丰利珍-离子反应课件

1、 （第二课时） 麻城一中 丰利珍 2013.10.人教版 化学 必修1第二章 第二节 离子反应电解质溶于水后电离成离子,请写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式，并分别说出各以哪些离子存在于溶液中? 温故而知新BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-什么是离子反应？什么是离子反应？实验操作实验现象反应前各溶质的粒子 化学反应无明显现象有白色沉淀生成K 、Cl、Na 、SO42Ba2、 Cl、Na、 SO42、实验探究无反应BaCl2+Na2SO4 =BaSO4+2NaCl2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2有气泡产生H+ 、Cl、 Na

2、 、CO32-注意：不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应议一议：判断下列反应是否属于离子反应。1、2H2 (g)+ O2 (g )= 2H2O (g)2、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O有离子参加无离子参加或生成有离子生成有离子参加或生成的反应。 (1)概念： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 Ba2+ + SO42 = BaSO4 1、离子反应：2、离子方程式:离子反应的本质:向着离子浓度发生改变的方向进行 结合下列问题，阅读课本32页，思考离子方程式的书写步骤及注意事项。（1

3、）书写离子方程式的步骤是什么？ 写、拆、删、查（2）哪些物质拆成离子形式表示，哪些物质用化学式表示？（3）哪些离子该删去？ 没有参加反应的离子离子形式：易溶、易电离的物质 （强酸、强碱、可溶性盐）分子形式：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、水阅读与理解一定要注意哦(2)、离子方程式的书写步骤：以硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式为例2 Na+SO42- +Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO42Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 写拆删Ba2+SO42 = BaSO4 查注：写是基础、拆是关键、删是途径

4、、查是保障其实每一步都很重要哦课堂巩固练习 写出下列反应的离子方程式 1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2. H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O 3.Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2 4.MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O NaOH（溶液） +HCl（溶液） KOH （溶液） +HCl （溶液） NaOH （溶液） + H2SO4 （溶液） KOH （溶液） + H2SO4 （溶液）互动探究： 完成下列反应的离子方程式根据以上离子方程式，你发现了什么？(3) 离子方程式的意义表示某一个具体的反应（如Ba(OH)2和CuSO4 ）表示同一类型的反应。 ：互动探究H+ + OH- = H2O HOH=H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 思考今天你收获了什么？1、离