【世纪金榜】2014年九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应复习课件 （新版）鲁教版

1、阶段复习课第五单元主题一 质量守恒定律【主题训练1】(2021庆阳中考)将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反响前后各物质的质量如下表:物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.68.0000反应后质量/g005.44.4a以下判断正确的选项是()A.表中a的值为一定是该反响的催化剂可能含有氢元素D.假设起始时氧气的质量是9.6 g,那么无X生成【解析】选D。A选项由表中数据分析可知,反响前后,乙醇的质量减少了4.6 g,故乙醇是反响物,参加反响的乙醇的质量为4.6 g;同理可以确定氧气是反响物,参加反响的氧气的质量为8.0 g;水是生成物,生成的水的质量为5.4

2、g;生成二氧化碳的质量为4.4 g;由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量为4.6 g+8.0 g-5.4 g-4.4 g=2.8 g,故表中a的值为2.8,应选项说法错误。由A选项分析可知,X的质量增加,故一定不是该反应的催化剂,故B选项说法错误。C选项根据反响前后元素质量不变,反响物乙醇中含氢元素的质量为4.6 g 100%=0.6 g,生成物水中含氢元素的质量为5.4 g100%=0.6 g,氢元素的质量相等,故X中不含氢元素;应选项说法错误。D选项根据乙醇燃烧的方程式可知,4.6 g乙醇能与9.6 g的氧气恰好完全反响,生成了二氧化碳和水;应选项说法正确。应选D。【训练备选】(

3、2021哈尔滨中考)用“ 和“ 分别表示氮原子和氧原子,以下图是氮气与氧气在放电条件下发生反响的微观模拟图。请答复以下问题:(1)在B图中将相关粒子图形补充完整;(2)此变化中发生改变的粒子是_;(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是_。【解析】(1)由AB是分子中的原子的分开过程,故B中应该是原子数目与A中的相同,所以相关粒子图形为(2)由图示可知该变化过程中氧气和氮气的分子发生了变化;(3)从微观角度解释由A到B变化的实质是在放电的条件下氮分子分解成氮原子,氧分子分解成氧原子。答案:(1) (2)氧气和氮气的分子发生了变化(3)在放电的条件下氮分子分解成氮原子,氧分子分解成氧原

4、子【关键点拨】 质量守恒定律及其应用(1)对质量守恒定律的理解,可以归纳为“三个守恒宏观上元素守恒:元素种类、质量不变。微观上原子守恒:原子种类、数目、质量不变。质量上质量守恒:物质总质量不变。(2)质量守恒定律的运用,主要表达在以下几个方面:解释现象;确定化学方程式中某物质的化学式;确定微观反响中某反响物或生成物的微粒构成及微粒个数比;根据化学方程式求某元素的质量;根据化学方程式确定物质间的质量关系或求某物质的质量。【真题体验】1.(2021山西中考)氯碱工业的反响原理是电解饱和食盐水,以下物质不可能是氯碱工业产品的是()222CO3【解析】选C。反响前后元素的种类保持不变,反响前有H、Na

5、、Cl、O,反响后生成物的元素也应有这些元素,故生成物中不可能存在碳元素,故C物质不可能存在。2.(2021南宁中考)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+X,那么X的化学式为()A.CO B.C C.Mg(OH)2 3【解析】选B。从化学方程式可以判断反响前有2个镁原子、1个碳原子和2个氧原子,反响后除X外有2个镁原子和2个氧原子,依据化学反响前后原子的种类和个数不变可知,X中有1个碳原子,所以X的化学式为C。点燃=3.(2021济南中考)某化学反响的微观过程如以下图,那么以下说法中,不合理的是()A.该反响属于氧化反响B.甲、乙两物质参加反响的质量比为1316C.物质丁

6、的化学式是H2OD.反响前后氧元素的化合价发生了改变【解析】选B。该反响的反响物乙为氧气,可以确定该反响有氧气参加,故该反响属于氧化反响;由甲、乙的原子构成确定甲为C2H2,乙为O2,根据两分子的分子个数比为25,故质量比为(262)(532)=1340;由反响前后原子的种类与个数不发生变化,丁物质含2个氢原子,1个氧原子,即生成物丁为一个水分子;反响前氧气中氧元素的化合价为0,反响后二氧化碳与水中氧元素的化合价均为-2,化合价发生了变化。4.(2021遂宁中考)从微观角度上,许多化学反响都可用模拟图像形象地表示其反响的过程,图中“ 和“ 分别表示不同元素的原子,以下关于图示反响的说法正确的选

7、项是()A.该反响不一定是化合反响B.反响中甲、乙、丙的分子个数比为111C.甲、丙可能是氧化物甲和bg乙充分反响一定生成(a+b)g丙【解析】选C。可设图示中的原子元素符号分别为X、Y,那么甲化学式为XY,乙化学式为Y2,丙化学式为XY2,反响的化学方程式可表示为2XY+Y2=2XY2,故反响一定属于化合反响,反响中甲、乙、丙的分子个数比为212,乙是单质,甲和丙都由相同的两种元素组成,假设其中一种为氧元素,那么甲和丙都是氧化物,如果ag甲和bg乙充分反响,不是恰好完全反响,那么生成丙的质量小于(a+b)g,所以只有C正确。5.(2021龙东中考)密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反响,

