【化学】河南省名校联盟2020-2021学年高二下学期期末考试（解析版）

1、河南省名校联盟2020-2021学年高二下学期期末考试考生注意：1.本试卷共8页。时间90分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40一、选

2、择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.化学与人类社会的活动极为紧密，下列有关说法不正确的是（ ）A.我国自主开发的5G手机芯片的主要成分是硅B.新一代时速六百公里的磁悬浮列车车厢的材料采用的是质轻韧性强的合金C.“嫦娥五号”探测器表面的耐高温隔热陶瓷瓦为硅酸盐材料D.侯德榜发明的联合制碱新技术利用了物质的溶解度差异2.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A.14g中含极性键总数目为2B.12.0g石墨烯（单层石墨）中含有CC键的数目为3C.室温下，1L pH=2的溶液中含有的数目为0.01D. ，当反应放热a kJ时，产生的

3、分子数目为3.下列化学用语正确的是（ ）A.的电子式： B.乙醇的分子式：C.的结构示意图：D.中子数为10的氟原子符号：4.下列有关物质性质与用途均正确且有因果关系的是（ ）A.硫酸属于强酸，实验室用于制HClB.氮气性质稳定，可用于冷冻治疗C.铁的金属性比铜强，工业上用氯化铁溶液腐蚀电路板D.二氧化硫有漂白性，工业上用于漂白纸张5.下列除杂（括号中为杂质）所选择的试剂、方法均正确的是（ ）选项物质（杂质）试剂方法A氧化铜加热B饱和碳酸钠溶液洗气C水萃取D溴水洗气6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是（ ）A.工业上制漂白粉：B.大理石与食醋的反应： C.向溶液中滴加少量的： D.向中加入

4、过量的HI溶液：7.海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下。下列说法正确的是（ ）A.操作2和操作1所需仪器相同B.海带灼烧的目的是氧化碘离子C.可用双氧水代替氯气D.灼烧、溶浸过程均与氧化还原反应无关8.在某些生物体内存在着如下图所示的转化关系。下列说法正确的是（ ）A.若设计为原电池，反应在负极发生，反应在正极发生B.上述箭头所示的过程都属于氧化还原反应C.反应、过程中均生成1mol时，转移电子的数目可能相同D.与中N元素的化合价相同9.下列各组物质的转化在一定条件下均可以通过一步反应完成的是（ ）A.B.C.D.10.有关性质比较的说法正确的是（ ）选项比较项目说法A碳、

5、硫的非金属性将二氧化硫气体通过饱和碳酸氢钠溶液产生的气体能使澄清石灰水变浑浊B次氯酸和碳酸的酸性新制氯水和碳酸钠溶液混合产生气泡C氯气、碘单质的氧化性少量氯气通入淀粉-KI溶液中，溶液变为蓝色DHF和HI的稳定性标准状况下，HF为液态，HI为气态11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。Y的一种气态氢化物常用作制冷剂；X与Y、W相邻；Z和W形成的化合物M是光导纤维的主要成分。下列说法不正确的是（ ）A.M能与强碱以及某种酸反应B.原子半径：XZWC.最高价氧化物对应水化物的酸性：WXYD.Z与X或Y均能形成多种化合物12.中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团

6、队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示）如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A.丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应B.该反应的快慢取决于步骤C.图中过渡态2比过渡态1稳定D.催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能13.科学家根据地康法制氯气原理，设计出一种利用电解原理的新型工业废气氯化氢的利用方案（装置如下图所示，电极为惰性材料）。下列说法正确的是（ ）A.A电极接电源负极，电极电势：ABB.4每生成2.4L（标准状况）氯气：溶液中有2mol移向B电极C.B电极的电极反应式为D.该装置中的稀硫酸可用碳酸钠溶液代替14.

7、定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率（为化学反应速率常数，其数值与温度有关）。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如下表所示：0.010.020.020.010.010.010.0150.015根据表中的测定结果，下列结论不正确的是（ ）A.表中的值为B.化学反应速率C.升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变D.催化剂可能对k影响较大15.下列有关实验操作、现象、解释或结论均正确的是（ ）选项实验操作实验现象解释或结论A常温下，将铝、铁分别放入足量的稀硝酸中无明显变化常温下，铁、铝在硝酸中会发生钝化B向某溶液中加入溶液，然后加稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失证明

