高一化学必修一离子共存

1、人教版 化学必修1 第二章 化学物质及其变化第2节 离子反应四、离子共存问题1、溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。（离子共存的条件： 在同一溶液中，几种离子之间不发生反应）生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、 H+与CO32 - 、HCO3-等2、附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、

2、Fe2+、MnO4-等(2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H反应的离子肯定不能存在。（等于在里面添加了大量H+）(3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都是指碱性溶液，则能与OH反应的离子肯定不能大量存在。（等于在里面添加了大量OH- ）特别提示：审题时应注意题中给出的附加条件：“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。【课堂练习】学会判断离子共存问题和掌握判断要点、关键词第8周练习卷11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K+、H

3、+、SO42-、OH- B.Na+、H+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32- C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42- C13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.Al3+、Ag+、NO3、Cl B.Mg2+、NH4+、NO3、ClC.Ba2+、K+、HCO3-、ClD.Cu2+、Na+、NO3、SO42B14、在强酸性或强碱性溶液中

4、都能大量共存的一组离子是（ ）ABa2，Fe3，Br，NO3BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，Na DNa，K，NO3，SO42OH-OH-OH-DH+15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg2、H、C1、OH B.Na、Ba2、CO32-、NO3-C.Na、H、Cl、CO32-D.K、Cu2、NO3-、SO42-D16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）Fe3+、K+、Cl、MnO4 Ag+、Na+、NO3、ClZn2+、Al3+、SO42、Cl Ba2+、NH4+、Cl、HCO3C小结：1、电解质和非电解质2、电离4、酸碱盐

5、的定义（高中）3、电离方程式（定义；书写原则）一、酸碱盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生条件1、离子反应2、离子方程式及书写（写、拆、删、查）3、离子方程式的意义4、离子反应发生的条件(沉淀、气体、水)三、方程式正误判断（补充）四、离子共存问题（补充）化学反应化和反应分解反应置换反应复分解反应根据反应物和生成物的类别及种类根据是否有离子参加离子反应非离子反应其它分类方法化学反应的又一分类法123456789CCDCBDADB101112131415161718DDCBDDCCD第8周练习卷答案一、选择题答案二、判断式子能否发生，并写出离子方程式（1）6H +Fe2O3 =2Fe3 +3H2

6、O （2）CO32 +2H =H2O +CO2（3）Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2 +BaSO4（4）Ca2+2OH +CO2 =CaCO +H2O（5）Fe3 +3OH=Fe(OH)3（6）不反应，Ag的活泼性比Cu弱（7）不反应，无法生成沉淀气体或水（8）Cu(OH)2 +2H =Cu2 +H2O （9）Ca(OH)2 + 2H+=Ca2+ + 2H2O四、填空1.离子，复分解，水、气体、沉淀2.2H +CO32 =H2O +CO23.(1) OH CO32 HCO3 (2) CO32 SO42 (3) Ba2(或H) Ag 4.(1) Cu2 (2) Ag Ag +Cl =AgCl (3) Mg2 (4) B5.(1) H2SO4 2H +CO32 =H2O +CO2 (2) BaCl2 Ba2 +SO42 =Ba SO4 (3) Fe Fe +Cu2