 9-2-1$%氯化钾溶液&%浓度较大的氯化钱溶液黄色的氯化铁溶液 D.颜色很深的硫酸铜溶液解析:A中氯化钾溶液中有剩余的氯化钾晶体，不再溶解，表 明该溶液一定是饱和溶液其余三种可能是饱和溶液，也可 能是不饱和溶液。4.室温下，向一定质量的N=1溶液中加入17 / N=1固体，充 分搅拌后，尚有部分固体未溶解,再加入10 /水后，剩余固体 全部溶解。下列判断正确的是（A A%加水前一定是饱和溶液&%加水前可能是饱和溶液加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液解析:加水前有部分

22、Na?固体未溶解，表明加水前的溶液一 定是饱和溶液$加水后，剩余固体全部溶解，此时溶液可能恰好为饱和溶液也可能是不饱和溶液!要点1判断溶液是否饱和的方法（1 一般来说，可以向原溶液中再加入少量原溶，若 溶质不能继续溶解，说明原溶液是饱和溶液;若能够继续溶 解，则原溶液是不饱和溶液。（2饱和溶液与不饱和溶液的转化关系一般表示为（溶 质为固体）：不饱和溶液增加%高降低或度或%发溶剂、饱和溶液升咼温度或增加溶剂解析：向不饱和KNE*溶液中逐渐加入KNE*固体,随着加入固 体的增加，溶液会变为饱和溶液，饱和后溶质的质量不再变化。 小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法:使 明矶在木质纤维间隙

23、中结晶。受资料启发，他在家里尝试做 明矶的结晶实验,具体做法及现象如图9-2-2所示。用明矶配制一观察到杯底 杯40兀左右的有晶体析出 饱和溶液:7在20 :时，将3 / A物质放入盛有10 /水的烧杯（，充分溶 :解后还有1 /剩余，则所得溶液是该物质在20 :时的饱和:（填“饱和”或不饱和”）溶液。解析:在该温度下，10 /水中有不能再溶解的Ag9,表明此 时的溶液是饱和溶液:知识点二 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化:5%将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，下列 : 方法错误的是（D :A%降低温度&加入硝酸钾:恒温蒸发水分D.升高温度解析:不饱和溶液与饱和溶液可以相互转化，接

24、近饱和的硝 酸钾溶液，通过增加溶质#恒温蒸发溶剂#降低温度都可以变 成同温度下的饱和溶液。由于硝酸钾溶解的量随温度升高 而增大，接近饱和的硝酸钾溶液可通过降低温度变成低温下 的饱和溶液:9%在一个烧杯中盛有饱和的硝酸钾溶液和少量的硝酸钾晶体, : 现有四种方法:!向烧杯中加水;用玻璃棒搅拌&将溶液 : 加4；$加入同体积的饱和食盐水。其中不能使硝酸钾晶体:再溶解的是（&:A%& D %解析：加水、加热（升温都可以使饱和的硝酸钾溶液变成不 饱和溶液，而加入饱和的食盐水，也相当于加了水，因为饱 和的食盐水中不能再溶解食盐，而对于硝酸钾还是可溶的。 所以只有不能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液例1下

25、列判断20 :时的硝酸钾溶液是否饱和的方法 中，正确的是（）A%升高温度&加入溶剂水C.倒去一半溶液D.加入硝酸钾解析:若某溶液还能继续溶解原溶质，说明该溶液已经 饱和，否则是不饱和溶液。题中升高温度、加入溶剂、倒去一 半溶液均没有明显现象。答案:Df*+2 L体的溶解度知识点一固体的溶解度1.为了测定在一定温度下某物质的溶解度，待测液必须是该温 度下该物质的（D :A.浓溶液B.稀溶液C.不饱和溶液D.饱和溶液解析：溶解度是用一定温度下，100 g溶剂里溶解某物质达到 饱和状态时的质量来衡量的。测定时要求溶液是该温度下 的饱和溶液O2.20 :时，硝酸钾的溶解度为31.6 g%下列说法中正确

