山东省济南市2020-2021学年高三下学期3月联考化学试题(解析版)

1、济南市 2021 届高三十一学校联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分为 100 分，考试用时 90 分钟。注意事项：答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷 上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的原子量：B-11C-12N-14O-16Na-23C1-35.5一、选择题：本

2、题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料国产大飞机C919 使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故A 错误； B蛋白质在高温下易变性，因此流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性，故B 正确； C“地沟油”为原料制取的生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料，地沟油属于酯类物质， 汽油属于烃类

3、物质，故C 错误；D碳纤维是碳单质，不属于有机高分子材料，故D 错误。综上所述，答案B。下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是用 84 消毒液(有效成分NaC1O)杀灭细菌补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C 共服效果更佳C雷雨肥庄稼自然固氮D. 用石灰乳脱除烟气中的SO2【答案】D【解析】【分析】【详解】ANaC1O 利用其强氧化性杀菌消毒，A 不符合题意；维生素C 具有还原性，补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C 共服时，被氧化的机率会减少，B 不符合题意；雷雨肥庄稼自然固氮，游离态的氮转化成了化合态的氮，发生了氧化还原反应，C 不符合题意； D用石灰乳脱除烟气中的SO2，生成了亚硫

4、酸钙，属于复分解反应，D 符合题意；故选D。下列各组物质性质的比较，结论正确的是物质的硬度：NaClNaBrNaI物质的沸点：AsH3PH3NH3氢化物水溶液的酸性：HClHBrHI稳定性：BaCO3SrCO3CaCO3【答案】D【解析】【分析】【详解】ANaCl、NaBr、NaI 均为离子晶体，阳离子相同，阴离子半径越小，硬度越高，所以硬度：NaClNaBrNaI，A 错误；333三者的沸点本取决于相对分子质量的大小，相对质量越大，沸点越高，但NH3 分子间存在氢键，其它两者没有氢键，所以沸点： NH AsH PH ，B 错误；卤素原子原子核对其核外电子的吸电子能力从上到下逐渐减小，使得氢卤

5、键从上到下越来越易断裂，氢 原子变得更易于解离，酸性越来越强，所以酸性：HClHBrHI，C 错误；碳酸盐分解的本质为碳酸根离子生成CO2 和O2-，后者与金属离子结合的过程，CaO、SrO、BaO 三者中， CaO 键能最大，所以最稳定，故BaCO3 最容易分解，稳定性大小：BaCO3SrCO3CaCO3，D 正确；故选D。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是装置：实验室制取乙烯装置：实验室制取乙酸乙酯装置：验证乙炔的还原性装置：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃【答案】D【解析】【详解】A.实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170，装置中温度计不能测得反应溶液的温度，A 错误；实验室制取

6、乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的 液面上，不能伸入到液面以下，B 错误；电石中含有的杂质与水反应产生H2S 也具有还原性，能够使酸性 KMnO4 溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C 错误；溴乙烷发生消去反应生成烯烃,能够使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可 以达到验证反应产物，D 正确；故合理选项是D。高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法错误的是试剂a 是甲醇，B 分子中可能共平面的原子最多8 个化合物B 不存在顺反异构体化合物C 的核磁共振氢谱有一组峰合成M 的聚合反应是缩聚反应【

7、答案】D【解析】【分析】323【详解】A根据分析，试剂a 为CH OH，名称是甲醇，化合物B 为CH =CH-O-CH 内可能共平面的原子最多 8 个，故A 正确；B化合物 B 为CH =CH-O-CH ，要存在顺反异构，碳碳双键上的每个碳原子连接的两个原子或原子团不同23C化合物C 为，其结构对称，只含有一种氢原子，则核磁共振氢谱有一组峰，故C 正确；时能形成顺反异构，B 的结构中其中一个双键碳上连接的两个原子相同，不存在顺反异构体，故B 正确；D聚合物M 是由CH =CH-O-CH 和23中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，故D 错误；答案选D。X、Y、Z、W 都属于短周期元素，其中

8、X、Y 位于同一主族，Y、Z、W 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。基态Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的5 倍。W 与X 形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是第一电离能：YZW34Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H YOY、Z、W 三种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定简单离子半径由小到大的顺序为XZYW【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W 都属于短周期元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 X 有 2 个电子层，最外层电子数为 6，故 X 为氧元素，X、Y 位于同一族，故 Y 为硫元素；Y、Z、W 处于同一

