平衡移动规律总结_第1页
平衡移动规律总结_第2页
平衡移动规律总结_第3页
平衡移动规律总结_第4页
平衡移动规律总结_第5页
已阅读5页，还剩3页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、反应条件对化学平衡的影响1QKQ1=K1 c1 a1恒定V（正）=V（逆）平衡状态 化学平衡的移动平衡状态 Q2=K2 c2 a2恒定V（正）=V（逆）条件改变一段时间后平衡遭破坏关键！2Qc 改变Kc 不变Qc 不变Kc 改变浓度改变温度改变C (C)CC (D)dC (A)aC (B)bCCDdAaBbQcKc3升温1、温度对平衡影响的规律小结平衡吸热降温平衡放热= KCCDdAaBb4浓度对化学平衡影响的原因改变了浓度商(Q)，使QK,进而影响化学平衡浓度对平衡影响的适用范围：只适用于气体或溶液说明： 改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。2、浓度对化学平衡的影响：53、压强对化学平衡

2、的影响： 在其它条件不变的情况下，vg=0,改变压强,平衡不移动vg 0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动 减小压强，平衡向气态物质系数增加方向移动结论:只适用于有气体参与的反应适用条件：压强对平衡的影响是通过改变浓度，从而改变Q来实现的。64、充入与反应无关的气体对化学平衡的影响A、反应前后气体分子数相等的反应，充入惰性气体，平衡不移动。B、反应前后气体分子数不相等的反应， 恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不 移动 恒温恒压下，充入惰性气体，平衡向气体分子数增多的方向移动。7勒夏特列原理根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？封闭体系中，如果仅改变

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论