26、的是丨4（ C示溶液的一种特定状态。图中$、（两个状态中，溶液处于不 饱和状态的是_（，处于不稳定状态的是_$%解析：（1由曲线可以看出，在：时=物质的溶解度小于N 物质的溶解度。2由于在：时，=#N两物质的溶解度相 同，当冷却到：时，=的溶解度变化较大，所以析出晶体较 多的是=%3溶解度曲线下方的点，为对应温度下的不饱 和溶液$溶解度曲线上方的点，为对应温度下的过饱和溶液， 过饱和溶液处于不稳定状态A. 20 :时,100 /溶液中含31.6 /硝酸钾：& 20 :时,100 /饱和溶液中溶解硝酸钾31.6 /:C20 :时,100 g水中最多溶解硝酸钾31.6 /:（20 :时,31.6

27、gR酸钾被水溶解解析：固体物质的溶解度是指在一定温度下，100 /溶剂中溶 解某固体物质达到饱和状态时所溶解的质量。i3.下列方法能使硝酸钾的溶解度发生改变的是A.升高温度&增加溶质C增加溶剂D.增大压强4.20 :时，氯化钠的溶解度为36 g,若在20 :时，向100 g水中加7 入50g氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液的质量是（A ： A 136g&150g C50g D 36g解析:根据溶解度的概念，100 g!中最多能溶解36 g氯化 钠，因此所得溶液的质量为136 g知识点二 固体物质溶解度曲线及结晶的方法75.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图9-2-3所示，下列说法中7 正确的是A温

28、度/:0102030405060405090溶解度/g36353433323130292524oC的烧杯中加入30 /固体A,充分下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：!40 :时，向盛有100 /水溶解形成的是 饱和!填“饱和”或不饱和”）溶液，再将 烧杯内溶液的温度降至#0 :,此时溶液中溶质与溶剂的质 量比为3 ： !0（填最简整数比）%（2通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图6； 2-5中的乙（填“甲”或“乙”）线30A%0 :时,50 /水可以溶解25 /甲物质&升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液 C.20 :时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （%0 :时，乙物质的溶

29、解度比甲物质的溶解度大 解析：30 :时，甲的溶解度为25 g,所以30 :时50 /水中最1 多能溶解12.5 /甲物质$甲物质的溶解度随温度的升高而增7 大，升高温度不能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液； 20 :时甲、乙两条溶解度曲线相交表明此温度下两种物质的溶60 80温度代图9-2-5（350 :时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60 :, 是否有固体析出？ 不确定（填有”“没有”或不确 定”）。解析：70 :时,A物质的溶解度为29 g,向盛有100 g水的烧 杯中加入30 /固体A，不能全部溶解，得到饱和溶液；20 : 时,A物质的溶解度为34 g，30 g A物质全部溶解，

30、溶质与溶 剂的质量比为3 : 10由表中数据可知A物质的溶解度随 温度的升高而减小，应为乙线。50 :时配制的甲物质的溶 液不一定是饱和溶液，降温时甲的溶解度减小，可能会析出 晶体也可能不会析出晶体:知识点三气体的溶解度 :5阅读下列材料回答问题：0 :20 :一体积的水最多可溶解。2的体积0.0490.031一体积的水最多可溶解N的体积0.0240.015材料一:下表是氧气与氮气在不同温度下的溶解度%解度相等;30 ：时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。6.图9-2-4是某实验小组的同学绘制的 =$N两种固体物质的溶解度曲线图。 请你根据图示回答问题：（1 :时，=物质的溶解度M （填 ”“

31、”或“ A”）N物质的溶解度。（2:时将相同质量的=$N两物质的 饱和溶液分别冷却到：,析出晶体较 多的是_=物质（3溶解度曲线图中的任何一点都表材料二：目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其 中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时,瓶口会迅速冒出大 量泡沫根据以上两份材料可知:气体物质在水中的溶解能力与 温度$压强两个因素有关。解析:材料一表明温度不同!气体的溶解度不同$材料二：打 开汽水瓶盖，瓶内气体压强减小，从汽水中逸出气体，表明气体的溶解度与压强有关。要点2固体的溶解度（1固体溶解度的四个要素:一定温度;100 g溶剂; 溶液为饱和状态;单位为g%（2多数固体物质的溶解度随温度的升高