9、周期，基态 Z 原子的电子总数是其最高能级电子数的 5 倍，则 Z 为磷元素。W 与 X 形成的一种气体常用于漂白和消毒，W 为氯元素。【详解】A同一周期中，从左到右非金属性增大，第一电离能增大，同一主族中，从上到下非金属性减小， 第一电离能减小，第一电离能：SPCl，故 Y、Z、W 第一电离能大小排列顺序为：YZW，故 A 正确；BY 为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，即H2YO4，B 错误；非金属性PSCl，非金属性越强，该元素的气态氢化物越稳定，所以Z 的氢化物最不稳定，故C 错误；简单离子半径大小排列顺序为：r P3- r S2- rCl- rO2-,即XWY

10、HNO3I2从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中然后加入D过氧化钠变质产生碳酸钠MgCl2 溶液，产生白色沉淀A【答案】A【解析】BCD. D【详解】A植物油含碳碳双键能使溴的苯溶液褪色，故A 正确；3将 NH4HSO3 加热分解，产生气体SO2 和 NH ，盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2 与 BaCl2 溶液不会反应产生白色沉淀，但将产生的SO 和 NH 通入 BaCl 溶液中，SO 和 NH 反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可23223与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，故B 错误；向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量 HI 溶液发生反应 Fe(NO3)3+4HI=2H2O+2I2+

11、Fe(NO3)2+NO，生成了二价铁，再滴加 KSCN 溶液溶液不会变红，而氧化性：HNO3Fe3+I2，故 C 错误； D从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管中然后加入MgCl2 溶液，产生白色沉淀,因过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠，此白色沉淀可能是碳酸镁也可能是氢氧化镁，过氧化钠可能未变质，故D 错误； 答案为 A。某有机物具有抗癌抑菌活性，其结构如图所示，下列关于该有机物说法正确的是其分子式为 C19H25O5Cl该有机物中碳原子的杂化方式有2 种，含 5 个手性碳原子1mol 该有机物最多和 4molH2 反应1mol 该有机物最多消耗 1molNaOH【答案】AB【解析】【分析

12、】B该有机物中碳原子的杂化方式有 sp2、sp3 两种，该有机物的手性碳原子如图中“*”所示，【详解】A该有机物的分子式为 C19H25O5Cl，A 正确；共有 5 个手性碳原子，B 正确；1mol 碳碳双键、1mol 羰基可以和 1molH2 加成，酯基中的碳氧双健和氢气不能加成，1mol 该有机物最多和 3mol H2 加成，C 错误；1mol 酯基，可以和 1molNaOH 溶液发生反应，1mol 卤原子也可以和 1molNaOH 溶液发生水解反应，故1mol 该有机物最多消耗 2molNaOH，D 错误；故选 AB。13. 近期，天津大学化学团队以 CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的

13、高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是Ni2P 电极与电源正极相连辛胺转化为辛腈发生了还原反应In/In2O3-x 电极上可能有副产物H2 生成在 In/In2O3-x 电极上发生的反应为CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-【答案】AC【解析】【分析】2【详解】A辛胺在Ni P 电极转化为辛腈，发生氧化反应，Ni P 电极是电解池的阳极，与电源正极相连，A2正确；辛胺转化为辛腈为去氢反应，去氢反应属于氧化反应，B 错误；In/In2O3-x 电极为阴极，H+可能在该电极上发生反应生成H2，所以 In/In2O3-x 电极上可能有副产物H2 生成， C 正确；In/In2O3-x

14、 电极为阴极，阴极上CO2 发生得电子的还原反应生成HCOO-，电极反应式为： CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-，D 错误；故选AC。某种含二价铜微粒CuII(OH)(NH3)+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图 1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图 2。下列说法不正确的是总反应焓变HBeB，这是因为 。B(C6F5)3 分子中所有原子 (填“能”或“不能”)处于同一平面；化合物Ph3CB(C6F5)4(Ph 为苯基)的阳离子中与苯环相连的碳原子的杂化方式是 ，阴离子中硼原子的杂化方式是 。NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4 中含有