8、测得反响前后各物质的质量如下表所示。以下说法正确的选项是()物质甲乙丙丁反应前质量(克)901158反应后质量(克)36M3532A.该反响是化合反响的值是15C.反响中甲、丙质量比为1527D.该反响是分解反响【解析】选D。根据质量守恒定律可知M=11,甲的质量减少为反响物,丙、丁的质量增加为生成物,乙的质量不变,可能是催化剂,也可能不参加反响,因此该反响属于分解反响;反响中甲、丙质量比为(90-36)g(35-5)g=95。6.(2021绥化中考)某有机物4.4 g在氧气中充分燃烧,生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。由此可确定物质是由_元素组成的,如果该物质的相对分子质量是44,该物

9、质的化学式为_。【解析】此题考查质量守恒定律的应用。13.2 g二氧化碳中碳元素的质量为13.2 g(12/44)=3.6 g,7.2 g水中含有的氢元素的质量为 g,根据化学反响前后元素的质量不变,所以该有机物中也含有3.6 g碳元素与0.8 g氢元素,因为3.6 g+0.8 g=4.4 g,故该化合物中不含有氧元素,根据碳元素与氢元素的质量比可求两元素的原子个数比为38,由于该物质的相对分子质量是44,所以化学式为C3H8。答案:碳、氢(或C、H)C3H8【方法归纳】确定物质化学式的常用方法(1)根据化合价确定化学式;(2)根据原子结构确定化学式;(3)根据元素的质量比确定化学式;(4)根

10、据质量守恒定律确定化学式;(5)根据微观粒子图确定化学式;(6)根据图像信息确定化学式。主题二 化学方程式【主题训练2】(2021乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热,发生如下反响:Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O,得到沉淀1.0 g。答复以下问题:(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为_。(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为_。=【解析】(1)由化学式Ca(HCO3)2可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为40(166)=512;(2)分析题意可知,1.0 g沉淀为CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量

11、;(3)由化学方程式可知,反响除生成沉淀外,还有气体生成,故得到水的质量应为ag硬水质量减去沉淀和气体的质量。即由化学方程式可知,生成的CaCO3和CO2的分子个数比为11,质量比为10044,设生成1 g CaCO3的同时,生成CO2的质量为Y,那么10044 =1 gY,解得Y=0.44 g,故得到水的质量为ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g(其他解法,只要合理即可)。答案:(1)512(2)解:设Ca(HCO3)2的质量为xCa(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O162 100 x 1.0 g162100=x1.0 gx=1.62 g(3)(a-1.44)g=【训练备选

12、】(2021厦门中考)为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反响:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。屡次实验后,取平均值所得数据如下表:反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量342.10 g16.00 g357.70 g假设不考虑枯燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。(2)该合金中锌的质量分数。【解析】此题通过表格数据分析考查根据化学方程式进行的计算。根据质量守恒定律反响前后减少的质量即为产生氢气的质量。根据题示的化学方程式,找锌与氢气的质量关系,列出比例式,由氢气的质量可以计算锌的质量,从而可

13、以计算锌的质量分数。答案:(1)解:依题意可得氢气的质量=342.10 g+16.00 g-357.70 g=0.4 g(2)解:设该合金中锌的质量分数为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 216.00 gx 0.4 gx=81.25%答:氢气的质量为0.4 g,该合金中锌的质量分数为81.25%。【关键点拨】利用化学方程式的计算易发生的几个错误(1)题意理解不清,答非所问。(2)化学方程式书写错误,使计算失去正确依据。(3)单位不统一,有时把体积直接代入进行计算。(4)把不纯物质的量当作纯洁物的量代入。(5)求算物质的相对分子质量时出现错误。【真题体验】1.(2021宁夏中考)根据化

14、学方程式不能获得的信息是()A.化学反响的快慢B.该反响中的反响物和生成物C.反响发生所需要的条件D.各反响物和生成物的质量比【解析】选A。根据化学方程式可以确定反响物、生成物及反应条件,可以计算出各物质的质量比,但无法确定化学反响的快慢。2.(2021绥化中考)在化学反响2A+B2=2C中,20 g A和足量B2充分反响后,生成30 g C。B2的相对分子质量为32,那么C的相对分子质量是()【解析】选C。由题意知参加反响的B2的质量为10 g,所以化学方程式中B2与C的质量比为13,设C的相对分子质量为x,根据化学方程式可知322x=13,所以x=48。3.(2021宿迁中考)如图为某化学

15、反响的微观示意图,“ 和“ 分别代表不同元素的原子,该反响可能是()A.2CO+O2 2CO22+O2 2H2O4+2O2 CO2+2H2OD.2Mg+O2 2MgO【解析】选A。根据图示信息可以看出,反响物为一种化合物和一种单质,生成物为一种化合物,符合以上信息的只有A项。点燃=点燃=点燃=点燃=【方法归纳】几种特殊类型的化学方程式书写(1)信息型:根据所给信息找出反响物、生成物及反响条件是成功解答此类问题的关键。(2)给出范例型:书写这类化学方程式的技巧是用好范例,但切忌机械模仿,必须根据化合价写化学式,并重新配平。(3)展示模型:微观粒子模型是解答问题的根底,根据模型中每种物质的构成确定

16、反响物、生成物的化学式,进而写出反响的化学方程式。(4)限制要求型:从反响类型,反响条件,物质的种类等角度对典型的化学方程式进行归纳、总结,进而正确写出化学方程式。4.(2021无锡中考改编)写出以下反响的化学方程式,并在括号内注明根本反响类型:(1)碳在氧气中完全燃烧_,(_)反响。(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下制氧气_,(_)反响。【解析】(1)碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳,该反响符合“多变一的特征,属于化合反响;(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,该反响符合“一变多的特征,属于分解反响。答案:(1)C+O2 CO2化合(2)2H2O2 2H2O+O2分解点燃=MnO2=5.(2021福州中考)用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫,可以有效地减少二氧化硫的排放。假设用12.5 t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆,