高一化学必修1课件：31-金属的化学性质

1、 第三章 金属及其化合物 （第一课时）高一年级 化学必修1司母戊鼎四千年前用青铜器（CuSn合金）（商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器） 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用马踏飞燕（我国的旅游标志之一）金属元素在地壳中的含量金属的物理性质: 一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。 你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？ 思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应?与氧气反应 活泼金属能与酸反应与盐反应Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Mg

2、+O2= 2MgO点燃 金属在这些反应中都是化合价降低，失去电子，作还原剂。一.金属与非金属的反应 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小) 熔点为97.87 C 4Na + O2 = 2Na2O钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体

3、 2Na + O2 = Na2O2 加热 反应条件不同，现象不同，产物也不同。 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来加热铝箔原 因：科学探究：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化 现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常温或加热科学探究：金属活

4、动性中铝铁，可是铁比铝更容易生锈。你知道吗？为什么铝制品不易生锈？专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S金属的化学性质：1.与非金属反应： (如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：2Na + S Na2 S2Na + Cl2 2NaC

5、l点燃研磨这节课我们学了些什么?1、下列金属难与氧气反应的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au练 习D2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C DC3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因： 。二.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应实验5:将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现 象 及 解 释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动

6、反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 点燃2.与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H22.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉

7、反应装置产物收集装置方案1:方案2:方案3: 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+ +3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物四、物质的量在化学方程式计算中的运用 例：把