15、 mol 配位键。立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于晶体，其中硼原子的配位数为 。已知：立方氮化硼密度为 dg/cm3，B 原子半径为 xpm，N 原子半径为 ypm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中原子的空间利用率为 (列出化简后的计算式)。【答案】(1). BCF(2). 同周期从左往右，第一电离能呈逐渐增大的趋势，Be 为 1s22s2 全充满稳定结构，第一电离能比 B 大(3). 能(4). sp2(5). sp3(6). 2(7). 共价(原子)(8). 4A(9).4(x3 +y3 )dN75 1030100%【解析】【分析

16、】【详解】(1)B、C、F 位于同周期，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，BCF，Be、B、C 是同周期相邻元素，同周期元素第一电离能有逐渐增大的趋势，由于 Be 全充满，第一电离能比相邻两侧的元素均大。故答案为：BC”“”“(5). T时 b 点恰好达到平衡状态，c 点容器体积大，H2O(g)的起始浓度小，化学反应速率慢，反应3.24达到平衡所需时间长，c 点未达到平衡状态，所以(6).或(7). d【解析】正逆V215V1【分析】c(CO) c(H )【详解】(1)若某反应的平衡常数表达式为K=22，得到化学方程式CO(g)H2O(g)CO2(g)c(CO) c(H O)2

17、H2(g)，根据第个方程式减去第个方程式得到该反应的热化学方程式为 CO(g)H2O(g)CO2(g) H (g)H=40.9 kJmol1 。 根据先拐先平衡， 曲线a 是 800 ， 根据题意lgklgk=2正逆klg正k=lg c(COc) c(H )22=lgK，即由于 a 点温度高，又因该反应是放热反应，因此温度越高，平衡逆向(CO)逆c(H O)2移动，平衡常数减小，因此 lgKa 小于 lgKb，即大小小于为：ab；将等体积的 H2O(g)和 CO(g)充入恒容密2闭 容 器 ， 假 设H2O(g) 和CO(g) 物 质 的 量 分 别 为1mol ， 容 器 体 积 为VL ，

18、 则CO(g) + H O(g)2开始：1mol1molCO (g) + H (g)2200c(CO ) c(H )k0.5 0.5VV转化：0.5mol0.5mol平衡：0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol， K c(CO) c2正(H O)k2逆0.5 0.5VV 1 ， b处CO(g) + HO(g)2CO (g) + H22(g)开始：1mol1mol转化：0.4mol0.4mol平衡：0.6mol0.6molk000.4mol0.4mol计算0.4mol0.4mol0.6 0.6b处的正正c(CO) c(H2O) =1 VV 9； 故 答 案 为

19、： CO(g) HO(g)CO(g) H(g)kc(CO逆逆2) c(H )20.4 0.44VV2229H=40.9 kJmol1； 4 。根据图中信息和题意，在反应相同时间，T时 b 点恰好达到平衡状态，a 点容器体积减小，浓度大，已经达到平衡且由于加压平衡逆向移动，c 点容器体积大，H2O(g)的起始浓度小，化学反应速率慢，反应达到平衡所需时间长，因此 c 点未达到平衡状态，正在建立平衡的阶段，因此c 点，此温度下，正逆C(s)+ H O(g)2CO(g) + H2(g)开始：amol1mol00转化： 0.8mol0.8mol平衡：(a 0.8)mol0.2mol0.8mol0.8mo

20、l 或0.8mol0.8molC(s)+ H O(g)2CO(g) + H (g)220.8 0.8 开始：amol1mol00VV3.2转化： 0.4mol0.4mol平衡：(a 0.4)mol0.6mol0.4 0.4，该反应平衡常数为K 0.4mol0.4mol0.4mol0.4mol0.2V22或V2VV4K 10.61V115V1；故答案为：；T时 b 点恰好达到平衡状态，c 点容器体积大，H2O(g)的起始浓度小，化学反应速率慢，反应达到平衡所需时间长，c 点未达到平衡状态，所以；正逆3.2V24或15V 。1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H = 49.5 k

