周末考试理综化学部2

1、周末考试理综化学部分7生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） A严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个 CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A.6种 B.5种 C. 4种 D.3种9、过程与离子反应方程式相匹配的是（ ）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32+2H+= CO2+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2C向亚硫酸钠溶液中滴加少量的

2、新制氯水： 2SO32+Cl2+2H2O2SO42+2Cl+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3+ 4H+ 2Cl= 2ClO2+ Cl2+2 H2O10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NACCu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1molCu时，转移电子数为0.2NA ，正极溶解Zn6.5gD1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA11有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来

3、。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2O 甲 乙D当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 12某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有NH4离子 B原溶液中一定含有SO42离子 C原

4、溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子 1310香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应B香兰素分子中至少有12个原子共平面C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应26、（14分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ Na+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸

5、变蓝的气体。B的化学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为 ；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 CO2CCO27（16分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即 可） ；图中变化过程哪些是吸热

6、反应 （填序号）。（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。 (3) CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广

7、阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：t 2t 3t 4t210.80.60.40.201.6COH2CH3OHt/minn/mol据上图计算，从反应开始到t min时，用H2浓度变化表示的平均反应速率(H2) t mi至2t min时速率变化的原因可能是 ；（5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL 04molL硫酸铜溶、液。当装置II中某电极上收集到标准状况下的

8、气体V1mL时，另一电极增重mg（m128）。装置I中、b电极上发生的反应为 。铜的相对原子质量的表达式为 （用m和V1的代数式表示）。28.（共13分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是 (填化学式)，通入该气体的目的是_；进行此步操作时应关闭_，打开_ (填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_;（

9、4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为:_ ；（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_(填“有”或“无”)NO生成。36（化学-选修化学与技术，15分）37（化学-选修物质结构与性质，15分）信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门

10、。信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为96.5，沸点为117，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为 。（2）CH3COCH3分子中含有 个键，含有 个键。（3）固态氯化铬酰属于 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ，二硫化碳属于 （填极性”或“非极性”)分子。（4）KCr(C2O4)2(H2O)2也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有 键。（5）金属铬的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有 个铬原子。38、化学选修5：有机化学基础（15分）

11、有机物A具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。其合成过程如下：已知：B属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子D、E是具有相同官能团的单官能团衍生物E分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构质谱分析表明F的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）10.2g E与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），E的分子式为 _（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。（3）D有多种同分异构体，其中含有 结构，苯环上含有两个取代基，且在核磁共振氢谱中只出现4种峰的所有物质的结构简式为： （4）B和E反应生成A的化学方程式为 。（5）在一定条件下，由F聚合得到的高分

12、子化合物的反应方程式为 （6）若F分子中的一个氢原子在一定条件下被Cl原子取代，得到两种互为顺反异构体的产物，请写出产物的它们的结构简式 周末考试理综化学部分答案7 B 8 C 9 D 10 A 11 C 12 A 13 B26、（14分）（1） Ba（OH）2（2分）H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OH= BaSO4+ NH3+ 2H2O （2分）（2）FeI2 （2分）； 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色（2分） I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（2分） 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可）（2分） NO3+ 4H+ + 3e= NO +

13、2H2O （2分） 27（16分）答案：（1）C+H2OH2+CO（2分）（合理即可，如与CuO、FeO、MgO、SiO2等反应）； （2分） （2）(2分)（3） eq/(1,3) 2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)；H70.72 kJmol1（2分）（4） 1/5t mol/（Lmin）；（2分）反应受热或使用了催化剂（2分）（5） CH3OH-6e+ H2O=CO2+6H+ （2分） （2分）28、（共13分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。（2分）（2）N2 （1分） 排出D中的空气 （2分） 关闭k3， 打开k1、k2 （各1分，共2分）（3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O（2分）（5）有（2分）37（共15