2022年《钠镁及其化合物》教案

1、学习好资料 欢迎下载第二单元 钠、镁及其化合物 第 1 课时金属钠的性质与应用一、学习目标 1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、 溴和碘的制取线索， 引出本节课的研究主题 钠，学生通过 “观察与思考 ”中的实验现象， 逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入 由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电 解熔融氯化钠引出本节课要探

2、究的金属钠。板书 2NaCl2NaCl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思考与讨论 对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。观察与思考 1取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端 的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象， 分析产生该现象的原因， 归纳、总结金属钠的物理性质 和化学性质。板书 一、钠的物理性质 银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质 1可与氧气发生反应学习好资料 欢迎下载4NaO22Na2O 白色 观察与思考 2 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。板书 2NaO2 Na2O2

3、过氧化钠，淡黄色 叙述 同样是钠与氧气反应， 但是反应条件不同时， 现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。观察与思考 3 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一 小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。板书 一、钠的物理性质 熔点低， 97.8。二、钠的化学性质2可与水发生反应 2Na2H2O2NaOHH2思考与讨论 通过对实验的讨论，能解决下列问题：1金属钠为何保存在煤油中？2为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？3解释产生钠与水反应时现象的具体原因。4钠与氧气反应的产物取决于什么？5在所学知识中搜索有关反应的例子，（学生可能举例炭和氧气

4、的反应等）要求因为反应条件不同而导致产物不同。过渡 钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那 这种金属有哪些用途呢？板书 三、钠的用途1做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从 其熔融的卤化物中还原出来。TiCl44Na Ti4NaCl 四氯化钛 钛学习好资料 欢迎下载2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡 接下来我们了解一下钠的一种氧化物 板书 四、氧化钠氧化钠的主要化学性质。1与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH 2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O 练习

5、1.金属钠应保存在（B.水中）C.煤油中D.密闭容器中A.空气中答案： C。2.钠应用于电光源是因为（）A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰答案： B。3.钠与水反应时产生的现象是（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；钠迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A. B. C. D. 答案： D。4.将 2.3g 钠放入 100g 水中，所得溶液的质量分数是 （不考虑水的挥发）（）A.等于 2.3B.等于 4C.大于 2.3 ，小于 4D.不能确定答案： B。5.将 1 克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌 B.铁 C.铝 D.钠答案： C。6.关于 Na 原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）学习好资料 欢迎下载A.它们相差 1 个电子层 C.钠原子的半径比钠离子大 答案： B。7.一块表面已被氧化的钠，质量为B.它们的化