8、溶液中含有C用pH试纸测量“84”消毒液和碳酸氢钠溶液的pH“84”消毒液pH大次氯酸的酸性比碳酸强D将少量酸性高锰酸钾溶液分别滴入乙醇、甲苯溶液中，振荡紫色均褪去乙醇、甲苯均能与酸性高锰酸钾反应16.邻苯二甲酸（用表示）为二元酸，室温下，向邻苯二甲酸溶液中逐渐加入氢氧化钠固体，溶液中的各粒子浓度的物质的量分数（A）随pH的变化如图所示（已知）。下列说法正确的是（ ）A.曲线b表示的是的变化B.的数量级为C.将相同物质的量的NaHA与配成溶液，pH=5.51D.pH碳酸硅酸，C项正确；氧和碳或氮均能形成多种化合物，D项正确。12.【答案】A【解析】由图可知，丙烷氧化制丙烯和过氧化氢的反应为吸热

9、反应，后续的过氧化氢分解也为吸热反应，A项错误；化学反应的决速步骤由慢反应决定，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知，能垒最大的是到过渡态1的能量，能垒为1.73eV，故反应快慢取决于步骤，B项正确；由图可知过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越高越不稳定，故过渡态2更稳定，C项正确；由图可知，催化剂本身参与化学反应，能够降低反应的活化能，D项正确。13.【答案】B【解析】由电解池的装置图可知，A电极上HCl中Cl元素失去电子，被氧化生成氯气，电极反应式为，即A电极为阳极，连接电源正极，与电池正极相连的A电极电势高，A项错误；每生成22.4L（标准状况）氯气，即1mol氯气，由阳极反应式可

10、知，转移电子的物质的量为2mol，即溶液中有2mol移向阴极，B项正确；B电极为阴极，由装置图可知，电极表面发生还原反应，C项错误；碳酸钠和盐酸反应，同时溶液呈碱性也会消耗铁离子，D项错误。14.【答案】C【解析】将表格中相应数据代入方程式，联立可解得，然后将第四列数据带入计算可得，A项正确；根据A项分析可知，B项正确；升高温度时，各物质的浓度不变，但k增大，反应速率加快，C项错误；催化剂改变反应速率，加入催化剂，各物质浓度不变，故催化剂可能对k影响较大，D项正确。15.【答案】D【解析】常温下，铁、铝遇浓硝酸发生钝化，二者与稀硝酸均会反应产生气体，A项错误；向某溶液中加入溶液生成白色沉淀，可

11、能为，也可能为AgCl或等沉淀，故不能排除、等的影响，B项错误；次氯酸钠溶液呈强氧化性，具有漂白性，不能使用pH试纸测量，且碳酸的酸性比次氯酸强，C项错误；紫色溶液均褪色，说明二者均能与酸性高锰酸钾溶液反应，D项正确。16.【答案】D【解析】pH越小，氢离子浓度越大，越多，所以曲线a代表的变化，A项错误；取点P，此时，数量级为，B项错误；相同物质的量的NaHA与配成溶液，由于溶液呈酸性，即NaHA以电离为主，溶液中，pH5.51，C项错误；根据电荷守恒，推出，且，故D项正确。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题第21题为选考题，考生

12、根据要求作答。（一）必考题：共39分。17.【答案】（13分）（1）球形冷凝管（或冷凝管）（1分） 添加液体时能够平衡气压，便于液体流下（2分）（2）向烧杯中先加入异丙醇，然后沿器壁慢慢注入浓硫酸，同时用玻璃棒不停搅拌（2分） 水浴加热（1分）（3）（2分）（4）溶解异丙醇、除去乙酸和硫酸（2分） 蒸馏（1分）（5）60%（2分）【解析】（1）根据装置图可知，仪器A的名称为球形冷凝管；恒压滴液漏斗能够平衡气压，便于液体流下。（2）根据浓硫酸和水混合的方法可知浓硫酸与异丙醇的混合方法；根据反应温度为92可知，采用水浴加热可以使物质受热均匀且反应的温度容易控制。（3）根据异丙醇与乙酸在浓硫酸催化作

13、用下，在92制取乙酸异丙酯可知，反应原理为。（4）产品中含有硫酸、剩余的乙酸和异丙醇，所以产物提纯时，向反应混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液是为了除去混合液中的硫酸和乙酸，同时溶解异丙醇；根据信息，乙酸异丙酯能与醇、醚等多种有机溶剂混溶，故提纯产品的方法为蒸馏。（5）加入9.00g（0.15mol）乙酸，6.00g异丙醇的物质的量，根据可知，乙酸过量，0.1mol完全反应，所以理论上生成的质量，故乙酸异丙酯的产率为。18.【答案】（13分）（1）增大接触面积，加快反应速率（1分） 使碳充分燃烧而除去，防止消耗王水造成浪费（2分）（2）（2分）（3）温度低，反应速率慢，同时氢氧化铁易形成胶状物，不

