苏教版化学选修25.2化肥的生产与合理使用同步练习含答案

1、第二单元 化肥的生产与合理使用(时间：30 分钟)考查点一化肥的合理使用1下列能造成水质污染的是()。、化肥工业“三废”生活污水天然森林的乱砍滥伐水生植物的大量繁殖暴雨洪水激增ACBD天然森林的乱砍滥伐能造成水土流失，但不会造成水质污染。如 1998年长江特大洪水的形成原因之一就是长江大量天然森林的乱砍滥伐。水生植物的大量繁殖是水体富营养化造成的，是水体已被污染的标志之一，而不是原因。B2某农民的土地里因缺某种元素而影响到农作物的淀粉的生成，他应给农作物()。施A氯化钾C过磷酸钙B尿素D硝酸铵农业生产中常作为肥料施用的有农家肥和化肥两大类，化肥一般有氮肥(氨水、尿素、碳铵、硝铵、硫铵等)、磷肥

2、(钙镁磷肥、过磷酸钙、重过磷酸钙等)、钾肥(硫酸钾、氯化钾等)。钾元素能促进植物淀粉的生成，所以应施用氯化钾。A3当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。(1)施入土壤的氮素化肥主要以形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为。(2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图 A 位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：在A 的下游藻类数量增加的原因是。在 3 km 以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是。在下游 6 km 处的河段发现鱼类大量，原因是。在距A 2 km 处，水中的氧气含量

3、比A 处高，原因是。本题是生物与化学的综合题，同时结合图表的应用能力考查。3(1)NH 或 NO透气性好的土壤中氧气多，呼吸作用旺盛，提供的H4、HCO 多，能量多3(2)氮肥进入河流中引起藻类大量繁殖藻类后，细菌作为分解者得到的有机物多，从而使细菌大量繁殖细菌增多消耗大量的氧气，使鱼类得不到足够的氧气而藻类增多后，进行光合作用产生氧气考查点二化肥的制造4将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。本工艺中所用的原料除 CaSO42H2O

4、、KCl 外，还需要等原料。写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。过滤操作所得固体中，除 CaCO3 外还含有(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。2(4)过滤操作所得滤液是(NH ) SO 溶液。检验滤液中含有 CO的方法是：4 243。(5)已知不同温度下K2SO4 在 100 g 水中达到饱和时溶解的量如下表：60 时K2SO4 的饱和溶液 591 g 冷却到 0 ，可析出K2SO4 晶体g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。a较低(29 熔化)b能导电d无毒c能制冷(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：

5、。此题是一道以工业生产为背景的实验题，考查了实验基本操作、离子检验、溶解度计算等。从生产流程图可以看出，所需原料除CaSO42H2O、KCl 外，还需要氨气、石灰石和水。硫酸钙是微溶的，碳酸钙是难溶的，因此石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后生成了碳酸钙和硫酸铵，生成的碳酸钙中混有石膏。碳酸根的检验可用酸化的方法，若产生气泡说明滤液中含有碳酸温度/02060K2SO4 溶解的量/g7.411.118.2根。硫酸钾饱和溶液在结晶过程中溶剂的量不变，查表可知不同温度下的溶解度，先求出 591 g 饱和液中含有的水是 500 g，在 0 可溶解硫酸钾 37 g，所以析出晶体 54 g。作为储热材料，要求能在

6、室温左右的温度下工作，且对无害，故选 ad；绿色化学要求整个生产过程中不排放污染物，原子利用率高，因此生产流程中碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用。(1)CaCO3、NH3、H2O22(2)CaSO CO=CaCO SO4334CaSO4滤液中滴加盐酸产生气泡 (5)54ad碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)考查点三有关计算5用 8 molL1 的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中和(NH4)2HPO4 的物质的量之比为 31，每升溶液中含磷元素 0.1配制

7、4 L 这种溶液，需标况下的氨气的体积为NH4H2PO4mol，现要()。A2.8 LC11.2 LB5.6 LD22.4 L据题意知，最终得到 0.3 mol NH4H2PO4 和 0.1 mol(NH4)2HPO4，据氮元素守恒知：n(NH3)n(NH4 )0.3 mol0.2 mol0.5 mol，标况下 NH3 体积为11.2 L。C6利用氨氧化硝酸，继而硝酸铵。若氨氧化硝酸的利用率为90%，氨转化为硝酸铵的转化率为94%。则100 t氨最多可生产多少吨硝酸铵？氨氧化硝酸的反应为：催化剂4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO24NO22H2OO2=4HNO3所以氨氧化制硝酸的关系式为：NH3NONO2HNO3(NH3 全部转化为 HNO3)设生产硝酸的质量为 x，用于生成 HNO3 的 NH3 质量为 y 生成 NH4NO3 的质量为 zNH3NONO2HNO317y90%63xy17x6390%NH3HNO3=NH4