【化学】湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测

1、湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测祝考试顺利注意事项：1满分100分，考试时间75分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4计算中可能用到的相对原子量：H1；C12；N14；O16；Mg24； Cl35.5；Fe56；Sn119第卷(选择题)(共45分)一、选择题，共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求

2、的。1化学与社会、生活等有密切关系。下列说法正确的是( )A医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95B可用聚氯乙烯作食品包装膜C可用灼烧的方法区别蚕丝和棉麻制品D食用油可反复加热进行油炸食品而无害2. 基态原子核外电子排布的原理或规则不包括( )A能量守恒原理B能量最低原理C泡利原理D洪特规则3我国北斗导航卫星使用铷（Rb）原子钟。下列说法正确的是( )ARb和Rb互为同素异形体BRb原子核内中子数为37CRb的价电子排布为4s1DRb和Rb具有相同的质子数4下列说法正确的是( )ACH4与C3H6互为同系物B可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的杂质乙酸C油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应

3、。D纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗O2量最少的是( )AC3H8 BCH4 CC2H2 DC2H46为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴苯(溴)NaOH溶液分液B己烷(己烯)溴水分液C乙烯(SO2)酸性KMnO4溶液洗气D苯(苯酚)浓溴水过滤7下列有关图示，能直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是( ) A = 1 * GB3 表示石墨的空间结构B = 2 * GB3 表示2s电子云轮廓图C = 3 * GB3 表示非晶态SiO2、晶态SiO2 X-衍射粉末图谱D = 4

4、* GB3 表示NaCl晶体的晶胞结构图8关于下列三种常见高分子材料的说法中，正确的是( ) A合成顺丁橡胶的单体是2丁烯B顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然有机高分子C涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得D合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇9梦溪笔谈中有记：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”。古人常用雌黄（As2S3）修改错别字。雌黄的结构如下右图所示。下列说法正确的是( )A电负性：AsSB还原性：AsH3H2SC雌黄中As、S原子均为sp2杂化D若化合物As2F2中各原子满足8电子结构，其分子中键和键数目之比为3：110如图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低的顺序

5、，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是( )A单质e、f为原子晶体，其熔化时克服的作用力是共价键B单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1C单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3:1的化合物，该分 子能与Ag+等金属阳离子形成配离子D单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂11下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是( )A原子半径：SnSiPSB热稳定性：CH4NH3H2OHFC沸点：CH4NH3H2OHFD键角：BF3CH4H2ONH312化合物乙是治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙 的说

6、法正确的是( ) A甲分子中有3种含氧官能团， 乙分子中含有7种官能团B乙能与盐酸或NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH反应C区分化合物甲、乙，可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液D甲能发生氧化反应、还原反应等，1mol乙能与5mol H2发生加成反应CH3CH313已知CC或CH等单键均可绕键轴旋转，关于结构简式为 的烃，下列有关说法中错误的是( )A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C分子中最多有14个碳原子处于同一平面上D分子中最多有24个原子处于同一平面上14五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层

7、有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是( )AY、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料B若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：uvw。理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强CX、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：XTYD化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子15光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。某新型的光刻胶(高分子化合物e)，可以由 芳香族化合物a、有机物b（丙酮）为原料制

8、备，其合成路线如下：其中a、c均含有COOH。下列说法错误的是( )A反应 = 1 * GB3 为加成反应B有机物c脱水成烯的产物可能有2种C反应 = 2 * GB3 为酯化D反应为缩聚反应第卷（非选择题，共55分）16（共13分）苯胺（C6H5NH2）是重要的化工原料，可合成染料、药物、树脂等，也可作为橡胶硫化促进剂；苯胺是三类致癌物；尽量避免接触皮肤及蒸汽吸入。实验室拟制取及提纯苯胺，且已知有关信息如下： = 1 * GB3 C6H5NH2与NH3类似，与盐酸反应生成易溶于水的盐酸苯胺（ ）。 = 2 * GB3 用金属Sn和盐酸还原硝基苯制得苯胺的反应如下： = 3 * GB3 下表为某

9、些物质的物理性质（密度为实验条件温度下所测）：物质相对分子质量熔点/沸点/溶解性密度/gmL-1苯胺93-6.2184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74-116.234.6微溶于水0.713步骤 = 1 * ROMAN I、制备苯胺：向如下图甲所示的装置中，加入过量的20mL浓盐酸、11.9g金属Sn、5.00mL硝基苯，在热水浴中充分反应约30min；冷却后向三颈烧瓶中加入足量的NaOH溶液至呈碱性。在进行苯胺的有关实验时，必须戴硅橡胶手套，宜在 中进行。图甲中，除了三颈烧瓶外，另一种仪器是 ，其作用是 ，冷却水从 进， 出（填：a或