32、而增大（如 KNO3）；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小（如 =?）；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小/如 C=（ OH） 2 0%例2关于硝酸钾溶解度的说法中合理的是（）A. 20 :时,20 g硝酸钾溶在100 g水里，所以20 :时硝 酸钾的溶解度是20 gB.20 :时，把20 g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以| 20 :时硝酸钾的溶解度是20 g把31.6 g硝酸钾溶在100 g水里，恰好形成饱和溶液，所以20 :时硝酸钾的溶解度是31.6 g（20 :时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里恰好形 成饱和溶液，所以20 :时硝酸钾的溶解度是31.6 g解析!A

33、gh“饱和状态”，B不是“在100 g溶剂里”，C 缺少“一定温度”。答案!D!#$1小明用50 :的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底 部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高: 而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是! & :$%把蔗糖水放入冰箱i&给蔗糖水加热:往蔗糖水里继续加蔗糖iD%把蔗糖水放在通风处:解析：给蔗糖水加热升高温度可增大蔗糖的溶解度，可使蔗 糖继续溶解2图9-2-6是某物质的溶解度曲线， 60 :时，取100 /水配制该物质的饱 和溶液，当温度降低至30 :时所得 溶液的质量为（&$.130 /B.140 /160 gD 150 g解析：从图像上可

34、以看出，在30 时，物质的溶解度为40 /，即30 时,100 /水中溶解40 /溶质即达到 饱和，因此溶液的质量为40 g+100 gA 140 g:3%图9-2-7甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱: 和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将（$ ） 7溶解度/g继续溶解。:5%在一定温度下，将30 /$40 /$50 /$60 /$70 /的硝酸钾固体分别加入到50 /水中，其五次实验数据吾记录如下表：实验次数12345加入KNO3的质量/g3040506070所得KNO3溶液的质量/g5090100105105根据表中数据分析回答下列问题：! 1第4次起得到的KNE*溶液为饱和溶

35、液。!2在该温度下,50 /水中溶解 55/ KNE*刚好达到饱和。解析：由实验数据可知，从第2次实验开始，每增加10 /硝酸 钾都可完全溶解，而第4次只能再溶解5 /，表明溶液已饱 和，即50 g水中最多可溶解55 g硝酸钾:6为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解量的因素，某研究小组 :展开了以下探究活动，请你根据实验数据归纳岀结论。:实验一:KNO*在20 :水中达到饱和时溶解的质量30 60温度代:图 9-2-6水的质量/g1050100KNO3的质量/g3.215.531.6结论）当温度相同时,水的质量越多，溶解KNO*的质量 越多实验二:KNO*在27 /水中达到饱和时溶解的质量温度/：

36、204060KNO3的质量/g6.312.522.0图9-2-7&%h-（%先变小后变大$% 变大% 变小解析：蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，降低温度析出蔗 糖晶体，烧杯底部蔗糖固体的质量变大。4.常温下，在两只各盛有100 VL水的烧杯中，分别加入相同质 量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图9-2-5所示。【 下列说法正确的是$%甲溶液是不饱和溶液&乙溶液一定是饱和溶液升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解（%乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液解析：甲溶液中有剩余的固体没有溶解，属于饱和溶液；乙溶 液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；若甲物质的溶解 度随温度的升高而增大，则升高

37、温度，剩余的甲固体一定能甲固体图9-2-5结论:当水的质量相同时,温度越高，溶解KNO*的质量越 多 %bi :如果是气体物质,除上述因素外，影响其在水中溶解质 量多少的因素还有压强（写一种）。解析：分析表中数据可知，硝酸钾在水中溶解质量的多少与 温度和水的量有关，温度越高、水的量越多，溶解硝酸钾的质 量就越多。影响气体物质在水中溶解量的因素有温度、压强 和水的量。就能&（7将甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10 /水,并冷却到C,分别析岀2/甲物质和3 /乙物质（均不含结晶水）。则下列说法正确的是（$ $% % :时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同&%：时，甲物质的溶解度一定大于乙%：时，

