离子浓度比较课件

1、每课一题物质的量浓度相同的下列溶液中，含有粒子种类最多的是（ ）A、CaCl2 B、CH3COONa C、氨水 D、K2SD1溶液中离子浓度的比较 高 二 化 学 侯 春2教学目标：（1）知识目标：能从电离和水解的角度进行溶液中离子浓度大小的比较;能从电荷守恒、物料守恒和质子守恒的角度判断离子浓度之间的关系（2）能力目标：培养分析、演绎、归纳的能力重点、难点：电离与水解的相对大小判断3一 单一溶质的溶液中离子浓度的比较例题1H3PO4溶液中各离子浓度的比较：方法归纳：对于多元弱酸溶液根据分步电离分析c（H+） c（H2PO4-） c（HPO42-）c（PO43- ） c（OH-）4例题2 在N

2、H4Cl溶液中，离子浓度大小关系正确的是( ) A、c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) B、 c(Cl) c(NH4) c(OH)c(H) C、c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D、c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)C方法归纳：根据盐类水解解决5例题3 Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+) + c(HS-)D6电荷守恒：电解质溶液中所有阳离

3、子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等物料守恒：某一组分的总浓度一定等于它电离或水解的多种形式的浓度总和质子守恒：由电荷守恒和物料守恒推出规律总结：7例题4在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)BD规律总结：对于酸式盐溶液酸碱性的判断，取决于酸式酸根电离与水解程度的相对大小 8二 不同溶液中同一离子浓度的比较

4、例题5物质的量浓度相同的下列溶液：（1）(NH4)2SO4 （2）NH4HSO4 （3）(NH4)2Fe(SO4)2 （4）(NH4)2CO3 （5）NH4HCO3 （6） NH4Cl （7）NH3H2O C（NH4+）由大到小的顺序： （3）（1）（4）（2）（6）（5）（7） 规律总结：影响因素的先后顺序：起始浓度、电离与水解、其它离子对其影响的结果（促进还是抑制）9三 两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较例题6 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1AB10规律总结：要首先分析两者是否反应，若相互间反应时是弱酸（或弱碱）剩余，虽然生成的盐的水解也要考虑，但一般剩余弱酸（或弱碱）的电离占主导地位；如CH3COOH和CH3COONa（1：1）、NH3H2O和NH4Cl（1：1）均按电离大于水解处理，不能推广111.溶液中离子来