10、b）。加入NaOH溶液与有机物反应的离子方程式是 。步骤 = 2 * ROMAN II、提纯苯胺： = 1 * roman i）取出上图甲中的三瓶烧瓶，改为如上图乙所示的装置。加热装置A产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，将B中的苯胺逐渐吹出至C中（收集到苯胺及水的混合液体）；从混合中分离出粗苯胺及水溶液x。 = 2 * roman ii）向所得的水溶液x中加入固体NaCl至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚的萃取液。 = 3 * roman iii）合并粗苯胺及乙醚的萃取液，用固体KOH干燥后，取干燥后的液体进行蒸馏得到得到2.00mL苯胺。装置A中玻璃管的作用是 。该实验中所得苯胺的产率为 （保留

11、三位有效数字）。17（共14分）如下图所示的变化中，有机物I是合成抗凝血药物的中间体。下面是合成I的一种线路，其中省略了部分产物及某些反应条件（已知：酚羟基难与羧基酯化），回答下列问题：有机物E的结构简式是 ；I中含氧官能团的名称是 。F的同分异构体中，与F含有相同官能团且为芳香族化合物，其中沸点最高的有机物的名称是 。D+GH的有机反应类型是 。FG反应的化学方程式是 。同时具备下列条件的H的同分异构体有 种（不考虑立体异构），其中苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为 。 = 1 * GB3 苯环上有3个取代基 = 2 * GB3 分子中只含一种官能团，且能发生水解反应 = 3 * GB3

12、在水溶液中，1mol的该有机物最与4mol NaOH反应18（共14分）有机化学实验中，常用甲醛与盐酸作为氯甲基（CH2Cl）化试剂。以下是一种新型有效、副作用小的镇痛消炎药J的合成路线：若要确定F分子中氢原子的种类，可用下列的 测定（填选项）。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪上述AJ的有机物中，含有手性碳原子的分子有 种。反应 = 1 * GB3 化学方程式为 ；已知吡啶(C5H5N)分子含有六元环，吡啶的分子结构类似于苯。则反应 = 8 * GB3 使用吡啶的理由 。由I生成J，中间需要经过两步反应。 第1步：在酸性条件下加热水解，生成有机物y； 第2步：在水溶液

13、里y与固体NaHCO3反应，经过一系列操作可得结晶水合物J。 则由I生成y的化学方程式是 。 是合成 的重要中间体。参照上述题中的合成路线，请你 设计由1，3-丁二烯合成的一种合成路线（无机试剂任选）： 。19（共14分）铁及其化合物在工农业生产、日常生活、科学实验等中有广泛的用途。最新科学发现，FeF3用于改进的锂离子电池阴极材料，可以使电池电极的能量密度翻三倍；在工业上，FeCl3主要用于金属刻蚀及污水处理。下表为F、Cl、Fe三种元素的电负性值：元素电负性F4.0Cl3.0Fe1.8推测FeF3属于 化合物， FeCl3属于 化合物（填：“共价”、“离子”）。在水溶液里，铁氰化钾 K3F

14、e(CN)6与FeSO4生成蓝色沉淀，常用于Fe2+ 的检验。HCN分子、SO42- 离子的空间构型分别为 、 。基态Fe3+ 的价电子排布图为_。组成K3Fe(CN)6的各元素电负性由大到小的次序是 。 = 4 * GB3 与铁氰化钾中配体互为等电子体的两种分子的化学式是 。铁镁合金是目前发现的储氢密度较高的储氢材料之一，铁镁合金晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 （填字母选项）。A若晶胞参数为a，则距离最近的两个铁原子的核间距为B晶体中存在的化学键类型只有金属键CFe原子周围距离最近的Mg原子有4个D假如X点的坐标为（0,0,0），Y点的坐标为（1,1,0）。则上面心w点的坐标为(0.5,

15、0.5,0.5）某磁性氮化铁的晶胞结构如下图所示，N原子随机排列在Fe构成的正四面体的空隙中。已知六棱柱底边长为x pm，高为y pm，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体的密度为 g/cm3。参考答案题号123456789101112131415选项CADBCADCDDACACD16（共13分）（1）通风橱（1分） （2）球形冷凝器（2分）； 冷凝回流、导气（2分，回答“冷凝回流”可得满分）； a；b（2分）（3）（2分）（4）安全管，平衡气压，防止装置内部气压过高（2分，回答关键字“安全管”可得满分）（5）43.9（2分，或43.8，可得满分）17.（共14分，每空2分）（1）（2分）； 羟基、羧基（2分。不分次序，只要写对1个即可得1分）（2）对羟基苯甲酸（或：4羟基苯甲酸。2分）（3）取代反应（2分）