高中化学新课标人教版必修一离子反应课件

1、新课标人教版课件系列高中化学必修2.2离子反应第二章化学物质及其变化教学目标知识与能力1、让学生掌握电解质与非电解质的定义，正确理解电解质与非电解质的概念，了解电解质的导电原理，让学生从电离的角度掌握酸、碱、盐的本质。、让学生掌握离子反应及离子方程式的定义，使学生对离子反应及离子方程式有了初步的印象，为下节课的进一步的学习打下基础。1、掌握离子方程式的书写方法；2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。【教学重点】 1、电解质、非电解质的概念；2、离子反应、离子方程式的定义。、离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。 【教学难点】

2、电解质非电解质的概念的正确理解。离子方程式的正误判断及离子共存问题。 溶解度口诀：钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快一、酸 碱 盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都 不能 导电的化合物。 如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等1.电解质和非电解质导电条件想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？Cu 固态NaCl O2 纯H2SO4BaSO4 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态KNO3葡萄糖 CO2电解质：非电解质： 能导电：启示：1、能导电的物质不一定全是电解质。2、单质和混合物既不

3、是电解质也不是非电解质3、电解质必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的新物质导电5、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但其溶解的部分是完全电离的，故是电解质2、强电解质和弱电解质：强电解质： （完全电离）弱电解质：（部分电离）电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 盐弱酸：碳酸、醋酸等弱碱： Mg(OH)2、 NH3H2O、 Fe(OH)3水强酸：盐酸、硫酸、硝酸等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等NaCl的电离电离方程式N

4、aCl Na+Cl-+酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸HNO3H+NO3-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱NaOHKOHCa(OH)2思考与交流KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3Na+OH-+K+ OH-Ca2+2 OH-K+HCO3-3 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐书写电离方程式要注意什么？1、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2

5、+3Cl-练一练书写下列物质的电离方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-二、离子反应及其发生的条件实验1取一支试管，将固体NaCl、AgNO3混合。实验2在上述试管中加入少量水，振荡 1.离子反应有离子参加或生成的反应叫离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 实验21实 验现 象1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液2、向试管中加1m

6、L 0.1mol/L的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L的BaCl2 溶液3、向试管中加0.5mL 0.1mol/L的Na2CO3 溶液和1mL 0.1mol/L的HCl溶液 无明显变化 产生白色沉淀有气泡产生2.离子反应的条件：必须有难溶物或难电离物质或挥发性 物质生成（复分解反应的条件）溶液中的氧化还原反应也是离子反应例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-3、用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。4.离子方程式的书写步骤写：写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2拆：把易溶于水、易

7、电离的物质拆成离子形式（难溶物、难电离、单质以及气体等仍用化学式表示）2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-删：删去两边形式相同的离子：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,系数约成最简整数比。2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl1:CuCl2 + H2S = CuS+ 2HCl2:Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-3:Cu2+ +2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-4:Cu2+

8、 + H2S = CuS+ 2H+例:练一练：用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O揭示了离子反应的实质不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。启示:5.书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S

9、、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O) 、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 HCO3- + H+ = CO2 + H2OHSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开成HSO4- H+ SO42-2、KHSO4与 BaCl2反应:例： 1、NaHCO3溶液和稀盐酸反应：故：SO42- + Ba2+ = BaSO4对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式

10、。如：Ca(OH)2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2O OH- + H+= H2O练习：用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入HNO3H+ +OH- =H2O2、Cu(0H)2溶于 HClCu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O4、向氨水中加入稀盐酸NH3H2O + H+=NH4+ + H2O5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+ H+ = H2O + CO2练习：把下列化学方程式改写成离子方 程式：1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2Cl-2.Br2

11、+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+ SO2+ 2H2O= 4H+ +2Br-+ SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O三、离子反应的应用1.判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3-C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-B生成难溶物或微溶物：如

12、：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-H+与CO32-、H+与HCO3-、H+与S2- 、H+与HS-、 H+与SO32-等生成难电离物质(即弱电解质)：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色 离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 强碱性溶

13、液中肯定不存在与OH-反应的离子强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子2.检验离子的存在和未知物的鉴定例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。Ag+ + Cl- = AgCl错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O2、石灰石与盐酸反应： CO32+2H+CO2+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32+2H+CO2+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+2Fe3+3H2 5、金属钠和水反应： Na+2H2ONa+2OH+H2 应为：应为：应为： 应为： 应为：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2+ H2OCO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2+H2OFe + 2H+ = Fe2+ + H22Na +