38、甲物质的溶解度一定小于乙 D.n岀晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反 应），溶液仍饱和解析：由于不知道蒸发水前甲、乙两种溶液是否饱和，故无法要点3溶解度的表示方法! 1）溶解度的表示方法溶解度曲线:用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。! 2）应用:判断某种物质在不同温度时溶解度的大 小&比较不同物质在相同温度时（或一定温度范围内）溶解度 的大小、；判断物质溶解度随温度变化的趋势;通过改变温度 将不饱和溶液变成饱和溶液;通过改变温度或蒸发溶剂，使溶 质结晶析岀;确定分离、提纯混合物的方法。例3右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：（1） 当温度时,硝酸钾 与氯化钠的溶解度相等。（

39、2）图中）点表示KNE3的 溶液（3）当温度为10 :时，硝酸钾的溶解度是%解析:运用溶解度曲线解题时， 要掌握各个点的含义，如溶解度曲线上的点表示某物质在一定温度下的溶解度、曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液、曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。答案：（1）等于25 :（2）不饱和（3）20 /第九单元溶液九年级化学（下）RJB比较其溶解度的大小，两种物质在：时的溶解度可能相 同，也可能不同。析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后， 因溶剂的量增大，溶液不再饱和。5%根据下列几种物质的溶解度曲线,得到的结论正确的是 :MgSO4!2如果要将c=（ OH）2的不饱和溶液 转化为饱和溶液，可

40、采取的方法是 升 高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶质、加氢 氧化钙、加生石灰等）（只举_种）%（3）现有常温下含C=（ OH）2 $&=（ OH）2 两种溶质的某饱和溶液,若要得到较纯 净的&=（ OH）2溶液，采取的物理方法 为加热后趁热过滤（或升高温度后立 即过滤或降温结晶、过滤，再将晶体溶 于蒸憎水）图9-2-9:$%硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯:&%氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出57 :时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等:D.所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降7低而减小9如图9-2-17所示，当打开分液 漏斗上的活塞让水滴入大试管 中，可观察到的现象:W形管

41、 中=液面上升,N液面下降;烧 杯中的饱和溶液有晶体析出 则大试管中的固体I和烧杯中 的饱和溶液可能是（D ） A.M是CaO,是KC1溶液 &.MH KOH, 是 =C 溶液 C%I 是 =OH， 是 =O3 溶液 D%M 是 H, O3 , 是 KO3 溶液 解析：NONO*溶于水吸热，试管内温度降低，气体压强减小， W形管中=液面上升，N液面下降；温度降低,硝酸钾的溶解 度减小，故会析出晶体。17%某些金属的氢氧化物有相似的化学性质,但物理性质却有: 所不同，如C=（ OH）2$&=（ OH）2的溶解度就存在一定的差: 异,如下表所示：OI砲:中考在线:11 %2713 &四川宜宾改编图

42、9-溶解度/g2-12所示为A$&$C三种固 体物质（不含结晶水）的溶解 度曲线。下列有关说法错误 的是（ D）A. 1:时三种物质中&物质 的 溶解 度 i 大&:时三种物质的饱和溶液中，溶解度最大的是$C可用降低温度的方法使:时C的饱和溶液变为不饱和溶液D%1：时，将等质量的A$C不饱和溶液分别用添加溶质的 方法形成饱和溶液，所加溶质的质量一定相等解析:：时，将等质量的A#C不饱和溶液，因为未知它们 的具体不饱和程度，所以分别用添加溶质的方法形成饱和 溶液时所加的溶质质量不一定相等。-12.（2014 &山东临沂）A$&$C三个烧杯中盛有相同质量的水 （其中A$C烧杯中水温为17 :, &

43、烧杯中水温为37 :,不 考虑溶解过程中温度的变化，分别加入17 /甲、乙两物质, 充分溶解后所得现象如图9-2-13所示。试回答： 溶解度/g温度/:74757溶解度/gC=( OH) #7.1577.1417.794&=( OH) 21.675.22171.4根据以上信息回答下列问题。7（1）图9-2-11中表示C=（OH）2溶解度曲线的是&（填:$（或“&（）O 1030温度代图 9-2-14（1） 4认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。（2）图9-2-14是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分 析,17 :时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 相等（填“相等”或不相等”）。其他条件不变，

