高中化学常见气体的制备 (2)

1、高中化学常见气体的制备且末县中学 艾尼瓦尔高考考纲要求一、掌握常见气体的实验室制法（包括试剂、仪器、原理、收集）。二、能够灵活的运用气体制备实验的规律和方法解决新问题。常见的气体H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2共14种气体一、 气体制取的反应原理2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22Na2O2+2H2O4NaOHO22H2O2 2H2O+O2MnO22KClO3 2KCl+3O2MnO2 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2ONH3H2O+CaO NH3+Ca(OH)2CH3COON

2、a+NaOH Na2CO3+CH4CaOZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1. O22. NH33. CH44. H25. CO26. H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S固体 + 液体常温固体 + 固体加热7. SO28. NO29. NO10. C2H2 11. Cl212. HCl13. C2H414. CONa2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCaC2+2H2OCa(OH)

3、2+CHCHMnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2ONaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl强热C2H5OH CH2=CH2+H2O170浓H2SO4HCOOHCO H2O浓H2SO4固体 + 液体常温固体 + 液体加热发 生装 置净 化装 置干 燥装 置收 集装 置吸 收装 置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂二、气体制取装置的设计 1、装置连接顺序 2、实验操作的先与后 A、装配仪

4、器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液C、实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热.E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。 F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。 1、气体的发生装置1.1设计依据反应物的状态和反应的条件1.2装置的分类（1）固固加热（2）固液（液液）加热（3）块固液 常温可制O2、NH3、CH4等可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等可制CO2、H2S、H2 、O2、NH3、C2H2等可制CO2、H2S、H2（4）固液 常温1.2.1 固固，加热该实验装置要注意：（l）试管口

5、应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。标准装置可制O2、NH3、CH41.2.2 固液（液液），加热实验时要注意：先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品，再加热。要正确使用分液漏斗。标准装置可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等1.2.2 固液（液液），加热变化装置1.2.3 固液块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。标准装置1.2.3 固液启普发生器变化：1.2.3 固液其它装置：.2、气体的收集

6、装置2.1判断原则（1）易溶或与水反应的气体：排空气法（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法（3）可溶性气体考虑用排液法（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。2、气体的收集装置（1）排空气法收集比空气重的气体收集比空气轻的气体2、气体的收集装置（2）排水（液）法2、气体的收集装置（3）贮气瓶（4）贮气袋3、气体的净化装置3.1总原则（1）一般除杂在前，干燥在后。若是燃烧除杂，则干燥在前。（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。（4）杂质气体很难去除时，可

7、先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。3、气体的净化装置3.2除杂装置（1）洗气瓶（2）干燥管（3）加热管cd3、气体的净化装置3.2干燥装置3.2.1干燥装置（1）洗气瓶（2）干燥管 酸、碱性据气体的 氧化、还原性气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性 保持一致干燥剂的选择及使用原则1、选择原则气体在被干燥的过程中不能被减少不要引入新的杂质。2、选择方法干燥剂选择干燥剂状态干燥装置酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5等）不能用来干燥碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有

8、还原性气体（如H2S、HI等）。3、气体的净化装置3.2干燥装置3.2.2干燥剂的选择液态干燥剂固态干燥剂装置洗气瓶干燥管（球形、U形）干燥剂浓硫酸无水CaCl2P2O5碱石灰可干燥气体不可干燥气体NH3 、H2S、HBr、 HINH3NH3Cl2、HX、H2S、 SO2 、 NO2、CO24、尾气处理装置尾气的处理方法直接排放直接吸收 防倒吸吸收燃烧处理总原则（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。防倒吸：HCl、NH3、SO2常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。4、尾气处理装置（1）水溶解法如

9、：HCl、NH3等。（2）碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。（3）燃烧或袋装处理法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。4、尾气处理装置（4）防倒吸吸收标准装置安全瓶装置标准装置变化装置5、排水量气装置历年高考题选摘 从高考题型看，在第卷出现在选择题型中的主要是基本实验的内容，从气体的制备，离子的共存与识别，到物质的分离与提纯。 在第卷中出现的简答、填空和实验的分析与设计，主要是考核实验的能力，如根据实验现象和数据，对物质进行综合判断，选择和连接实验设计所用的仪器，综合运用化学知识，对实验设计的正确性以及对改进实验操作上的评估。这对考核实验能力非常重要。 例

10、1：（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号） 。（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是 。答案：(a)、(c)、(d)、(e)；浓硝酸、水、块状大理石。 利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移动)：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有(用数字表示，下同)_.(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由_口进入。

11、(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置的气体有_，这时气体由_口进入。(4)若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是_。 例2：【答】（1） （2），A（3），B（4） 例3：某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI气体，写出有关反应的离子方程式。 【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出，用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。 练习 1、利用右图和下列试剂制取下列气体：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D二氧化锰 E氯酸钾 F过氧化氢 G高锰酸钾 H浓氨水