10.1常见的酸和碱（第3课时几种常见的酸）课件--2021-2022学年九年级化学人教版下册(共21张PPT)

1、九年级化学第十单元课题1第3课时几种常见的酸1.知道几种常见酸的组成、主要物理性质和用途；2.认识酸的腐蚀性及安全使用的注意事项；3.初步学会稀释浓硫酸；4.通过学习酸的重要应用,感受化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用。学习目标导入新课生活中常见的许多物质中也含有酸这一类化合物。实验室和化工生产常用酸:盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)醋酸(CH3COOH)等NO3ClSO42CO32H+溶溶溶溶酸的组成特点是什么?(参见教科书P114)实验室有两瓶标签不清的无色液体，分别是盐酸和硫酸，有什么方法可鉴别这两瓶液体？哪种方法更简易可行？想一想设想依据实验操作预期现象分析及结

2、论1、几种常见的酸实验 10-2浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态无色液体无色、粘稠油状液体开试剂瓶瓶口出现白雾无明显现象气味刺激性气味无气味对比物理性质因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。这里的“白雾”就是由大量盐酸小液滴聚集而成的。问题：为什么浓盐酸在空气中会产生“白雾”现象？现象反映性质。白雾现象反映了盐酸易挥发和HCl气体极易溶于水的性质。1、几种常见的酸物理性质浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色状态无色液体无色、粘稠油状液体挥发性有无气味刺激性气味无气味物质鉴别根据性质差异方案一：观察颜色和状态；方案二：打开试剂瓶塞后观察现象，闻

3、浓盐酸、浓硫酸气味。浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色、状态无色、液体无色、粘稠油状液体挥发性有无气味刺激性气味无密度37-38%的浓盐酸 1.19g/cm398%的浓硫酸 1.84g/cm3归纳对比盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)用途制造药物；生产化肥、农药、火药、重要化工产品。重要化工原料。金属除锈；金属除锈；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。染料以及冶金工业；实验室里常用浓硫酸用作干燥剂。用途反映性质2、浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸常用作干燥剂,如做H2、O2、CO2等气体的干燥剂。H2（少量H2O）H22、浓硫酸的特性思考：将浓盐酸、浓硫酸都敞口放置于空气中，两种溶液的浓度如何改

4、变？M质M剂M液浓度浓硫酸不变变大变小浓盐酸性质决定保存方法现象反映性质。以上实验都会变黑，这是物理变化还是化学变化呢？这种作用通常叫做 脱水作用。在脱水作用发生时浓硫酸表现出强腐蚀性。（2）强腐蚀性：将纸张、木材、布料、皮肤（含C、H、O等元素）里的氢、氧元素按水的组成比脱去， 生成黑色的炭。对比小结浓硫酸有吸水性和强腐蚀性。两者的区别：吸水性是物理性质；强腐蚀性是化学性质，是脱水作用发生时表现出的性质。注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。3、浓硫酸的稀释性质决定使用注意事项浓溶液稀释步骤：计算量取混匀装瓶贴标签切不可将水倒入浓硫酸!3、浓硫酸的稀释对比浓硫酸稀

5、释时的不同操作放热放热，液滴飞溅问题1:稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？水的密度较小,浮在浓硫酸上面,稀释时放出大量的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这非常危险的。问题2:不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如何处理？若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液。巩固练习下列有关浓硫酸的相关实验，合理的是（ c）序号实验目的实验过程稀释浓硫酸取少量浓硫酸放入烧杯中，缓慢倒入水，并用玻璃棒搅拌。证明腐蚀性取少量浓硫酸，滴在纸张或木片上。证明吸水性取少量浓硫酸，置于空气中一段时间，其溶质质量分数增大。除氧气中水分将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并用向上排气法收集。实验室有两瓶标签不清的无色液体，分别是盐酸和硫酸，有什么方法可鉴别这两瓶液体？课后再想一想设想依据实验操作预期现象分析及结论浓硫酸稀释时放大量热控制变量；酸入水。浓溶液稀释的一般步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色、状态无色、液体无色、粘稠油状液体挥发性有无气味刺激性气味无密度37-38%的浓盐酸 1.19g/cm398%的浓硫酸 1.84g/cm3稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)颜色、状态无色、液体无色、液体挥发性有，但白雾现象不明显甚至无白雾无气味刺激性气味无