44、将C烧杯中的温 度升到-7 :时,C烧杯中的溶液是 饱和（填“饱和”或 不饱和”）溶液。（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：加水&升温（不限顺序）%Chonges your scQy 一要点4常用的结晶方法（1）蒸发溶剂结晶法:一般适用于固体溶解度受温度影 响不大的物质（如氯化钠）。（2）冷却热饱和溶液结晶法:一般适用于溶解度受温度 影响较大的固体物质（如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体）或溶解度受温度影响不同的物质的分离（从硝酸钾和氯 化钠的混合物中分离出硝酸钾）。例4 37 :时,A、&两烧杯中分别盛有177 g、157 /硝 酸钾饱和溶液,要使两杯溶液析出相同质量的硝酸钾晶

45、体,下列做法正确的是（）A%各蒸发掉17 /水并恢复至原温度&同时降温至某一温度C% A烧杯蒸发掉17 /水、&烧杯蒸发掉67 /水并恢复 至原温度D%同时升温至某一温度解析！同一温度下相同质量的溶剂，溶解同种溶质达到 饱和状态时，溶解溶质的质量相等。同是饱和溶液，要想得 到相同质量的晶体也应蒸发相同质量的溶剂。答案:AUv 以来 7，“”- 举6勺了IQ minute a Hoy课题#溶液的浓度f*+门溶液的浓度实验 序号水的质量/g加入NaC?的质量/g溶液的质量/g172121731317413.617513.6A. P所得溶液是?丑和溶液正确的是（C ）知识点一溶质的质量分数!%农业生

46、产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。 下列对该溶液理解正确的是（$%溶液中含氯化钠16 /&%溶液质量为177 /每177 /溶液中含氯化钠16 /D.每177 /水中含氯化钠16 /解析：16%的氯化钠溶液是指每177份质量的氯化钠溶液 中，氯化钠占16份。根据此含义分析题中的四个选项，可知 选项正确，即每177 /溶液中含氯化钠16 /2把17 /氯化钠放入47 /水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的 质量分数为（& A. 17%&.20%C.25%D.33.3%解析：溶质的质量为17 g,溶液的质量为17計47 / a 57 /,氯 化钠的质量分数为27%3下列做法能改变溶液中溶质

47、质量分数的是（C A.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发&将硝酸钾的饱和溶液升温将氯化钱的饱和溶液降温D.给蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖解析:A恒温蒸发得到原温度下的饱和溶液，溶质质量分数 不变，&升高温度时溶质和溶剂的比值不变，D蔗糖的饱和 溶液中再加少量蔗糖，蔗糖不再溶解，三种情况下溶质质量 分数不变。氯化鞍的饱和溶液降温析出晶体，溶质的质量减 少，溶质的质量分数减小。4.27 :时,N=1溶于水的实验数据如下表所示。则下列叙述& 27 :时17 /水最多能溶解4 / NaC?溶液的溶质质量分数相等所得溶液的溶质质量分数为27%解析：由实验可知27 :时，17 g水中最多可溶解3.6 /氯 化钠，

48、则A#&选项错误;中，17 g水中溶解的氯化钠的质 量相同，都是3. 6 g，溶质质量分数相等；中溶液的溶质质 量分数为c 2 / B77% ）16.4%2 gC17 g5.向177 / 17%的NaOH溶液中加入12. 5 / NaOH固体，完全 溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（& ）A.12.5%&.27%C.22.5%D.25%解析:溶液中溶质的质量分数A177/17%；125 gB107% A177 gC12.5 g27% -知识点二 溶质的质量分数与溶解度:6.加碘食盐”通常是在氯化钠中加入碘酸钾图9-3-1是:氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是:$.氯化钠易溶于水:&

49、碘酸钾的溶解度随温度升高而增大:C. 27 :时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠 溶液:D. 27 :时两者的饱和溶液中氯化钠的质量分数大解析:从图中可以看出氯化钠在27 :时，溶解度大于17 g,属 于易溶物;碘酸钾的溶解度随温度的升高而增大;27 :时氯 化钠的溶解度远大于碘酸钾的溶解度，此温度下两种物质的 饱和溶液中，氯化钠的质量分数大$27 :时氯化钠的不饱和 溶液可能与碘酸钾的饱和溶液%或二者都是不饱和溶液具 有相同的溶质质量分数。:7在某温度下,N=1的溶解度为36 g,求：:! 1）在此温度下277 /水最多可溶解72 / N=?。:!2）2 713 /此温度下的饱和溶

