高三第一轮复习离子反应通用PPT课件

1、高三第一轮复习离子反应 【考纲点击】1.了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念2.理解离子反应的概念3.能正确书写离子方程式1、电解质:对象:化合物条件: 在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够自身电离而导电的化合物结果:导电实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子注意非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物一、电解质和非电解质电解质、非电解质的判断及常见的酸和碱1.电解质、非电解质的判断(1)看该物质是否是化合物.(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质.SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但导电原因

2、是与 水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3H2O)电离所致并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、NH3为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3H2O则是电解质.有些物质难溶于水，但却是电解质，甚至为强电解质，如CaCO3、BaSO4等.某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，熔化时却可自身电离，故属于电解质.2.常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱(1)常见的强酸、弱酸元素强酸弱酸AACSiNPH2CO3 CH3COOHH2SiO3HNO2H3PO4HNO3元素强酸弱酸AASFClH2SO4HFHClOHCl、HClO4H2S、H2SO3(2)常见的强碱、弱碱常见的碱

3、中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2外一般属于弱碱.上列物质中属于电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ）能导电的是( )2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、121.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O例11、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸

4、能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。XXXXXX判断正误（对打错打X）强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。弱电解质：在水溶液里只有部分电离化合物。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、强电解质和弱电解

5、质强电解质和弱电解质的比较相同点键型电离过程电离式表示方法强电解质弱电解质电离程度完全部分同条件下导电性强弱化合物类型强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键 极性键不可逆、无平衡可逆、有平衡 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A 熔化时不导电 B 水溶液中能导电C 水溶液的导电能力很差 D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D上列物质中属于电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ）能导电的是( )2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、121.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. S

6、O3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O例1上列物质中属于强电解质的是（ ）属于弱电解质的是（ ）1.金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4. 氧化钠 5. SO3 6. CH3CH2OH 7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl 12.水 13.硫酸钡14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3H2O2、4、8、11、1312、14、15、16例2三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶

7、液的导电性1、电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。通电？、电离的条件3、电离方程式书写4、与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。 （2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。5、溶液的导电能力注意（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化

8、合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。例2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质（ ）A、NaCl B、CH3CH2OH C、HCl D、NH4HCO3C例3如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（ ）。A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的 硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量C在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？ a b 导电能力变化A 氨水

9、醋酸溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳气体增强增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强2、本质：反应物的某些离子浓度的减少1、概念：在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.四、离子反应3、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等4、离子反应发生的条件生成难溶物质（或胶体）生成难电离的物质生成易挥发物质的反应(1)在水溶液中进行的复分解反应:生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等反应生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Cu2+、Fe3+等与OH-也反应生成沉淀如Cu2+2OH-

10、Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等酸： 碱： 盐： 金属单质： 非金属单质： 氧化物:H2SiO3 （ H4SiO4）Mg(OH)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等a.常见难溶物的种类b.当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2SO42CaSO4C.由微溶物生成难溶物的反应也能发生，Ca(OH)2CO32CaCO32OH(微溶) (难溶)CaSO4CO32CaCO3SO42(微溶) (难溶)

11、注意: 微溶物作反应物是溶液时写成离子;为生成物有沉淀时作难溶物处理生成弱电解质-难电离的物质： 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+发生反应： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH- 反应：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。a.常见的难电离的物质 如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 弱碱：NH3 H2O 盐：Pb(CH3COO)2水： H2O 苯酚：C6H5OHb.反应规律：

12、由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸Ca(ClO)2溶液: HClOHClO稀醋酸苯酚钠溶液NH4Cl溶液NaOH溶液: NH4OHNH3H2O生成气体（挥发性物质）：如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 常生成气体 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2S。H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等 具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子 如:发生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应 如:NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存； （2）发生氧化还原反应：（强

13、）氧化剂： F2、O2、Cl2、 Fe3 、Cu2+ 、H+ 、 NO3 (H+ ) 、H2O2、 、MnO2、MnO4 、 Cr2O72-等（强）还原剂： Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能共存。 (3)发生络合反应类型的离子反应： Fe3与SCN；Ag与NH4 、OH；Cu2与NH4 、OH等，反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合离子(4)发生水解反应类型的离子反应：水解显酸性的离子如：与水解显碱性离子的如：

14、 Fe3 、 Fe2 、Cu2+、 Al3 、 Ag、 NH4等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、 SO32、 HSO3 Al O 2发生盐的完全双水解反应：如Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3- ; Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-; 注意：常见的非离子反应： 浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式； 消石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。 浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解

