2023版高考化学总复习：专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡试题

1、第 页专题十二盐类水解和沉淀溶解平衡基础篇固本夯基考点一盐类水解及其应用1.(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的电离方程式为:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A2.(2021河北,6,3分)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料,利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图:下列说法错误的是()A.酸浸工序

2、中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成答案D3.(2020天津,7,3分)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)Ksp(Cu

3、S)D.在1 molL-1 Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 molL-1答案A4.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5 molL-1 CH3COONa溶液、 0.5 molL-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案C5.(

4、2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1 molL-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是()A.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 B.a点时,KW7是由于HCO3-水解程度大于电离程度B.b点,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)C.c点,溶液中的H+主要来自HCO3-的电离D.d点,c(Na+)=c(Cl-)=0.100 0 molL-1答案AB7.(2021北京,12,3分)下列实验中,均产生白色沉淀。()下列分析不正确的是()A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2 能促进Na2

5、CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低答案B8.(2021江西顶级名校第一次月考,16)室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()A.a点时:c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)C.c点时:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点时:c(Na+)c(OH-)c(CH

6、3COO-)c(H+)答案A9.(2022届山西长治质监,14)赖氨酸H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示是人体必需氨基酸,其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡:H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数(x)随pH变化如图所示。已知(x)=c(x)c(H3R2+)+c(H2R+)+c(HR)+c(R-),下列表述正确的是()A.K2K1K3K2 B.M点,c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C.O点,pH=-lgK2-lgK32 D.P点

7、,c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)答案C10.(2020江西南昌开学摸底,16)常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知:pc(A-)c(HA)=-lgc(A-)c(HA)。下列叙述正确的是()A.Ka(HA)的数量级为10-4B.滴加NaOH溶液过程中,c(A-)c(OH-)c(HA)保持不变C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)答案C考点二沉淀溶解平衡1.(2022届四川绵阳一检,12)t 时,已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线

8、如图所示,下列说法正确的是()A.t 时,PdI2的Ksp=7.010-9B.图中a点是饱和溶液,b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C.向a点的溶液中加入少量NaI固体,溶液由a点向c点方向移动D.要使d点移动到b点可以降低温度答案C2.(2022届江西南昌摸底,16)某温度下,将足量的BaSO4固体溶于一定量的水中达到溶解平衡,加入Na2CO3使c(CO32-)增大的过程中,溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是()A.当c(CO32-)大于2.510-4 molL-1时开始有BaCO3沉淀生成B.“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba

9、2+)变化的曲线C.该温度下,BaCO3比BaSO4更难溶于水D.该温度下,反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=0.04答案C3.(2021江西赣州期中联考,15)BaSO4为白色无定形粉末。放射学检查时硫酸钡主要用作胃肠道造影剂,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.T1T2B.各点对应Ksp的关系:Ksp(A)c(Ag+)c(H+)c(OH-)D. 该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.010-12答案B8.(2019课标,12,6分)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难

10、溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(X+)B.0.1 molL-1的NaHY溶液中部分微粒浓度大小:c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(H2Y)C.用XOH滴定H2Y生成XHY时,选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好D.浓度均为0.1 molL-1的XOH、H2Y溶液中水电离出的c(H+):前者大于后者答案A2.(2022届安徽池州重点高中期中,14)常温下,向20 mL某硫酸溶液中逐滴加入0.05 molL-1的氨水,溶液p

11、H的变化与加入氨水的体积关系如图所示,下列叙述正确的是()A.硫酸的物质的量浓度为0.1 molL-1B.在、之间的任意一点:c(SO42-)c(NH4+)的关系一定成立C.在点所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)c(OH-)=c(H+),且V40D.在点所示溶液中:由水电离出的c(OH-)10-7 molL-1答案C3.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1 molL-1 H3PO4溶液中,c(H3PO4)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)B.在0.1 molL-1 Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(

12、OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1 molL-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)答案A4.(2021浙江6月选考,23,2分)取两份10 mL 0.05 molL-1的NaHCO3溶液,一份滴加0.05 molL-1的盐酸,另一份滴加0.05 molL-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.由a点可知:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度B.abc过程中:c(H

13、CO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐渐减小C.ade过程中:c(Na+)y答案C5.(2020江苏单科,14,4分)(双选)室温下,将两种浓度均为0.10 molL-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):c(NH4+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):c(Na+)c(CH3COOH)c(

14、CH3COO-)c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-)+c(OH-)答案AD应用篇知行合一应用Ksp在化工流程中的应用1.(2020吉林一中一调,18|生产环保情境)从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.010-5,Ksp(PbSO4)=1.510-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbC(aq)。下列说法错误的是()A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B.步

15、骤中可用浓硫酸代替浓盐酸C.步骤、中均涉及过滤操作D.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+S(aq)的平衡常数为7.510-4答案B2.(2019江苏单科,19节选|实验探究情境)实验室以工业废渣(主要含CaSO42H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:室温下,反应CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)达到平衡,则溶液中=Ksp(CaSO4)=4.810-5,Ksp(CaCO3)=310-9。答案1.61043.(2016课标,27节选)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgN

16、O3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+与Cr生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.010-5 molL-1)时,溶液中c(Ag+)为molL-1,此时溶液中c(Cr)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10)答案2.010-55.010-34.(2022届吉林长春质监一,16)硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5H2O)制取金属镁及粗硼的工艺流程为:回答下列有关问题:(1)硼镁矿加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣的主要成分为。(2)硼砂中B的化合价为,溶于热水后

17、,常用稀H2SO4调pH=23得到H3BO3,该反应的离子方程式为。(3)MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是。(4)Mg-H2O2酸性电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O。则该电池的正极反应式为;常温下,当电路中通过的电子的物质的量为0.08 mol时,溶液的pH=6,此时 (填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。已知KspMg(OH)2=5.61;电解质溶液的体积为1 L,忽略电解前后溶液体积的变化(5)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30 molL-1Na

18、2S2O3(强碱弱酸盐)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为(填“酸式”或“碱式”)滴定管。该粗硼样品的纯度为(提示:I2+2S22I-+S4)。答案(1)Mg(OH)2(或氢氧化镁)(2)+3B4+2H+5H2O4H3BO3 (3)防止MgCl2水解生成Mg(OH)2(4)H2O2+2H+2e-2H2O无(5)碱式88.0%(88%或0.88)创新篇守正出奇创新新情境下溶液中离子平衡图像的分析1.(2022届吉林重点高中期中,15)在一定的温度下,向氨水中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A.在 pH=9.

19、0时,c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C) B.不同pH的溶液中存在关系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-) C.随着CO2的通入, 不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案C2.(2021四川顶级名校开学考试,21)已知:p=-lg。室温下,向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液,溶液pH随p变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.溶液中水的电离程度:abc(X-)c(OH-)c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分别滴加20.00 mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-)+c(Y-