50、液里溶质的质量分数为:26.5 %!精确到 7.1%）。解析： 2该溶液是饱和溶液，可直接根据溶解度计算，该温 度下，在177 /水中最多可溶解36 / NaC?，饱和溶液的溶质质 :量分数为：理豈。）26.5% 136 g:5固体A$&的溶解度曲线如图9-3-2所示。:! 1） 17 :时，17 g水中分别溶解一定:质量的A$&,溶液均达到饱和状态，溶/解得较多的物质是_A %:!2）当A$&的饱和溶液的溶质质量分:数相同时,溶液的温度是_27 : %:! 3）把177 /质量分数为17%的&溶- 液从37 :降温到17 :，此时&溶液 的质量分数是_17%图9-3-2解析：由图可知，17

51、:时，A的溶解度 大于&的溶解度，在同样多的水中要想形成饱和溶液,A物 质需溶解得更多些;27 :时，A#&两物质的溶解度相同，其 饱和溶液中溶质的质量分数相同。要点1溶质的质量分数与溶解度的区别与联系比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的强弱， 受外界温度、压强影响表示溶液中溶质质量的多 少,一般不受外界条件限 制对温度、压 强的要求一定温度、一定压强!溶 质为固态物质时通常与 压强无关）一般与温度无关溶液状态一定达到饱和不一定单位g无单位（是比值）关系式溶质质量/溶剂质量X177 g溶质质量/溶液质量x177 %例1某温度下，177 g饱和KNO溶液中含有31.6KNO %若向此

52、溶液中添加4. 4 / KNO3和5.6 /水保持温 #打 度不变，下列判断正确的是（）所得溶液是饱和溶液;所得溶液是不饱和溶液；所得溶液中溶质的质量分数是31.6% &所得溶液中溶 质的质量分数是32.7%A.& C. D.解析:某温度下，177 g饱和KNO3溶液中含有31.6 /KNO3，那么17 g饱和溶液中最多溶解3.16 g,所以4. 4 g 课 KNO3和5.6 g水混合，硝酸钾不能完全溶解,所以在该温度 堂 下，若向此饱和溶液中添加4.4 g KNO3和5.6 g水，所得溶 液仍是饱和溶液。所得溶液的溶质质量分数为31.6g/177g） B77%a31.6% #答案：D*+2配

53、制溶质质量分数一定的溶液的有关计算知识点一溶液稀释或浓缩的计算 水的体积=（15 000 g-3OO g R% /vL=14 7OO vLl.四川雅安地震后，为防止疾病传播,需对灾区喷洒消毒剂，进答:略行医疗卫生防疫质量分数为0%1%的过氧乙酸就是用:知识点二 关于溶质质量分数应用于化学方程式的计算于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂现有市售质量分数为1 6某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该 2O8的过氧乙酸,要配制1%的过氧乙酸10 Xg,需要市售过氧: 乙酸的质量为（& ） 1$.1000g&.500g.100g（.50g解析!根据稀释前后溶质质量不变来求解。2农业生产中，常

54、需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选78%下列操作不可能配成所需溶液的是（C ）【$. 一定量氯化钠固体溶于适量的水中:&. 一定量248的氯化钠溶液加适量水稀释15%的氯化钠溶液和13%的氯化钠溶液按一定比例混合：15%的氯化钠溶液和10%的氯化钠溶液按一定比例混合:解析：配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，可将一定量的氯化钠固体溶于适量的水中配制、将一定量的质量分数大于16%的氯化钠溶液加适量的水稀释配制、将一定量的质量分数大于16%与一定量的质量分数小于16%的溶液混合配制。C选项中两种溶质质量分数都小于16%的氯化钠溶液，不能配制出溶质质量分数16%的氯化钠溶液。3.医院使用的生理