14、利于沉淀；温度高，会分解，逸出（2分） （1分）（4）（2分）（5）正（1分） （2分）【解析】废钯催化剂煅烧后除去碳，所含金属元素转变成氧化物，加入甲酸将产生的PdO还原成Pd，钯在王水中发生反应生成和NO，溶液中加入氨水，调节pH至8.5，Pd元素以的形式存在于溶液中，再加盐酸将其转变成，烘干后焙烧可以制得氯化钯。（1）粉碎的目的是增大废钯催化剂与空气的接触面积，加快煅烧的速率；废钯催化剂中含有较多的碳（93%94%），故煅烧时通入足量的空气，是为了使碳充分燃烧而除去，防止碳和王水反应造成浪费。（2）甲酸（HCOOH）具有还原性，可以还原PdO，根据题中信息，甲酸还原氧化钯的化学方程式为。

15、（3）沉铁时，如果温度低于70，除铁的速率较慢，且易生成氢氧化铁胶体，不易与沉淀分离，如果温度高于75，会分解，逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好。根据流程可知，滤渣的主要成分为。（4）依题意，沉钯时，加入稀盐酸，溶液中的变成沉淀，根据电荷和原子守恒可得离子方程式。（5）电解精炼时，需要被提纯的金属作为阳极，所以粗钯与电源的正极相连；在阴极，被还原为单质，所以阴极电极反应式为。19.【答案】（13分）（1）（2分）（2）（1分） BCA（1分）（3）CD（2分） 75%（2分） 3240（2分）（4）正（1分） （2分）【解析】（1）由题意知碳的燃烧热为，结合图像可知 ，根据盖斯定律得

16、。（2）据图可知相同时间内使用催化剂的反应最先达到平衡，所以使用催化剂催化效果最好；据图可知B点曲线的斜率更大，反应速率更快，而A点已经达到平衡，物质的浓度不变，速率为0。（3）A.压缩容器的体积压强增大，平衡逆向移动，的转化率降低；B.升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低；C.及时分离出二氧化碳，平衡正向移动，2的转化率升高；D.适当提高反应物的碳氮比，有利于提高氮的氧化物的转化率；一定温度下，固定体积的容器中，压强比等于气体物质的量比，即，故平衡时气体总物质的量为3.75mol。设平衡时，转化的物质的量为mol，列三段式得：起始/mol 1 2 0 0 0转化/mol 平衡/mol 可得，

17、解得；二氧化氮的转化率为；平衡常数。（4）根据反应方程式可知，二氧化氮发生还原反应，为正极，甲烷为负极，在碱性条件下被氧化为碳酸根，故电极反应式为。（二）选考题：共13分。请考生从第20、21题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。20.【答案】（13分）（1）9（1分） （1分）（2）F、O、P、Ca（2分） Si、S（2分）（3）（1分） （1分）（4）非极性（1分） 16（1分）（5）（1分） （2分）【解析】（1）钙为20号元素，基态的电子排布式为，空间运动状态即轨道数，为种；F为9号元素，基态F原子的价电子排布式为。（2）根据各元素在周期表中位置可知，电负性由大到小的顺序为

18、F、O、P、Ca；同周期从左到右第一电离能总趋势增大，但第二、五主族反常，故介于镁和磷之间的有硅和硫两种。（3）四种含氧酸化学式依次可改写为、，一般非羟基氧个数越多，含氧酸酸性越强，所以酸性最强；砷酸根离子中的中心砷原子与氧形成4个键，没有孤电子对，故价层电子对数为4，杂化类型是。（4）观察结构可知，磷的氧化物分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子；单键都是键，双键有一个键，故1mol该分子含有键数目为16。（5）参照图中原子坐标参数、，则a点微粒在x、y、z轴上的投影参数分别是；该晶胞中氟离子个数为8、钙离子个数为，晶胞体积为，晶胞棱长为，晶胞中间最近的距离为晶胞面对角线的。21.【答案】（13分）（1）硝基苯（1分） （1分）（2）羟基、羧基（2分） 取代反应（1分）（3）1（1分）（4）（2分）（5）（或或）（2分）（6）（3分）【解析】苯和混酸反应生成硝基苯（），结合D的结构可知C为。（1）B的化学名称为硝基苯；观察J的结构可知，J的分子式为。（2）观察F的结构可知，其