21、Jmol1，该反应是体积减小的放热反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，以恒温恒容容器进行分析，恒容绝热容器，反应发热致使温度升高， 平衡逆向移动，CO2 的转化率降低；恒压绝热容器，该反应是体积减小反应，容器体积减小，平衡正向移动，反应放热致使温度升高，平衡逆向移动，CO2 的转化率不清楚变化；恒温恒压容器，该反应是体积减小反应，19. 化合物 M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示：容器体积减小，平衡正向移动，CO2 的转化率变大，相对 c 来说转化率变大，则 CO2 的转化率最高的是 d； 故答案为：d。.+对甲基苯磺酸AlI3CH3CN已知：碱溶液中发生水解反应生成 F，F

22、发生信息的反应生成 M，以此.R MgBr3H+回答下列问题：A 的结构简式为 ；试剂 X 的化学名称为 。C 中官能团的名称为 ；由 D 生成 E 的反应类型为 。(3)由 E 生成 F 的第步反应的化学方程式为 。设计由 A 转化为 B 和由 F 转化为 M 两步的目的为 。为 M 的同分异构体，同时满足下列条件的、的结构有 种(不含立体异构)。只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基。1mol 最多能与 2molNaHCO3 反应。核磁共振氢谱有 6 组吸收峰。参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH3MgBr 为原料(其他试剂任选)，制备聚异丁烯的合成路线：【答案】(1)

23、.(2). 环己酮(3). 羟基、醚键(4). 取代反应(5).+NaOH+C2H5OH(6). 保护酚羟基不被氧化(7). 3 。(8).【分析】A(C7H6O3)通过信息的反应生成，则 A 中存在两个酚羟基和一个醛基，A 的结构式为：，X 为；B 通过信息的反应生成 C，则 C 的结构式为：，C 和硫酸反应生成 D，D 和 BrCH2COOC2H5 发生取代反应生成 E，E 在【解析】【详解】(1)由分析可知，A 的结构简式为：，X 为，化学名称为环己酮；故答案为：，共有 3 种，故答案为：3；解答。；环己酮；(2)由分析可知，C 为，官能团的名称为羟基、醚键；由D 生成E 的反应类型为取

24、代反(3)E 在碱溶液中发生水解反应生成F，方程式为：应；故答案为：羟基、醚键；取代反应；+NaOH+C H OH，故答案为：25+NaOH+C H OH；25酚羟基溶液被氧化，把酚羟基变成醛基再变回酚羟基可以保护酚羟基不被氧化，故答案为：保护酚羟基 不被氧化；6 中环境的氢原子；满足上述条件的M 的同分异构体为：、或M 的同分异构体中只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基，说明其中存在酚羟基；1mol 最多能与 2molNaHCO3 反应，说明其中含有两个羧基；核磁共振氢谱有6 组吸收峰，说明有(6)丙酮通过信息反应将羰基转化为羟基生成，再通过消去反应生成，发。生加聚反应生成

25、聚异丁烯，故答案为：333220. 二氯异氰尿酸钠(C N O Cl Na)，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂，具有较强的氧化性。其一种工业制备方法为氰尿酸与次氯酸钠反应，在实验室模拟其反应原 理如图所示：(夹持装置已略去)2C3H3N3O33NaClOCl22C3N3O3Cl2NaNaCl3H2O。实验过程：首先是氯气与烧碱反应制得浓度约为10%左右的次氯酸钠溶液，然后注入C3H3N3O3 的吡啶溶液。(1)仪器 a 的名称是 ，装置 C 的作用是 。(2)装置 A 中的离子方程式为 。反应后得到的溶液在蒸发皿中进行 、 、过滤、干燥得到粗产品。产品处

26、理：将得到的粗产品先进行“过滤洗盐”，检验洗涤是否干净的方法是 。(5)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品有效氯。该样品的有效氯测定中转化为HClO的氯元素质量2 样品的质量100%2实验检测原理为：C3N3O3Cl H2H2OC3H3N3O32HClO HClO2IHI2ClH2OI22S2O 2 S4O 2 2I36准确称取 ag 样品，用容量瓶配成 250mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI 溶液，密封在暗处静置 5min；用 0.1000molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 VmL。该样品的有效氯测定值 %。(用含 a，V 的代数式表示)下列操作会导致样品的有效氯测定值偏低的是 (填标号)。a.盛装 Na2S2O3 标准溶液的滴定管未润洗b.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少【答案】 (1). 恒压滴(分)液漏斗 (2). 吸收多余的氯气(防止污染环境) (3). 2MnO 16H42210Cl5Cl 8H O2Mn2+ (