【化学】江西省上饶市2021-2022学年高二（上）期末

1、江西省上饶市2021-2022学年高二（上）期末一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个符合题意的选项）1（3分）化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B研发催化剂将CO2还原为甲醇有利于促进碳中和C推广使用新能源汽车有利于减少雾霾D天和核心舱的可折叠柔性太阳翼电池能将光能转化为电能2（3分）下列有关化学反应原理的说法正确的是（）A强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D反应的自发性既能

2、用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率3（3分）根据能量图，下列说法正确的是（）AA2（g）+B2（g）2AB（g）是一个放热反应B2molAB（g）的总能量小于1molA（g）和1molB（g）的总能量之和C形成1molAB（g）中的化学键需要放出 QUOTE kJ的能量D1molA2（g）和1molB2（g）的能量之和为akJ4（3分）将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是（）A该装置将电能转化为化学能B该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C电子由镁片向铝片移动DNaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5（3分）下列有关说法正确的是

3、（）A施肥时，草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效B已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热H241.8kJ/molC已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H2D在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H38.6kJ/mol6（3分）今年京沪高铁迎来开通运营10周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高速铁路，京沪高铁于2011年6月30日开通运营。10年来

4、京沪高铁成为中国高铁的标杆和典范，京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度，同样改变条件也能改变化学反应速率，下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A对于反应2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高温度B在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强CFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸DNa与水反应时增大水的用量7（3分）下列说法正确的是（）A电解、电离、电镀、电化学腐蚀这些过程都需要通电后才能进行B298K时，2H2S（g）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其H0C镀锌铁板是利用了外加电流的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D将纯水加热至较高温度，

5、Kw变大、pH变小、呈酸性8（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A QUOTE 1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClB加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、NO3、Cl、Mg2+C使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、SO42D澄清透明的无色溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl9（3分）甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率B步骤中，形成了CS键C步骤活化能最大D合成甲硫醇的反应为放热反应10（3分）保持在室温下，将pH

6、和体积相同的这两种酸（HNO2和CH3COOH）分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105，下列说法正确的是（）A曲线代表的是CH3COOH溶液B溶液中水的电离程度：b点c点d点C体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n（NO2）n（Na+）n（CH3COO）D从c点到d点，溶液中 QUOTE 保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子）11（3分）下列有关实验的叙述不正确的是（）A分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏B酸碱中和滴定实验中，滴定管洗净后一定要润洗，而锥形瓶可以

7、不干燥，且不用润洗C滴定管滴定前有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏大D用碱式滴定管准确量取K2Cr2O7溶液12（3分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使颜色变深B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C高压比常压有利于合成SO3D溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅13（3分）一定温度下，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（Aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl）的关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa、b、c三点对应的Ksp不相等BAgCl在

8、c点的溶解度比b点的大CAgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag+）c（Cl）Db点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag+）沿曲线向c点方向变化14（3分）对于可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A（A）0.5molL1min1B（B）1.2molL1min1C（C）0.8molL1min1D（D）1.1molL1min115（3分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5molL1，c（A）：c（B）3：5，用C的浓度变化表

9、示的平均反应速率为0.1molL1min1下列有关结论正确的是（）Ax的值为1B用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 molL1min1C反应开始前A的物质的量为3 molD5 min时A的浓度为0.2 molL116（3分）25时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3和SO32，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa表示SO32物质的量分数随溶液pH变化的曲线BpH8昀溶液中：c（HSO3）c（SO32）CpH7的溶液中：c（Na+）c（HSO3）+2c（SO32）D1moIl/L的NaHSO3溶液中存在：c（H2SO

10、3）c（H+）+c（OH）+c（SO32）二、非选择题（每空2分，共52分）17（12分）请回答下列问题：（1）84消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因可用离子方程式表示为 。（2）常温下，某柠檬水的pH为3，则其中的c（OH）为 。（3）浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，其中pH最小的是 。（4）在某温度下，向含有BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中加入少量稀硫酸，则c（Ba2+） （填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp 。18（14分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原

11、理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：HHNHNNNN435.9KJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ则H 。（2）已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K0.5。在400时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K （填数值）。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应正（N2） 逆（N2）（填“”、“”或“”）。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”

12、）；反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中，投入H2NCOONH4（s），发生反应：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），写出平衡常数的表达式K ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。NH3分子中断裂2NA个NH键，同时CO2分子中形成2NA个CO键混合气体的密度保持不变反应体系的总压强保持不变NH3和CO2的浓度之比保持不变19（8分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的

13、热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）简述理由 20（6分）氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O35H2O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。取25.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0

14、.05000molL1I2的标准溶液进行滴定（依据反应为I2+2S2O322I+S4O62），消耗I2的标准溶液20.00mL。回答下列问题：（1）判定滴定至终点的现象是 。（2）粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为 （保留三位有效数字）。（3）若装I2的标准溶液的滴定管用水洗后，未用标准液润洗，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。21（12分）如图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。（1）若甲装置中进行粗铜的精炼，则 （填a或b）极为粗铜。（2）乙池中c电极上发生的电极反应式为 ，

15、d电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（3）丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过 口排出（填“g”或“h”）。（4）当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室产生气体的质量为 g。（5）若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.5molCuO后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为 。参考答案一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个符合题意的选项）1A； 2B； 3C； 4B； 5C； 6A； 7B； 8A； 9A； 10D； 11D； 12A； 13C； 14D； 15C； 16C；二、非选择题（每空2分，共52分）17碱；ClO+H2OHClO