15、质电离。1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式五、离子方程式1、写出化学方程式：2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：-写-拆-删-查3、书写步骤:离 子化学式例如;氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：“一看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成：

16、Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl ，它就与客观事实不相符合， 离子方程式的正误判断规律“八看”“二看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2 + SO42 的离子反应，又要写Cu2 与OH 的离子反应，应为Ba2 + 2OH + Cu2 + SO42 = BaSO4 + Cu(OH)2。 “三看”反应物和产物配比是否正确如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H + OH + SO42 + Ba2 = BaSO4 + H2O “四看”各种符号是否表正确：如“”、“ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成C

17、O32 + H2O = HCO3 + OH “五看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3不能写成CO32 + H ，HSO4 通常要写成SO42 + H ； 非电解质：如CH3CHO弱电解质：弱酸H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S弱碱NH3H2O 水复杂离子：弱酸酸式酸根HCO3-、HSO3-、H2PO4- 络离子FeSCN2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质： 如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4 、NO等完全电离且溶于水

18、的化合物:强酸、强碱易溶盐（2）保留化学式的规则：（1）拆成离子符号的规则：（3）对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。 如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2“六看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2 Cl “七看”是否符合题设条件：题设条件 “过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。NaOH溶液Al

19、Cl3溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O现象：先有白色沉淀，然后消失1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。与互滴有关的离子方程式的书写 3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液氨水AgNO3溶液现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色)3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO

20、3溶液盐酸NaAlO2溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O盐酸NaAlO2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生H2SO4溶液Na2CO3溶液例1 向含等物质的

21、量的NH4Cl 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式解析：开始加入的3molOH-只与其中的1molAl3+反应 3OH-+ Al3+ = Al(OH)3 接着再加入的1molOH-才与其中的1molNH4+反应 OH- + NH4+ = NH3H2O 最后加入的1molOH-将与前生成的1molAl(OH)3反应 OH- + Al(OH)3=AlO2-+2H2O2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加

22、入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSO4过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2

23、H2O例2 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式:在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,试写出此步反应的离子方程式:2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH- BaSO4+ 2H2OBa2+ SO42- BaSO4较特殊的反应涉及到的“量”1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 例3 等体积

24、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合。解:依题意设两种反应物的物质的量各1 mol 则反应的离子方程式为：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- BaCO3 + NH3H2O + H2O例4 Mg（HCO3）2 与过量的NaOH溶液反应不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O 例5 明矾KAl(SO4)2与足量Ba(OH)2溶液反应 （不可忽视Al(OH)3的两性 ） Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH- AlO2- + 2H2O + 2BaSO4“八看” 是否忽略隐含反应：如

25、将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO 错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：H2O+SO2 +Ca2+ +ClO =CaSO4+ H+ + Cl + HClO。例6 少量SO2通入漂白粉溶液中（错）SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- CaSO3 + 2HClO 错在忽视了可发生的氧化还原反应：CaSO3 + HClO CaSO4 + 2H+ + Cl- 故SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- CaSO4 + 2H+ + Cl- 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反

26、应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O判断原则附加条件离子大量共存问题 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存 判断原则（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、S

27、O42- -、 CO32-等大量共存;1、由于发生复分解反应离子不能大量共存（2）有沉淀生成Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存（3）有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存；（3）有弱电解质生成 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-

28、不能大量共存；S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气中变质)+2、离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应; Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反应; NH4+ + SiO32-、AlO2-溶液发生盐的双水解反应;3、发生盐的双水解反应离子不能大量共存说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu

29、2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存4、离子间发生络合反应1)、 Fe3+ + SCN2)、 Fe3+ + C6H5OH3)、 Ag+ + NH3附加条件附加条件1、酸性溶液：2、碱性溶液：3、有色离子：H+OH-MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+紫红色蓝色棕黄色浅绿色（PH7、 酚酞变红）返回附加条件4、加入Al产生H2的溶液5、由水电离的H+或OH-浓度小于1107 molL1的溶液（酸溶液或碱溶液）6、由水电离的H+或OH-浓度大于1107 molL1的溶液（含有弱离子的盐溶液）（酸溶液或强碱溶液）1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3

30、+3 H22、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+离子方程式的常见错误8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O

31、+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2离子方程式的常见错误11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20、铜片跟稀硝酸