55、盐水是溶质质量分数为O%的N=1溶液。| 若将90 g溶质质量分数为10%的NaC?溶液配成生理盐水， 需要加入蒸憎水910/%解析:根据溶液稀释时，溶质的质量不变计算。4过氧乙酸是一种常用的消毒剂现有一种过氧乙酸溶液，其1溶质质量分数为15%。请填空：:（1）lOOg该溶液中含溶质15/%（2）向lOO g该溶液中加入2OO g水，所得溶液的溶质质量分:数为 5%（3）将lOOg该溶液与lOO g 58的过氧乙酸溶液混合，所得:溶液的溶质质量分数为10%:解析：（l溶质质量二溶液质量 溶质质量分数=100 g15% =15 g% 2 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量b 100% =15 g

56、b100%a5%。!77 /C#77 /% * 溶质的质量分数A溶质质量/溶液质量B 100% A10 gB15%+100 /5%b100% a 10% 100 g+100 g5.预防079期间,某医院要用溶质质量分数为2O8 （密度为: l.l /cv3的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4% : （密度为1.0/cv3 的消毒液15 S,请问，需要质量分数: 2O8的过氧乙酸溶液多少毫升？水多少毫升？:答案!解!设需要质量分数2O8的过氧乙酸溶液的质量为#% 15S=15000VS15000VS1%0gcVS=15000g#20% =15 000 g0%4%# =300 g2O8的过氧乙

57、酸溶液的体积=300 gR. l /vL）272.7 vS :要点2溶液的稀释计算关于溶液稀释的计算,一定要抓住溶液稀释前后溶质 的质量相等”。若设浓溶液质量为$,溶质质量分数为*%, 加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液（,则有:$*% = （%（其中（=$+!水）例2现有50 g 5%的氯化钠溶液，若要将其溶质质量 分数增大一倍，应采用的方法是（）$.溶剂蒸发掉20 g&.加入2% g氯化钠固体溶液#0 g,加入二氧化猛0% /#完全反应后,称得烧杯内剩 余物质的总质量为19% g%请回答下列问题：! 1二氧化猛在反应中的作用是 催化作用（2计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。答案!解!生

58、成E#的质量是20 /0% g-19% /a0% g 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为#%IGE2202E2 # 202 E+E2$.5*2#0%5 g*2=5%#/ 解得 “=!%g该溶液中溶质的质量分数为pxlOO% =5.5%20 g答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5.58 %（*利用上述溶液配制lOO g溶质质量分数为*8的过氧化 氢消毒液，需该溶液的质量为35% g% （结果保留一位小 数）解析：（*设利用上述溶液配制lOO g溶质质量分数为*8的 过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为#，则100 gx3%=5% b#!解得 #）35. 3 g7某同学外出游玩,带回了几小块石灰石样品。

59、为了检测样品 中碳酸钙的含量,他称取lO.Og样品，将6O. 0 g稀盐酸平均 分四次加入，测量的有关数据见下表（已知样品中的杂质不 溶于水，且不与稀盐酸反应）%/%加入稀盐酸的次序l234加入稀盐酸的质量！ g）15%15.015%15%剩余固体的质量！ g）7.O4.O2.O!求：（l!= 2. 0 %（2样品中碳酸钙的质量分数为50%（3所用盐酸的溶质质量分数答案!解：15.0 g盐酸中氯化氢的质量为#%20?# =?2 +02E+E2$73#=E*+100100 g-70 g1OO 733. 0 g #A#!6 /盐酸的溶质质量分数二爲100% = 14. 68 15.0 g答:所用盐

60、酸的溶质质量分数为14. 68 %溶剂蒸发掉25 gD.加入50 g溶质质量分数为2O8的氯化钠溶液解析：（l（若采用蒸发溶剂的方法，设蒸发掉水的质量 为 #，则 50 gx5% = 50 g -#（ b 10% , # = 25 g,所以 A 错,C 对# （2（若采用加溶质的方法，设所加溶质的质量为#,则 50 gx5% += （50 g +）b10% ,# = 2%5g,所以 &错。（3（与 浓溶液混合,设加入# g溶质质量分数为20%的氯化钠溶 液，则 50 gx5% + gx2O% = （50 g +# g） b 10% ,则 # = 25,所 D错。答案:C：!#黃:1常温下，将1